湖北省荆门市东桥中学高一化学月考试题含解析

湖北省荆门市东桥中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关U和U的说法正确的是 A. 互为同位素    B. 质量数相同    C. 是同一种核素    D. 中子数相同 参考答案： A 【详解】A.和为质子数相同，中子数不同的两种原子，互为同位素，故A正确； B.和的质量数前者为235，后者为239，不相同，故B错误； C.由于两种原子的中子数不同，不是同一种核素，故C错误； D.和的中子数为235-92=143、238-92=146，不相同，故D错误； 答案选A。 2. 下列离子反应方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O ②碳酸镁与稀硫酸： MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+ ③醋酸与大理石： 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ ⑤向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A. ①②③④⑥    B. ②③④⑥    C. ②③④    D. ①③④⑤ 参考答案： B ①烧碱过量，Ca2+与HCO3-的化学计量数之比为1:2，正确离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，错误；②MgCO3微溶于水以化学式保留，硫酸为强酸改成离子，正确；③醋酸为弱酸以化学式保留，CaCO3难溶于水以化学式保留，正确；④SO42-刚好完全沉淀时反应的化学方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，正确；⑤Na2SiO3应改成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，错误；⑥H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，正确；正确的有②③④⑥，答案选B。 点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质拆成离子，其余物质以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量比要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。 3. 在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为(　　) A．0.04 mol/(L·s)  B．0.08 mol/(L·s) C．0.4 mol/(L·s)  D．0.8 mol/(L·s) 参考答案： B 解析：v(A)＝＝＝0.04 mol/(L·s)，v(C)＝2v(A)＝0.08 mol/(L·s)，B正确。 4. 已知下列各分子中，中心原子与周围原子均以共价单键相连，则其中所有原子都满足最外层8电子结构的是 (    ) A. BF3    B. H2O    C. SiCl4    D. PCl5 参考答案： C 试题分析：A．BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B．H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故B错误；C．SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误。故选C。 【名师点晴】本题考查8电子结构的判断，清楚元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构是关键，注意离子化合物不适合，对于ABn型共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构。 5. 2016年11月30日，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）正式批准将117号化学元素命名为“Tennessee”，符号Ts。关于Ts和Ts的说法中正确的是（  ） A．互为同位素    B．中子数相等    C．质量数相等    D．电子数不等 参考答案： A A、Ts和Ts均含有117个质子，中子数相差1，属于Ts元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B、中子数相差1，故B错误；C、质量数分别为293、294，故C错误；D、电子数相同，电子数=质子数=117，故D错误；故选A。 【点睛】本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，涉及两个关系式的应用：①质量数A=质子数Z＋中子数N②核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，正确理解原子符号各种数字的含义及关系是解题的关键。 6. 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，最合理的方法是 A． 海水Mg(OH)2Mg   B． 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg C． 海水Mg(OH)2 MgO Mg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg 参考答案： D 略 7. 某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不  考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为   A.5.6g      B.11.2 g       C.22.4g          D.33.6g 参考答案： C 略 8. 某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L, 则该混合气体中CH4和CO的质量比为 A、1:1          B、1:2        C、2:3        D、7:8 参考答案： B 略 9. 对发现元素周期律贡献最大的化学家是 (  )     A 牛顿        B 道尔顿        C 阿伏加德罗     D 门捷列夫 参考答案： D 10. 简单原子的原子结构可用下图来形象表示： 其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是(     )。 A．①②③为同素异形体                B．①②③互为同位素 C．①②③是三种化学性质不同的粒子     D．①②③具有相同的质量数 参考答案： B 11. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇即会制冷。该化学物质是以下的： A、氯化钠                            B、固体硝酸铵       C、固体氢氧化钠                      D、生石灰 参考答案： D 12. 管道煤气的主要成分是CO、H2(体积比1∶1)和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H＝－571.6 kJ·mol－1            2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；△H＝－566 kJ·mol－1            CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890.3kJ·mol－1    下列说法正确的是 A．不能通过以上反应将化学能转化为电能    B．因为都是放热反应，所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生 C．等质量的H2(g)和CO(g)完全燃烧放出的热量比大约是1∶1 D．当使用管道煤气的用户改烧天然气（主要成分为甲烷）后，在相同条件下燃烧等体积的燃气，理论上所获得的热量，后者大约是前者的3.1倍 参考答案： D 略 13. 元素在同期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是    A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 参考答案： B 略 14. 下列关于有机物说法正确的是(     ) A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 参考答案： B 15. 下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是 A. 只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 B. 海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na D. 利用海水、铝、空气为能源的航标灯是将化学能转化为电能 参考答案： D 【分析】 A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到； B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体； C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠； D、海水、铝、空气形成原电池反应； 【详解】A、海水中溴元素是以溴离子形式存在，工业生产过程中海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误； B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，将溶剂蒸发析出氯化钠晶体，过程中是物理变化，故B错误； C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，得不到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到获得金属钠，故C错误； D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确； 故选：D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下：源:Zxxk.Com]   [来源请回答： （1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？                                                                                                                                                                                                                                                    。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）                             。                                （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？