湖北省荆门市沙洋县综合实验高级中学2022-2023学年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42－
C
向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体
出现白色沉淀
H2SiO3的酸性比H2CO3强
D
向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
参考答案：
D
略
2. 下列正确的是（ ）
A.将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
B.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)
C.F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
D.短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
参考答案：
A
3. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
参考答案：
C
略
4. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
参考答案：
B
5. 下列有关化学用语的表示正确的是（ ）
A．N2的电子式： B．CH4的比例模型：
C．中子数为45的溴原子：45 35Br D．对羟基苯甲酸的结构简式：
参考答案：
B
解析：A、氮气中氮原子之间通过三键均达到了8电子稳定结构，电子式为，故A错误；B、甲烷为正面体结构，由原子相对大小表示空间结构为比例模型，则CH4分子的比例模型为，故正确；C、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为： 8035Br，故C错误；D、对羟基苯甲酸的结构简式为：，错误。
6. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）
①溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-
②能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-
⑥中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42-
⑦含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-
⑧25℃的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-
A．①③④⑥ B．①③⑥⑦ C．②④⑤⑧ D．②⑤⑦⑧
参考答案：
C
解析：①溶有足量氨气的溶液呈碱，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于无色溶液中；
②能使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此间都不反应，能大量共存；
③水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时CO32-，SO32-，不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe3+不能大量存在；
④加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+不能大量存在，当溶液呈酸性时离子可能大量共存；
⑤使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此间都不反应，能大量共存；；
⑥中性溶液中不可能大量存在Fe3+；
⑦含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；
⑧所给溶液呈碱性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此间都不反应，能大量共存；
故答案选C
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.48L 空气中所含原子数为0.2NA
B. 常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NA
D. 常温下，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA
参考答案：
C
【详解】A．标况下4.48L 空气的物质的量为0.2mol，但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数要大于0.2NA，故A错误；
B．常温常压下，2.3g NO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：=0.05mol，含有的氧原子数为0.05mol×2×NA=0.1NA，故B错误；
C．过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成1mol氧气转移2mol电子，则当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故C正确；
D．依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；
故选C。
8. 有容积相同的4个集气瓶，分别装满下列各气体，倒扣在盛满水的水槽中，经充分反应后，集气瓶进水最多的是
A、NO和N2体积各占50% B、NO2和N2体积各占50%
C、NO2和O2体积各占50% D、NO和O2体积各占50%
参考答案：
D
略
9. 一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别
通入甲烷和氧气，其电极反应为X极：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y极：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列关于此燃料电池的说法中，错误的是( )
A．X为负极，Y为正极
B．工作一段时间后，KOH的物质的量减少
C．在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移
D．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
参考答案：
D
略
10. 为了探索外界条件对反应的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是（ ）
A．△H>0，a+b>c B．△H>0，a+b
c D．△H<0，a+b
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