湖北省荆门市京山县实验中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆门市京山县实验中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据 硫酸铜 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 加入的无水硫酸铜(g) 2.5 4.0 6.0 8.0 析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 2.8 6.4 10.0 当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为(       ) A.3.42g          B.3.88g          C.6.82g           D.2.56g 参考答案： B 略 2. 2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是(    ) A．电池总反应为H2+2NiOOH2Ni(OH)2 B．放电时，甲电极为负极，OH-移向乙电极 C．放电时，乙电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连 参考答案： C A．放电时，正极电极反应式为2NiO(OH)+2H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-，负极电极反应式为：H2+2OH--2e-═2H2O，则两式相加得总反应：H2+2NiOOH2Ni(OH)2，故A错误；B．放电时，该电池为原电池，甲电极为负极，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-向负极甲电极移动，故B错误；C．放电时，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-，故C正确；D．放电时，氢气在碳电极发生氧化反应，碳电极作负极，充电时，碳电极发生还原反应作阴极，应与电源的负极相连，故D错误；故选C。 【点睛】开关连接用电器时，应为原电池原理，甲电极为负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，乙电极为正极得电子发生还原反应，电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；开关连接充电器时，为电解池，充电与放电过程相反，易错选项是C，注意结合电解原理确定与原电池哪个电极相连。 3. X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（　） A．　　　　　　　 B． C．　　　　　　D． 参考答案： B 略 4. 氰氨基化钙（CaCN2）是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为 。在该反应中       A．氢元素被氧化，碳元素被还原                B．HCN仅作氧化剂       C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物        D．CO为氧化产物，H2为还原产物 参考答案： C 略 5. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（  ） A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol B．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25 C．n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3 D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为8：2：1 参考答案： B 解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0．15mol，故A错误；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0．3mol×1/2×1=0．15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0．3mol×5/ 6×1=0．25mol，故B正确；根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小为6：5，故6：5＜n（Na＋）：n（Cl－）＜2：1，7：3＞2：1，故C错误；令n（NaCl）=8mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为8mol×1=8mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2mol×1+1mol×5=7mol，得失电子不相等，故D错误；故选B。 6. 下列化学用语表达正确的是 A．HClO的电子式：       B．丙烷分子的比例模型：   C．Ar原子的结构示意图： D．某种和田玉的化学成分为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2，可用氧化物表示为： 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O 参考答案： D 略 7. 下列事实能证明分子可再分的是 A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出          B．水蒸气冷凝成水 C．用二氧化碳制干冰                          D．水通电可以得到氢气和氧气 参考答案： D 略 8. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法不正确的是 A、电解熔融氢氧化钠制钠，阴极发生电极反应为：Na+ + e—＝Na B、盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C、若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为1:2 D、目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如下图），电解槽中石墨极为阳极， 铁为阴极 参考答案： B 略 9. 对于可逆反应A（g）+ 2B(g)2C(g)  ΔH＞0，下列图象中正确的是 参考答案： D 略 10. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色    B．溶液中一定含Cu2＋  C．溶液中一定含Fe2＋             D．剩余固体中一定含铜 参考答案： B 略 11. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL  4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 参考答案： C 12. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是   A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态   B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应   C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性   D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 参考答案： D 略 13. 实验测得常温下0.1mol . L-1某一元碱（BOH)溶液的pH不等于13 ,0.1 mol . L-11某一元酸（HA)溶液的，将两种溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的物质的量浓度关系正确的是； 参考答案： A 略 14. 分类是科学研究的重要方法，讨论辨析以下说法：①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物；②金属氧化物都是碱性氧化物；③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；        ⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是         A．①②③④            B．①③④⑦             C．①②⑤⑥            D．③⑤⑥⑦ 参考答案： B 略 15. 一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4 、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol·L－1 的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （   ） A．300 mL       B．150 mL      C． 120 mL       D．90 mL 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 (1)      a处变___________色，b处变___________色，写出相应的离子方程式 a处___________________________、b处_____________________________ (2)      c处的现象为________________________________________ 用离子方程式解释________________________________________________ (3)      d处可观察到红色立即褪去，有同学推测可能有两种原因 ①氯气与水生成了漂白性物质     ②氯气与NaOH反应，消耗了碱 请设计一个简单的实验验证上述原因究竟哪一个合理 __________________________________________________________________ ________________________________________________________________ (4)      e处变_______色，离子方程式为________________ 、______________________ (5) 近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，生成的有机氯化物可能对人体有害，请写出两种新的自来水消毒剂____________、___________。除此以外，高铁酸钾（K2FeO4）也可用作水处理剂。已知，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________________________________________________ 参考答案： (1)蓝   橙   Cl2+2I-====2Cl-+I2           Cl2+2Br-=====2Cl-+Br2 (2)先变红后褪色   Cl2+H2O        H++Cl-+HClO,   H+→变红、HClO漂白→褪色 （3）在试纸上滴加NaOH(aq)若变红证明是②,若不变红，证明①正确