湖北省荆门市警源第一中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

湖北省荆门市警源第一中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是   （    ）      A．A、B可能在同一周期                B．A在B的前一周期      C．A肯定是金属元素                     D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA 参考答案： 答案：B 2. 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（　　） A.闪电            B.光化学烟雾        C.酸雨            D.臭氧层空洞 参考答案： A 略 3. 用来区分溶液与胶体的方法是 D．布朗运动                    B．电泳现象       C．聚沉                        D．丁达尔现象 参考答案： 略 4. 我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还含有SO42﹣等其他可溶性杂质的离子）．下列有关说法正确的是（　　） A．有矿盐生成食盐，除去SO42﹣ 最合适的实际是Ba（NO3）2 B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 参考答案： C 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属冶炼的一般原理；物质的分离、提纯和除杂．. 专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．除杂不能引入新杂质； B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气； C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10； D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），结合平衡移动分析． 解答：解：A．除杂不能引入新杂质，则除去SO42﹣ 最合适的实际是BaCl2，故A错误； B．电解氯化钠溶液，生成NaOH、氢气、氯气，则电解熔融NaCl制备金属钠和氯气，故B错误； C．纯碱溶液显碱性，酚酞的变色范围为8﹣10，则加酚酞变红的为碳酸钠，无色的为NaCl，可鉴别，故C正确； D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，则溶解度小，则室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐中的溶解度，故D错误； 故选C． 点评：本题考查较综合，涉及混合物的分离提纯、物质的鉴别、电解原理、溶解平衡移动等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度不大． 5. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．16 g CH4中含有4 nA个C—H键 B．1 mol/L NaCl溶液含有nA个Na＋ C．1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子 D．标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个CO2分子 参考答案： 略 6. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A. 无糖月饼中不含任何糖类物质    B. 食用油反复加热不产生有害物质 C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好    D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成 参考答案： D A.无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；D.汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选D. 点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。 7. 分子式为C4H10O的醇与分子式为C4H8O2的羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构） A．4种    B．6种    C．8种    D．10种 参考答案： C 分子式为C4H10O的醇的同分异构体由C4H9-决定，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3) OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，C4H8O2的羧酸共有2种同分异构体：丁酸、2-甲基丙酸，则所形成的酯有2×4=8种，故选C。 【点睛】本题主要考查有机物同分异构体的书写，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查。可以利用烃基异构判断，注意掌握同分异构体的概念及求算方法。 8. 下列说法或表达正确的是（　　） ①次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O ②含有离子键的化合物都是离子化合物 ③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物． 　 A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②④⑤ D． ③④⑤ 参考答案：   考点： 电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．. 专题： 物质的分类专题． 分析： ①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键； ②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键； ③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物； ④根据胶体的化学性质进行判断； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物； 解答： 解：①次氯酸的结构式为 H﹣O﹣Cl，故①错误； ②含有离子键的化合物都是离子化合物，故②正确； ③苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故③错误； ④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故④正确； ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确； 故选C． 点评： 本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意胶体和溶液的鉴别，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等．概念间的联系是学习的难点，属于易错题． 　 9. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A                     B C                    D 参考答案： C 【考点】有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算． 【专题】图示题；计算题． 【分析】对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答． 【解答】解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成． A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误； B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误； C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确； D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误； 故选C． 【点评】此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑． 10. 下列粒子在溶液中能大量共存的是 A. K＋、NO3－、I－、H2SO3          B .Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－ C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－         D .NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH 参考答案： D 【知识点】离子共存 解析：A、酸性条件下NO3－能将I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋与CO32－水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3＋与OH－反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反应，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。 11. 从某含Br—废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知： 物质 Br2 CCl4 正十二烷 密度/g·cm-3 3.119 1.595 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215~217   下列说法不正确的是 A. 甲装置中Br—发生的反应为：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl- B. 甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.1mol e— C. 用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D. 用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2 参考答案： C 12. 碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是（） A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2（g）会分解出W1W重新沉积到灯丝上。 B.灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低。 C.该反应的平衡常数表达式是 D.利用该反应原理可以提纯钨。   参考答案： 答案：A、D 解析：该反应的正反应为放热反应，温度升高，化学平衡向左移动。所以灯丝附近温度越高，WI2的转化率越高，B错。     13. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ） A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA B．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子 D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA 参考答案： A 试题分析：Na2O2固体中中只含有1个O22-，所以0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA，正确；B．标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，由于在一个分子中含有5个原子，所以0.1mol CH4所含的原子数为0. 5NA，错误；C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，由于反应是可逆反应，所以反应共转移电子数目小于2NA个，错误；D． NH3·H2O是弱电解质，在溶液中会发