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湖北省荆门市沙洋县后港镇蛟尾中学2023年高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
参考答案:
D
考点:判断简单分子或离子的构型..
专题:化学键与晶体结构.
分析:价层电子对互斥理论认为:分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果.价层电子对就是指分子中的中心原子上的电子对,包括σ 键电子对和中心原子上的孤电子对;σ 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数,由于价层电子对的相互排斥,就可得到含有孤电子对的VSEPR模型,略去孤电子对就是该分子的空间构型.
解答:解:H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数=(a﹣xb)=(6﹣2×1)=2,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型;
BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数=(a﹣xb)=(3﹣3×1)=0,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形.
故选D.
点评:本题考查了分子空间构型的判断,难度不大,易错点是阴阳离子中孤电子对数的确定,注意中心原子上的孤电子对数=(a﹣xb),a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数.
2. 下列说法正确的是
A.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
B.(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析
C.可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖溶液和Al(OH)3胶体
D.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
参考答案:
BC
略
3. 一元酯A在酸性条件下水解得到一元饱和羧酸M与醇N(分子式为C5H12O),且醇N在一定条件下可氧化为M.则此酯A最多有几种结构
A.4种 B.3种 C.16种 D.32种
参考答案:
A
4. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.K 1s22s22p63s23p64s1
B.Mg2+ 1s22s22p6
C.F﹣ 1s22s22p5
D.Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5
参考答案:
C
考点:原子核外电子排布.
分析:根据微粒中存在的电子数,再根据构造原理书写核外电子排布式,简单阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数,简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数.
解答:解:A.K原子核外有19个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1,故A正确;
B.镁离子核外有10个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p6,故B正确;
C.氟离子核外有10个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p6,故C错误;
D.溴原子核外有35个电子,根据构造原理知,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了原子核外电子排布式的书写,明确书写规则是解本题关键,知道简单阴阳离子中核外电子数的计算方法,题目难度不大
5. 在室温下,下列叙述正确的是
A. 将的一元酸溶液稀释到,若溶液的,则此酸为弱酸
B. 将盐酸稀释到,得到的盐酸
C. 用的盐酸分别中和溶液和氨水,消耗盐酸的体积大
D. 的盐酸与的硫酸比较,
参考答案:
A
略
6. 下列属于放热反应的是
A.铝和盐酸反应 B.焦炭和二氧化碳共热 C.石灰石的分解 D.氢气还原氧化铜
参考答案:
A
略
7. a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为,b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是( )
A.原子半径:b>d>a>c B.电负性:a>b>d>c
C.原子序数:d>a>c>b D.最高价含氧酸的酸性:c>d>a
参考答案:
D
略
8. 基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有
A.1种 B.2种 C.3种 D.8种
参考答案:
C
略
9. 海水资源的利用包括海水的淡化,以下方法中,不能淡化海水的是( )
A.蒸馏法 B.过滤法 C.电渗析法 D.离子交换法
参考答案:
B
考点:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;海水资源及其综合利用..
专题:化学实验基本操作.
分析:淡化海水,应将水与海水中的盐进行分离,常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等,以此解答.
解答:解:A.因水的沸点较低,可用蒸馏法得到蒸馏水,实现海水淡化的目的,故A不选;
B.过滤不能除去海水中的可溶性盐,不能达到淡化海水的目的,故B选;
C.利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果,故C不选;
D.通过离子交换树脂可以除去海水中的离子,从而达到淡化海水的目的,故D不选.
故选B.
点评:本题考查物质的分离、提纯,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,难度不大.
10. 下列说法正确的是( )
A.分子里含有双键的有机物一定是烯烃
B.分子里含有苯环和羟基的化合物一定属于酚类
C.醛类的通式是CnH2nO(n≥1)
D.相对分子质量为46的烃的含氧衍生物不一定是乙醇
参考答案:
D
11. 合理使用食品添加剂既不会影响人体健康 ,又能有效改善食物品质和色 、香 、味 ,但有 些物质严禁用作食品添加剂 。下列做法正确的是
A.二氧化硫用作银耳的漂白剂 B.胡萝卜素用作饮料的着色剂
C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂 D. 苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂
参考答案:
BD
略
12. 一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池, 2CH3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O,则下列说法正确的是
A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C.放电时溶液中的OH- 移向正极
D.放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH- = CO32- + 6H2O
参考答案:
D
13. (7分).短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定Y元素在周期表中的位置________▲________________________。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式____▲______;该分子中中心原子以sp2杂化,是_____▲___分子,分子构型__▲______。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种,其水溶液均呈酸性,试分别写出其分子式____▲____、____▲____,并比较酸性强弱:____▲____________。
参考答案:
(每空1分,共7分)、
(1)Y:第3周期、ⅥA族。
(2) SO3 非极性 平面三角形 。
(3)H2SO3 H2SO4 H2SO4>H2SO3 。
略
14. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是
A.氯化铝 B.碳酸氢钠 C.硫酸亚铁 D.碳酸钠
参考答案:
D
15. 丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( )
A.C4H8 B.C3H4 C.C2H6 D.C2H4
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 除去粗盐中杂质得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作:①过滤;
②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液
(1)选取必要的步骤和正确的操作顺序为:
(2)写出以下方程式:
步骤 ② 。
步骤 ④ 。
。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某温度下,水的离子积Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;碱溶液B,pH=b。
为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如右图所示的实验装置。
(1)实验时,烧杯中应盛 ▲ 溶液。
(2)若A为一元强酸,B为一元强碱,且a+b=13。该同学在烧杯中先加入其中一种溶液,闭合开关K,测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20)。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,停止滴加溶液并闭合开关K,此时灯泡G的亮度约为 ▲ ,原因是 ▲ 。烧杯中得到的溶液pH= ▲ 。
(3) 若A为强酸,B为强碱,且a+b=13。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时,停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,原因可能是 ▲ 。
(4)若A 的化学式为HA,B的化学式为BOH ,且a+b=13。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,测得烧杯中溶液pH大于“⑵”中最后得到的溶液pH,原因可能是 ▲ 。此时烧杯中的溶液中各离子浓度大小关系是 ▲ 。
参考答案:
(1)B(1分)
(2)5 (1分) 反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半 (1分) 6.5(1分)
(3)A为多元强酸(1分)
(4)A为强酸,B为弱碱,且反应前A中c(H+)=B中c(OH-),即反应前c(B)>>c(A)。两溶液等体积反应后,B过量 (2分) c(B+)>c (A-)>c (OH一)>c(H +)(1分)
18. (10分)随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,计算出NaCl固体的体积为V cm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用 (填序号)。
A.量筒
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