湖北省荆门市沙洋县后港镇蛟尾中学2023年高二化学期末试卷含解析

湖北省荆门市沙洋县后港镇蛟尾中学2023年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（　　） A．直线形；三角锥形            B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形        D．V形；平面三角形 参考答案： D 考点：判断简单分子或离子的构型．. 专题：化学键与晶体结构． 分析：价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果．价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对；σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型． 解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型； BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形． 故选D． 点评：本题考查了分子空间构型的判断，难度不大，易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定，注意中心原子上的孤电子对数=（a﹣xb），a为中心原子的价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数． 2. 下列说法正确的是 A．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 B．(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析 C．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖溶液和Al(OH)3胶体 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 参考答案： BC 略 3. 一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N（分子式为C5H12O），且醇N在一定条件下可氧化为M．则此酯A最多有几种结构 A．4种 B．3种 C．16种 D．32种 参考答案： A 4. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（  ） A．K  1s22s22p63s23p64s1 B．Mg2+  1s22s22p6 C．F﹣ 1s22s22p5 D．Br  1s22s22p63s23p63d104s24p5 参考答案： C 考点：原子核外电子排布． 分析：根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数． 解答：解：A．K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故A正确； B．镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确； C．氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误； D．溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了原子核外电子排布式的书写，明确书写规则是解本题关键，知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法，题目难度不大 5. 在室温下，下列叙述正确的是        A. 将的一元酸溶液稀释到，若溶液的，则此酸为弱酸 B. 将盐酸稀释到，得到的盐酸 C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水，消耗盐酸的体积大 D. 的盐酸与的硫酸比较， 参考答案： A 略 6. 下列属于放热反应的是 A．铝和盐酸反应  B．焦炭和二氧化碳共热  C．石灰石的分解  D．氢气还原氧化铜 参考答案： A 略 7. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　) A．原子半径：b＞d＞a＞c                      B．电负性：a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b                     D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a 参考答案： D 略 8. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A．1种            B．2种                C．3种             D．8种 参考答案： C 略 9. 海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（　　） A．蒸馏法    B．过滤法   C．电渗析法   D．离子交换法 参考答案： B 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用．. 专题：化学实验基本操作． 分析：淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答． 解答：解：A．因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选； B．过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故B选； C．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选； D．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选． 故选B． 点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大． 10. 下列说法正确的是（　　） 　 Ａ．分子里含有双键的有机物一定是烯烃 　 Ｂ．分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类 　 Ｃ．醛类的通式是ＣnＨ２nＯ（ｎ≥１） 　 Ｄ．相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇 参考答案： D 11. 合理使用食品添加剂既不会影响人体健康 ,又能有效改善食物品质和色 、香 、味 ,但有 些物质严禁用作食品添加剂 。下列做法正确的是 A．二氧化硫用作银耳的漂白剂          B．胡萝卜素用作饮料的着色剂 C．次氯酸钠用作饼干的膨松剂          D. 苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂 参考答案： BD 略 12. 一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池， 2CH3OH + 3O2 + 4OH－ 2CO32－ + 6H2O，则下列说法正确的是 A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时溶液中的OH－ 移向正极 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e-＋8OH－ ＝ CO32－ + 6H2O 参考答案： D 13. （7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。 (1)确定Y元素在周期表中的位置________▲________________________。  (2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式____▲______；该分子中中心原子以sp2杂化，是_____▲___分子，分子构型__▲______。 (3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式____▲____、____▲____，并比较酸性强弱：____▲____________。 参考答案： （每空1分，共7分）、 （1）Y：第3周期、ⅥA族。  （2）  SO3　    非极性　         平面三角形   。 （3）H2SO3　     H2SO4　H2SO4＞H2SO3 。 略 14. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是                      A．氯化铝         B．碳酸氢钠          C．硫酸亚铁           D．碳酸钠 参考答案： D 15. 丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( )    A.C4H8        B.C3H4       C.C2H6        D.C2H4 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 除去粗盐中杂质得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 （1）选取必要的步骤和正确的操作顺序为：                             （2）写出以下方程式：         步骤 ②                                                       。         步骤 ④                                                       。                                                         。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。 为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。 （1）实验时，烧杯中应盛    ▲    溶液。 （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为  ▲  ，原因是      ▲     。烧杯中得到的溶液pH＝    ▲    。 （3） 若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是           ▲      。 （4）若A 的化学式为HA，B的化学式为BOH ，且a＋b＝13。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，测得烧杯中溶液pH大于“⑵”中最后得到的溶液pH，原因可能是                  ▲                    。此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是                ▲                 。 参考答案： （1）B（1分） （2）5 （1分） 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 （1分）  6.5（1分） （3）A为多元强酸（1分） （4）A为强酸，B为弱碱，且反应前A中c(H＋)＝B中c(OH－)，即反应前c(B)＞＞c(A)。两溶液等体积反应后，B过量 （2分）     c(B＋)＞c (A－)＞c (OH一)＞c(H ＋)（1分）   18. （10分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： ①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。 ②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。 （1）步骤①中仪器A最好使用          （填序号）。 A．量筒