湖北省荆州市马市中学高三化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市马市中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.   参考答案： C 2. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 (    )  A．①③④          B．①②⑥          C．①③⑤          D．③④⑦ 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是（　　） A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0 B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 D．下图表示Zn﹣Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2 参考答案： D 考点：影响盐类水解程度的主要因素；原电池和电解池的工作原理；溶液的配制． 专题：基本概念与基本理论． 分析：A、降低温度，化学平衡向着放热方向进行； B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少； C、根据中和滴定的原理结合锥形瓶的使用来回答； D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大． 解答：解：A、氯化钴溶液中存在下列平衡：[，[Co（H2O）6]2+（粉红色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（蓝色）+6H2O△H=akJ?mol﹣1，Co（H2O）6]2+溶液中显粉红色，将氯化钴溶液置于冰水浴中，降低温度，平衡逆向移动，所以反应是吸热的，所以焓变大于零，故a＞0，故A错误； B、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，相当于加水量偏少，所配溶液浓度偏大，故B错误； C、中和滴定中，锥形瓶无论是否干燥，待测液中溶质的物质的量不变，对实验结果都没有影响，故C错误； D、T时电流强度变大，说明单位时间内Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有强氧化性，可加快锌的氧化，故D正确； 故选D． 点评：本题综合考查学生平衡移动原理、溶液的配置、中和滴定实验误差分析以及电化学知识，属于综合知识的考查，难度中等． 4. 下列叙述与事实相符的是                         （    ）        A．氯气有毒，但不是《禁止化学武器公约》所禁止使用的        B．SO2有漂白作用，可用于食品增白        C．新制氯水、溴水、氢氟酸等用棕色玻璃瓶盛装        D．“空气质量报告”中有SO2、NO2指数 参考答案： D 略 5. 下列实验操作或结论正确的是（　　） 　 A． 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，不漏水 　 B． 实验室里需要480 mL 2.0 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作 　 C． 25℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变 　 D． 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀 参考答案：   考点： 化学实验方案的评价． . 专题： 实验评价题． 分析： A．容量瓶在使用前要先检查是否漏水； B．实验室没有480mL的容量瓶，有500mL容量瓶，所以需要配置500mL溶液，则称量固体质量应该是500mL溶液中溶解的NaOH质量； C．根据电解氢氧化钠溶液时，溶剂和溶质的质量是否变化判断； D．容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液，不能用于溶解或者稀释溶质． 解答： 解：A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A错误； B．只能选取500mL容量瓶，则称量药品质量=2mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B错误； C．用惰性电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确； D．溶解绿矾不能在容量瓶中进行，应该在烧杯中溶解，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法、电解原理等知识，题目难度中等，明确配制一定浓度的溶液方法，选项C为易错点，注意如果溶液是饱和的，则浓度不变． 　 6. 四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍。下列说法中正确的是     m n x y     A．x最高价氧化对应水化物的碱性比y弱 B．m可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物 C．x的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质 D．m、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键 参考答案： C 试题分析：4元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n元素N元素；A．氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，故A错误； B．碳元素可形成多种氢化物，N也能形成多种氢化物，如NH3、N2H4等，故B错误；C．Mg在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳两种固体物质，故C正确；D．C、N两元素所形成的化合物分子中， 只含有共价键，D错误，答案为C。 7. 已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为： a Fe + b NO－3 + c H＋ = d Fe2+ + f Fe3+ + g NO↑+ h N2O↑+ k H2O化学计量数a～k均为正整数，它们之间的关系错误的是        A．c = 4 g + 10 h     B．c－b =2 d + 3 f      C．2 d + 3 f = 3 g + 8 h   D．a + c = d + f 参考答案： D 略 8. 在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是 （    ）   ①放出的气体中除SO2外还有H2； ②反应结束时转移电子的总韧质的量为4 mol；   ③只放出SO2气体，其物质的量为l mol； ④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解 A．只有①    B．只有②    C．只有③④    D．只有②③④ 参考答案： D 略 9. 下列说法中错误的是(　　)。 A．常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸 B．将FeCl3滴入饱和H2S溶液中，溶液的pH降低 C．将CO2通入CaSO4饱和溶液中，无明显现象 D．充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染 参考答案： B 略 10. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（         ）       A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3       B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ↑，         则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 ↑       C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS       D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 参考答案： B 略 11. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是                                （    ）        A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+        B．常温下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+        C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-        D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3- 参考答案： B 略 12. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是 A. B. C. D. 参考答案： B 略 13. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是   氧化物 环境问题 主要来源 A CO 煤气中毒 含碳燃料的不完全燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 参考答案： A 略 14. t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是        A．由水电离出的c(OH-)为1×10-10mol/L             B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)        C．溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14                    D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-) 参考答案： BD 15. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为      ①加入足量氯水   ②加入足量KMnO4溶液   ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③            B．③②            C． ③①             D． ①②③ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示。 | 已知：i)格氏试剂容易水解， ii)相关物质的物理性质如下： iii)三苯甲醉的分子量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。 请回答以下问题： (1)实验室合成三苯甲醇的装贸图2,写出玻璃仪器A的名称：_______,装有无水CaCl2的仪器A的作用是：______________ (2)制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用水浴加热，优点是_______，微沸回流时冷凝管中水流的方向是：_____________ (填“X→Y”或“Y→X”）, (3) 制得的三苯甲醉粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质，可以设计如下提纯方案，请填写空白： 其中，操作①为：_______;洗涤液圾好选用：______________ ; A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯 检验产品已经洗涤干净的操作为：______________ (4)          纯度测定：称取2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为100.80m L(标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为_______(保留两位有效数字）。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. I．NO2是大气污染的主要污染物之一；硝酸盐是水体污染的污染物之一。 （1）用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是_______________