湖北省荆门市杨集中学高一化学联考试题含解析

湖北省荆门市杨集中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（　　） A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢 B．漂白粉在空气中容易变质的原因是见光分解 C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 D．氯水应避光保存，是因为氯水易挥发。 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是     A．电解质在熔融状态下都能导电     B．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离     C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因     D．在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸 参考答案： C 略 3. 离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（　　） A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应 C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应 参考答案： A 考点：离子方程式的书写．  专题：离子反应专题． 分析：稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，以此来解答． 解答：解：离子方程式H++OH﹣=H2O表示稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应． A、盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐，可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A正确； B、硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故B错误； C、硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误； D、盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱，不可以用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故D错误． 故选A． 点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应中应保留化学式是解答本题的关键，难度不大 4. 可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是 A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH- B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH--3e-=Al（OH）3↓ C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变 D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极 参考答案： A 5. 下列叙述正确的是(       ) Ks*5*u A．吸热反应需要加热才能发生            B．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 C．将钾投入到氯化铝溶液中，能置换出单质铝     D．砹在第6周期ⅦA族；根据元素周期律推断出它是一种有色固体，它的气态氢化 物很稳定。 参考答案： B 略 6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　) A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B. 胶体能产生丁达尔现象 C. 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 参考答案： C 试题分析：本题考查了胶体的本质特征，分散质粒子的直径在1nm～100nm之间为胶体，分散质粒子的直径大于100nm为浊液，分散质粒子的直径小于1nm为溶液，其他的性质如胶体透过滤纸，浊液不能，胶体可以发生丁达尔效应，浊液、溶液不能等，均是由其分散质粒子直径大小来决定，故选C。 7. 铝能用来冶炼难熔金属（如Fe 、V、Mn等），这是因为铝有 A．两性   B．良好导电性     C．熔点低        D．还原性，在反应中放出大量热 参考答案： D 8. 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是(  ) A．加压可使该反应的反应速率变大 B．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高 C．将1molN2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ D．单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 参考答案： B 9. 经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质   A.一定是一种单质B.一定是纯净物  C.一定是混合物 D.可能是纯净物，也可能是混合物 参考答案： D 略 10. 下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（　　） A．NaNO3、NH3?H2O、N2        B．Fe、CH3COOH、液氯 C．漂白粉、BaSO4、CO2         D．Ba（OH）2、HF、酒精 参考答案： D 考点：强电解质和弱电解质的概念．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质．强电解质完全电离，弱电解质部分电离． 解答：A、硝酸钠为强电解质、一水合氨为弱电解质、氮气既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B、铁既不是电解质，也不是非电解质，CH3COOH属于弱电解质、液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C、漂白粉属于混合物、BaSO4是强电解质，CO2为非电解质，满足题中要求，故C错误； D、Ba（OH）2是强碱属于强电解质，HF是弱酸属于弱电解质、酒精属于非电解质，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及判断，题目难度不大，注意明确强弱电解质的本质区别，明确电解质与非电解质的概念及判断方法． 11. 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是：                        A．S2Cl2中的硫元素显+1价              B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键        C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2        D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S 参考答案： B 略 12. 下列有关电池的叙述不正确的是    （    ）     A. 水果电池是方便实用的家用电池     B. 铅蓄电池是一种常用的二次电池     C. 氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置     D. 锌锰干电池工作一段时间后，锌外壳逐渐变薄 参考答案： A 13. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，对下列叙述的判断正确的是（      ） ①甲由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙的1/10倍 ②物质的量浓度c(甲)=10c(乙) ③中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V(甲)>V(乙) ④甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍        A．①③正确                 B．②④正确                 C．只有①正确             D．①②④正确 参考答案： C 略 14. 元素A和元素B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（  ） A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．不能与氢氧化钠反应 D．能与碳酸钠反应 参考答案： D 解：元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8﹣2=6，故A为O元素，B为的M层电子数为6﹣2=4，故B为Si元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2． A．SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误； B．SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误； C．SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故C错误； D．SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故D正确． 故选：D． 15. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质或方法中，不能用来鉴别二者的是         A．燃烧                                               B．NaOH溶液           C．溴的四氯化碳溶液                            D．酸性高锰酸钾溶液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ．下图是某学生绘制的实验室蒸馏石油的装置图： （1）实验室分馏石油的正确操作顺序是             A．连接接液管  B．装入碎瓷片(沸石)和石油，塞上带温度计的塞子  C．检查装置气密性      D．连接冷凝管及进出水管  E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网  F．固定好蒸馏烧瓶，调节好温度计的位置  G．加热【来源：全,品…中&高*考*网】 （2）装置图中有两处错误，它们分别是： ①___________________________________________________； ②___________________________________________________。 Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，请写出由乙烯制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：                                         参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 回答下列问题： （1）将4molN2和6molO2混合，所得气体在标准状况下的密度是_______g/L。 （2）有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知其中c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，则此溶液中c(Na+)=_______mol/L。 （3）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是________ mol/L。 参考答案： (1)1.357    (2)0.2    (3)1.5 解析：（1）将4molN2和6molO2混合，所得气体的质量为，在标准状况下的体积为，故密度是；(2) Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，c(Fe3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.7mol/L，根据电荷守恒有：3c（Fe3+）+c（Na+）=2c（SO42-），即3×0.4mol/L+c（（Na+）=2×0.7mol/L，解得c（Na+）=1.4mol/L-1.2mol/L=0.2mol/L；（3）普通酒精中乙醇的含量为97%，则水的含量为3%，则。 18. 中学常见的某反应的化学方程式为： A ＋ B → C ＋ D ＋H2O（未配平，且反应条件略去）。 请回答下列有关问题。 （1）若A是铜，B是稀硝酸（过量），则此反应的离子方程式为：                                                               。 （2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。 则①B瓶溶液的作用是：