湖北省荆门市钟祥市胡集镇胡集中学2022年高一化学期末试卷含解析

湖北省荆门市钟祥市胡集镇胡集中学2022年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4＋2LiCl＋Ca=CaCl2＋Li2SO4＋Pb ，下列说法正确的是(　　) A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－=CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转 参考答案： D 试题分析：A、正极发生还原反应，元素化合价降低，所以应是PbSO4发生还原反应，错误；B、放电过程中，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0．1mol电子，理论上生成0．05molPb，质量是10．35g，错误；D、该电池中的无水LiCl-KCl混合物在受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，所以常温下，无电流存在，指针不偏转，正确，答案选D。 2. 下列除去杂质的方法错误的是   待提纯物质 杂质 试剂 主要操作 A I2 KI、H2O 乙醇 萃取 B Cl2 H2O 浓硫酸 洗气 C NaCl KNO3 H2O 蒸发结晶 D Cu Fe、Zn 稀硫酸 过滤 [来源:Zxxk.Com] 参考答案： A 略 3. 下列反应中，不属于取代反应的是               （     ） A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯   B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯 C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 D．油脂在碱性条件下水解制肥皂 参考答案： C 略 4. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是 A.具有较高的熔点                B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电                  D.常温下能溶于水 参考答案： B 5. 纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（　　） A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 参考答案： C 解：A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，而纯碱是Na2CO3，故不是酸，故A错误； B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，而纯碱是Na2CO3，故不是碱，故B错误； C、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，故纯碱是盐，故C正确； D、由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故纯碱不是氧化物，故D错误。   6. 如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是     A．浓硫酸的物质的量浓度    B．氯化钠的溶解度     C．气体摩尔体积            D．氧元素的相对原子质量 参考答案： B 7. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与足量的氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量的最大值是 (     ) A．3mol     B．4mol       C．5mol       D．6mol 参考答案： C 略 8. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到Cu(NO3)2溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得Cu(NO3)2溶液中加入5 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60 mL  B．45 mL C．30 mL  D．15 mL 参考答案： A 9. 钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是          A．都是金属元素                     B．原子半径相差不大  C．最外层电子数相同                 D．最高化合价相同 参考答案： C 10. 下列反应当反应物用量不同时，产物可能不同的是（　　） A. 氢氧化钠与碳酸氢钙反应    B. 过氧化钠与二氧化碳反应 C. 单质硫与氧气反应    D. 铁粉与氯气反应 参考答案： A 氢氧化钠与碳酸氢钙反应，若氢氧化钠少量生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，若氢氧化钠过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，故A正确；过氧化钠与二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，故B错误；单质硫与氧气反应只能生成二氧化硫，故C错误；铁粉与氯气反应只能生成氯化铁，故D错误。 11. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。在100 kPa时，1mol  石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（     ）。 A、石墨转化为金刚石是物理变化              B、石墨比金刚石不稳定 C、石墨与金刚石互为同位素                  D、相同条件时，石墨比金刚石能量低 参考答案： D 略 12. 防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹凋的香料。医学研究成果显示．从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构简式为(如图所示)下列关于莽草酸的说法正确的是（    ） A．莽草酸的分子式为C7H405                             B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应 C．莽草酸分子结构中所有原子可能在同一平面上 D．莽草酸不能使溴水褪色 参考答案： B 略 13. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是　　　　　　　　　　 （　　） A．2NaCl(熔融)　＝　2Na＋Cl2↑ B．Al2O3＋3H2  ＝ 2Al＋3H2O C．Fe3O4＋4CO  ＝　3Fe＋4CO2   D．2HgO 2Hg＋O2↑ 参考答案： B 略 14. 下列粒子的结构示意图正确的是(　  　) 参考答案： A 略 15. 右下图是天冬酰苯丙氨酸甲酯(aspartame)的结构式。关于aspartame的说法不正确的是 A.是芳香烃化合物 B.分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团      C.既能与NaOH反应，也能与HCl反应 D.1mol  aspartame 最多能与3mol NaOH反应 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）  ① 只允许用一种试剂                                                                                                                              ② 不用任何试剂                                                                                                                                 （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是                                                        参考答案： （1）① 用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是蒸馏水。（其它合理的方法均可）  ② 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是CCl4，上层液体是蒸馏水。 （2）沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入CaCl2溶液，若产生白色沉淀，则可确认Na2CO3已过量。（其它合理的试剂均可） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 一包白色粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验： ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色 ②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生 ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生 试根据上述实验现象判断，原白色粉末中 一定含有的物质是　    　， 一定不含的物质是　   　， 可能含有的物质是　   　（以上物质均写化学式）， 写出第①步中反应的化学方程式：　     　， 第②反应步中离子方程式：　          ． 参考答案： Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．   【考点】几组未知物的检验． 【分析】①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，滤液为无色，说明一定不含有CuSO4，则生成的白色沉淀只能为碳酸钡，混合物中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀为碳酸钡； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀， 根据以上分析可知，该白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3；一定不含CuSO4；可能含有NaCl，据此进行解答． 【解答】解：①将部分粉末加入水中，滤液呈无色，说明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，说明一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3，白色沉淀为碳酸钡； ②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀； ③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀； 上述分析可知一定含有的物质为：Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物质为：CuSO4，可能含有的物质为：NaCl， 根据分析可知，第①步中Ba（NO3）2、Na2CO3反应生成的碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为：Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3↓， 第②步中碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O， 故答案为：Ba（NO3）2、Na2CO3；CuSO4；NaCl；Ba（NO3）2+Na2CO3=2 NaNO3+BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O． 　 18. 化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为          的变化。化学反应在反应过程中放出或吸收的热都属于  ?  。吸收热量的反应叫  ?  反应， 放出热量的反应叫  ?  反应。 参考答案： 热量  ?反应热； ?吸热； ?放热 19. 下列反应中，属于放热反应的是                        ，属于吸热 反应的是                       。   ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO-3)制生石灰 (CaO)  ②燃烧木炭取暖  ③炸药爆炸   ④酸与碱的中和反应  ⑤生石灰与水作用制熟石灰   ⑥食物因氧化而腐败 ⑦Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 ⑧盐酸与金属镁反应  ⑨将胆矾加热使其变为白色粉末 ⑩过氧化钠溶于水中 参考答案： 略