湖北省荆州市监利县实验中学高一化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市监利县实验中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是                                                  A.工业合成氨的过程是固氮的过程 B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气 D.电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 参考答案： C 略 2. 甲、乙、丙、丁和X五种元素在周期表中的位置关系如图所示，其中X为金属元素，则甲乙丙丁中一定为金属元素的是    A．甲               B．乙            C．丙              D．丁 参考答案： A 略 3. 下列关于制备Fe(OH)3胶体的说法正确的是 A. 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液 B. 向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸 C. 向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至呈红褐色 D. 向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水 参考答案： C 制备Fe(OH)3胶体的步骤：取1个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故C选项正确，故选C。 4. 在相同条件下，下列说法错误的是 A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度 B．NO可用排空气法进行收集        C．碳酸的酸性比硅酸强 D．SO2  的大量排放会引起酸雨 参考答案： B 略 5. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是    A．电池工作时，质子向电池的负极迁移    B．电池工作时，电流由a极沿导线流向b极    C．a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋    D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O 参考答案： D 略 6. 下列物质中不与二氧化硅反应的是（） A．烧碱     B．氢氟酸       C．硝酸        D．生石灰 参考答案： C 考点：硅和二氧化硅． 专题：碳族元素． 分析：二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应． 解答：解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选； B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选； C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选； D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选， 故选C． 点评：本题考查二氧化硅的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累． 7. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 参考答案： D 略 8. 有关下列能量转化的认识不正确的是（ ） A. 植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B. 人类使用照明设备是将电能转化为了光能 C. 生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能 参考答案： D 试题分析：A、植物的光合作用是把太阳能转化为化学能，A正确；B、照明是将电能转化为了光能，B正确；C、生物体内的化学变化过程在能量转化上更为合理、有效，C正确；D、燃烧是剧烈的发光放热的氧化还原反应，过程中化学能转化为了热能、光能等，D错误。答案选D。 9. 下列各组物质中，互为同分异构体的是(   ) A．淀粉和纤维素 B． C．CH3—CH(CH3)—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 D．O2和O3 参考答案： C 略 10. 按要求回答下列问题： (l)已知反应H2S + 2HNO3（浓）=3S↓+ 2NO2+2H2O，该反应的还原剂是_______，氧化产物是____，生成16gS转移的电子数为____。 (2)Cu2S（Cu显+1价）与一定浓度的HNO3反应生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反应的化学方程式为____。 (3)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为____。 参考答案： (1)H2S     S     NA或6.02×1023    (2)3Cu2S +16HNO3 = 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO↑ + 8H2O    (3)5 【分析】 根据化合价变化判断还原剂和氧化剂，根据得失电子守恒配平氧化还原反应。 【详解】该反应中H2S中S元素从-2价升高至0价，转移2个e-，故H2S做还原剂，被还原后生成的氧化产物为S单质，生成16gS即0.5molS转移1mole-，即电子数为NA，故答案为：H2S，S，NA或6.02×1023； Cu+→Cu2+从+1价转化成+2价失电子，S2-→SO42-，S元素从-2价转化为+6价得到电子，NO3-→NO，N元素从+5转化成+2，得到电子，根据氧化还原反应中，得失电子数相等，故方程式为：3Cu2S+16HNO3 =3CuSO4+3Cu(NO3)2 +10NO↑+8H2O； 因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol，S的化合价在反应前为-2/x，反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为6+，则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案为：5。 【点睛】氧化还原反应中，得失电子总数相等导致元素化合价的升降总数也相等。在计算得失电子总数时，应注意每个原子得失电子的数目及发生这样变化的原子总数。 11. .关于氢键，下列说法不正确的是(     ) A．每一个水分子内含有两个氢键           B．水的沸点很高原因之一是水分子间存在氢键 C．水非常稳定与水分子之间形成氢键无关   D．冰、水中都存在氢键 参考答案： A 略 12. 下列实验操作正确的是 A. 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B. 用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C. 用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D. 配制一定浓度溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解 参考答案： A 【详解】A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。   13. S2Cl2广泛用于橡胶工业，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法不正确的是     A. S2Cl2与H2O反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2OSO2↑+3S↓+4HCl B. S2Cl2分子中含有极性键和非极性键 C. S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2＞S2Cl2 D. S2Cl2中S—S键键能大于S—Cl键 参考答案： D 14. A元素原子的L层电子数是K层电子数的两倍，B元素具有A元素相同的电子层数，且最外层电子数比A元素最外层电子数多两个，则A的同主族短周期元素与B形成的化合物是 A．CO2         B．NaCl          C．MgCl2                D．SiO2 参考答案： A 略 15. 出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的 A．溶液    B．悬浊液    C．乳浊液    D．胶体 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E、放开活塞，用烧杯接收溶液； F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液； G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H、静置、分层。　 就此实验，完成下列填空： （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）： 　　_____→_____→_____→　A　　→_____→　G→　E　→　F。 （2）上述E步骤的操作中应注意___ __。上述G步骤操作的目的是_____。 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_____。 参考答案： （1）C→B→D→　A　→H→　G　→　E　→　F。 （2）待下层液体放出到液面接近活塞时，减缓速度，然后关闭活塞__________使液体能够迅速流下。（3）碘在CCl4中溶解度更大，且CCl4 与水不互溶不反应。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）下列各组物质： ① O2和O3     ② 12C和14C    ③乙醇和乙酸 ④ CH3CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH(CH3)C2H5     ⑤ ⑥ CH3CH2CH2CH3 和(CH3)2CHCH3   互为同素异形体的是         （填序号，下同），互为同位素的是        ，互为同分异构体的是          ，是同一物质的是            参考答案： 略 18. 有一瓶溶液只含Cl-、CO32—、SO42—、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验：  ① 原溶液 白色沉淀； ② 将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；  ③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。  ④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。 回答下列问题： (1) 试分析原溶液中一定含有的离子是                 ，一定不含有的离子是                            。 (2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）           ， 并说明理由                                                            。 参考答案： 略