湖北省荆门市官庄湖中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

湖北省荆门市官庄湖中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关化学实验的基本操作中，正确的是（） A．配制500mL某物质一定物质的量浓度的溶液，可用两个250mL的容量瓶 B．测定某溶液的pH，将干燥的试纸浸入到待测溶液，过一会儿取出，与标准比色卡比较 C．中和热测定实验中以环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒会使测定值比理论值偏低 D．检验亚硫酸钠固体是否变质，先将少量样品溶于水中，再加入酸化的硝酸钡溶液 参考答案： 答案：C 2. NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用  氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+ H2O，8NH3+6NO2= 7X+12H2O。则M和x代表的物质的化学式是       A．NaNO2、N2         B．HNO2、N2           C．NO、HNO3         D．Na3NO4、NO 参考答案： A 略 3. 只用滴管、试管和水就能鉴别的物质组是     （  ）        A．苯、乙酸、CCl4                                 B．乙醇、乙醛、乙酸        C．乙二醇、乙醛、溴代烃                      D．乙醇、甘油、苯酚 参考答案： 答案;A 4. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3 (g)  △H<0。下列分析正确的是（    ） A．平衡后加入N2，该反应的△H增大 B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大 C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大 D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 参考答案： C 略 5. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是                  （     ）     A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键     B．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M     C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定     D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4 参考答案： A 已知四种元素均是短周期元素，故J必为第二周期元素，由于J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，故J为第二周期第IVA元素碳，由此可知R为S，考虑到J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，故T必为Cl。由M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al。对于选项A，考试到碳和氢可组成种类繁多的烃类，如C2H4、C2H6等，它们的分子中既存在极性键又存在非极性键，故A错。 6. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。图中所示的实验现象描述正确的是（    ） ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色        ②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅        ③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色        ④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色        A．①④                   B．②③                   C．①⑤                   D．②⑤ 参考答案： D 略 7. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是。    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7     B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大     C．含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）     D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-） 参考答案： D 8. 在烷烃分子中的基团：—CH3、—CH2—、中的碳原子分别称为伯、仲、叔、季碳原子，若其对应数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃(除甲烷外)，下列说法正确的是（     ） A．a的数目与b的数目的多少无关   B．c增加l，a就会增加3 C．d增加1，a就会增加3           D．b增加1，a就会增加3 参考答案： A 略 9. 按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是 A. 18 gT2O中含有的中子数为12NA B. 用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA C. 标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA D. 1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为(3n+1)NA 参考答案： D 【详解】A．18gT2O的物质的量为=mol，mol该水分子中含有中子的物质的量为mol×12=mol，故A错误； B．胶体微粒不是单个的分子，而是多个AgI的聚合体，因此无法计算用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数，故B错误； C．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，且生成的是HCl和HClO，故溶液中的氯离子个数小于0.1NA个，故C错误； D．1molCnH2n+2(烷烃)中含有(n-1)mol碳碳键和(2n+2)mol碳氢键，总共含有(3n+1)mol共价键，含有共价键数为(3n+1)NA，故D正确； 答案选D。   10. 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是      A．属于α-氨基酸       B．能发生加聚反应生成多肽       C．核磁共振氯谱上共有5个峰       D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验 参考答案： B 略 11. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)， 下列有关说法正确的是 A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 参考答案： C A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质， Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，否则过量的钡离子无法除去，过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子，错误；B.氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠，错误；C.海水中溴的含量很低，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，正确；D.在第③、⑤步中溴元素均被氧化，④步中溴元素被还原，错误，故选C。  12. 一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为           A． 1∶1∶2     B．4∶3∶5      C．1∶2∶1       D．6∶7∶14  参考答案： A 略 13. 下列各组物质中，一定互为同系物的是   参考答案： A 14. 在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是 A．40%         B．33.3%          C．60%           D．36% 参考答案： C 15. 化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用HNO3酸化 B．为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 C．检验某溶液中是否含Cl – ，用HNO3酸化的AgNO3溶液 D．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下： (1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                           。 (2)“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是                                                （用离子方程式表示）。 (3)根据下表数据： 氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于     ，检验Fe3+已经除尽的试剂是               ；当pH = 5时，溶液中c(Al3+)=            mol·L– 1(已知常温下Ksp[Al(OH)3] = 2.0×10– 33)。    (4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是               。 (5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0％，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于            (用含a、b的表达式表示)。 参考答案： (14分，每空2分)   (1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分) (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O   (3)7.11    KSCN(溶液)  2.0×10– 6     (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)   (5) (其它合理答案也给分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的。 （1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是________。 乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得。 ① T1温度时，在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2，反应达到平衡后，测得c(甲)＝0.2 mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是        。 ② 升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是 ________（填字母）。  A．加入2 mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度 （2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。  已知：    CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH1＝―890.3 kJ/mol 2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g)            ΔH2＝―566.0 kJ/mol 则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍（计算结果保留1位小数）。 （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mo