湖北省荆门市拾回桥中学高一化学联考试题含解析

湖北省荆门市拾回桥中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（  ） A．称量时，左盘高，右盘低    B．定容时俯视读取刻度 C．原容量瓶洗净后未干燥      D．定容时液面超过了刻度线 参考答案： D 略 2. 下列叙述正确的是(    　　) A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D.pH值小于7的雨水称为酸雨 参考答案： A 光通过胶体形成一条明亮的光路，溶液则没有，故A正确；并不是所有金属元素都有焰色，如Pt、Fe，故B错；光导纤维的成分是SiO2，属于酸性氧化物，故C错；pH小于5.6的雨水称为酸雨，故D错。 3. 若aｇＮ２中有n个N原子，则bｇＣＯ２中分子数目为 　Ａ．7ｎｂ／22ａ    Ｂ．7ｂｎ／11ａ       Ｃ．22ａ／7ｎｂ        Ｄ．11ａ／7ｂｎ 参考答案： B 4. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是 选项 冶炼原理 方法 A 2HgO2Hg+O2↑ 热分解法 B 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 电解法 C 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 热还原法 D 2CuO2Cu+O2↑ 热分解法   参考答案： D 【详解】A. Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确； B. Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确； C.Fe用热还原法冶炼，故C正确； D.Cu应该用热还原法冶炼，故D错误； 故选D。 【点睛】热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来。 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。 利用铝热反应原理还原: V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼。 5. 已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为 A．3.00g             B．3.43g           C．4.50g         D．无法计算 参考答案： A 略 6. 人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花,下列物质的焰色为黄色的是 A. Na2CO3    B. KCl    C. CaCl2    D. CuSO4 参考答案： A A、含有钠元素的物质的焰色反应为黄色，A正确；B、含有钾元素的物质的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），B错误；C、含有钙元素的物质的焰色反应为砖红色，C错误；D、含有铜元素的物质的焰色反应为绿色，D错误，答案选A。 点睛：本题考查了焰色反应的颜色，应注意焰色反应为元素的性质，例如只要含有钠元素，则焰色反应即为黄色，另外焰色反应属于物理变化，不是化学变化。 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　） A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA C. 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA 参考答案： C A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故A错误； B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2NA，故B错误； C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3NA，故C正确； D、1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单． 8. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ） 序号 不纯物 除杂试剂 分离方法 A CH4(C2H4) 酸性KMn04溶液 洗气 B 苯（Br2） NaOH溶液 过滤 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏 D C2H5OH (H2O) 新制生石灰 蒸馏   参考答案： D 略 9. 下列是有关生活中的醋酸，其中主要利用了醋酸酸性的是(　　) A．熏醋可一定程度上防止流行性感冒 B．醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽 C．醋可以除去水壶上的水垢         D．用醋烹鱼，除去鱼的腥味 参考答案： BC 略 10. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是     A. 常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为NA B．标准状况下，22.4L NH3溶于足量水中产生的NH4+数目为NA C．标准状况下，22.4L SO3所含的分子数为NA D．通常状况下，56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA 参考答案： A 11. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为                （    ） A．2： 3           B．3： 2           C．1：2          D．2：1 参考答案： A 略 12. 下列说法正确的是（   ） A. 同温同压下，相同体积的两物质，它们的物质的量必相等 B. 1LCO气体的质量一定比1L O2的质量要小 C. 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等 D. 任何条件下，等物质的量的N2和CO所含的分子数必相等 参考答案： D 【详解】A、没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误； B、如果不是相同条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故B错误； C、如果分别是一元酸和二元酸，虽然酸的物质的量相等，但H+数一定不相等，故C错误； D、根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数一定相等，故D正确。 故选D。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，理解定律内容是解题的关键，本题注意阿伏伽德罗定律只适合气体。   13. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是: (     ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物       B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料       D．煤就是碳，属于单质 参考答案： C 14. 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，最好加入 A．稀氢氧化钠溶液                 B．稀硫酸 C．饱和硫酸铵溶液                 D．饱和硫酸铜溶液 参考答案： C 15. 下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　） A．SO3+H2O=H2SO4 B．Cl2+H2O=HCl+HClO C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，以此来解答． 【解答】解：A．SO3+H2O=H2SO4中没有元素的化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．Cl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价变化，为水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应，故B选； C．2F2+2H2O=4HF+O2，水中O元素的化合价升高，F元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C不选； D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D不选； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。              A                B                  C                   D 请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。 ⑴．除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3＿＿＿＿＿；⑵．从碘水中提取碘＿＿＿＿＿； ⑶．用自来水制取蒸馏水＿＿＿＿＿＿＿＿；⑷．分离植物油和水＿＿＿＿＿＿＿＿； ⑸．除去粗盐中的泥沙＿＿＿＿＿＿＿＿；⑹．与海水晒盐原理相符的是＿＿＿＿ 参考答案： （1）B（2）C（3）A（4）C（5）B（6）D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）冶炼金属常用以下几种方法： ①热分解法   ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③以C、CO或H2做还原剂 ④电解法     ⑤利用铝热反应原理还原 请将下列金属所采用的最佳冶炼方法填写在相应空白处（填写序号,每项只填写一种方法）。 （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                                 。 （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属                             。 （3）Hg、Ag等不活泼金属                                       。 （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属                                。 参考答案： （8分）（1）③  （2）④  （3）①  （4）⑤（每空2分） 略 18. （本题共10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。 请回答下列问题： （1）A物质的名称为________。 （2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为      反应，化学方程式为________   ，引发该反应的实验操作是________________________  。 （3）G→J的化学方程式为_________________________________。 （4）A→H的离子方程式为____________________________________。 参考答案： （1）氧化铝（1分）（2）铝热（1分）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe（2分）    加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（2分） （3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3  （2分） （4）Al2O3 + 2OH－＝2AlO2 -  +H2O（2分） 略 19. （8分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： （一）制取氧化铜 ①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生