湖北省荆州市王家桥中学高一化学测试题含解析

湖北省荆州市王家桥中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX             B．H2X           C．XH4   　          D． XH3 参考答案： D 略 2. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A．试管　              B．坩埚　            C．蒸发皿　        D．烧杯 参考答案： D 略 3. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O．下列说法正确的是（　　） A．H2SO4是氧化剂 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 参考答案： C 考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题 分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+2价升高为+4价，以此来解答． 解答：解：A．H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误； B．KClO3中Cl从+5价降到+4价，被还原，生成还原产物，ClO2是还原产物，故B错误； C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，故C正确； D．反应中共转移2mol电子，故1 molKClO3参加反应有1mol电子转移，故D错误； 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及转移电子的考查，题目难度不大． 4. 下列说法正确的是（   ） A. Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B. 只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C. D2O和T2O含有同种元素 D. 氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 参考答案： C Na2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，A错误；铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；D2O和T2O均为水，均含氢元素、氧元素，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键，则氯气与NaOH反应的过程中，有离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；正确选项C。 5. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 参考答案： D 略 6. 2011年3月，日本福岛核电站由于地震损毁而造成放射性物质泄漏，在我国多地检测出极微量的53131I，关于53131I的下列说法中正确的是（　　） A．53131I是放射性核素，应该多吃加碘食盐来预防其对人体的损害 B．53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同素异形体 C．53131I与53127I属于同种元素，所以性质完全相同 D．53131I核内中子数比核外电子数多25个 参考答案： D 考点：核素；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．版权所有 专题：原子组成与结构专题． 分析：质量数相同中子数不同的同一元素互称同位素，同位素的化学性质相同物理性质不同；同一元素的不同单质互称同素异形体；中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答． 解答：解：A、53131I是放射性核素，但不能多吃含碘食盐来预防其对人体的损害，故A错误． B、53131I与53127I属于碘元素的两种不同核素，互称同位素，故B错误． C、53131I与53127I属于同种元素，所以化学性质完全相同，故C错误． D、53131I中中子数=131﹣53=78，53131I中核外电子数=质子数=53，所以53131I中中子数比核外电子数多78﹣53=25，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了同位素、同素异形体等知识点，难度不大，注意：同一元素的不同核素，化学性质相同，物理性质不同． 7. 芳香烃是指（　 ） A．分子里含有苯环的化合物        B．分子组成符合CnH2n-6通式的一类有机物 C．分子里含有一个或多个苯环的烃  D．苯和苯的同系物的总称 参考答案： C 略 8. 在右下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述不正确的是      A、苹果块会干瘪          B、胆矾晶体表面有“白斑” C、小试管内有晶体析出    D、pH试纸变红 参考答案： D 9. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．HCl     B．KOH      C．CaCl2         D．CO2 参考答案： C 略 10. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（  ）    A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－            B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－ C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－                         D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－ 参考答案： B 11. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是  （     ） A、光气（COCl2）                   B、六氟化硫 C  二氟化氙                        D、三氟化硼 参考答案： A 略 12. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(   )                                        参考答案： B 略 13. 关于右图所示装置的叙述，错误的是（     ） A．锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻 B．放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极 C．电流从锌极经导线流向铜极 D．锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应 参考答案： C 14. 实验中的下列操作正确的是（     ） A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 略 15. 下列离子方程式正确的是 　　　　A．碳酸钙和盐酸反应CO＋2H＋H2O＋CO2↑ 　　　　B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓ 　　　　C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑ 　　　　D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：      试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___              。    （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______     ___         _   _。   （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____       ___       _ _。 参考答案： 使SO42-完全沉淀而除去  （2）使Ba2+完全沉淀而除去  （3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在口KClO3+口HCl(浓)= 口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中， (1)配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是   ，   ，   ，   ，   。 (2)写出该反应的离子方程式                                           。 (3)若有7.3 gHCl被氧化，则有     molCl2生成。 ⑷已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（    ） 　A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3　　　　　　　 B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2 　C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O　　　 D、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2 参考答案： (1)  1  ，  6  ，  1  ，  3  ，  3  。 (2)  5Cl- + 6H+ +ClO3- = 3Cl2↑ + 3H2O                      。 (3)   0.12     。⑷   A      。 略 18. （12分） 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。 （1）根据以上记录确定：A___________________B____________________ C____________________D__________________（填化学式） （2）写出①、⑤各反应的离子方程式：   ①                                                     ⑤                                                 参考答案：   略 19. MgO和Al2O3都是常用的耐火材料。某斫究小组取100kg报废汽车镁铝合金材料来制备MgO和Al2O3，其工艺流茬如下: 请回答下列问题: (1)物质A是_______,产品M是_______。 (2)操作①所需的玻璃仪器是______________。 (3)足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E的离子方程式为______________。 (4)由沉淀E转化为产品N的化学方程式为______________。 参考答案： (1)NaOH    MgO   (2)漏斗、烧杯，玻璃棒    (3)A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-    (4)2Al(OH)3Al2O3+3H2O 解析：MgO和Al2O3都可与酸反应，Al2O3为两性氧化物，可与强碱反应，由题目“（3）足量CO2与溶液C发生反应生成沉淀E”可知A应为NaOH，则B为MgO，C为NaAlO2，E为Al(OH)3，分解生成的N为Al2O3，D为NaHCO3； （1）由以上分析可知M为MgO，A为NaOH；答案为：NaOH 、MgO （2）操作①为过滤操作，用于分离固体和液体，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；答案为：漏斗、烧杯，玻璃棒  （3）过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3，离子反应为：CO2＋AlO2?＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3?；答案为：A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-