湖北省荆州市马家寨中学高三化学期末试题含解析

湖北省荆州市马家寨中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是：    A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2      B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀      C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2 参考答案： D 略 2. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（    ）               A．NaAlO2溶液和过量硫酸     B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 C．FeSO4溶液和过量溴水     D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液 参考答案： D 略 3. 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是 A.“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生 B.氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念 C.如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间 D.将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提出海水中的溴 参考答案： B 略 4. pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可人肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与pm2.5相关的说法不正确的是                                （    ）       A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量       B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖       C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在pm2.5的表面进入人体       D．pm2．5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 参考答案： D 略 5. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（    ） A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D．如图所示转化反应都是氧化还原反应 参考答案： B A项，25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误； 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存， 但是铁点燃时可以与氯气反应，C错误； D项，图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应。 6. 下列离子方程式正确的是（　　） A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+ B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2O D．明矾溶液中滴加过量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．反应生成氯化亚铁、氯化锌； B．次氯酸根离子能够氧化亚硫酸根离子； C．三价铁离子能够氧化碘离子； D．一水合氨为弱电解质，应保留化学式． 【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，离子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正确； B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的离子反应为SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B错误； C．铁红（Fe2O3）溶于氢碘酸，离子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C错误； D．明矾溶液中滴加过量的氨水反应离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误； 故选：A． 7. 下列说法正确的是（　　） A．1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA．而1mol金刚石中含碳碳键的数目为2NA B．标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为2NA C．1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D．0.1mol?L﹣1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA 参考答案： A 解：A、SiO2中1个Si原子结合4个O原子，即1mol SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA；金刚石晶体中每个碳原子出4个键，每个键给碳原子提供，所以1mol金刚石晶体中含有的碳碳键数目为×4××NAmol﹣1=2NA，故A正确； B、气体的物质的量n===1mol，气体的分子数N=n?NA=1mol?NA/mol=NA，故B错误； C、Na2O2与CO2的反应是歧化反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，此反应转移2mol电子，故1molNa2O2转移1mol电子，故C错误； D、溶液体积不明确，无法计算阳离子的数目，故D错误． 故选A． 8. 右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是 A.铜离子在铜片表面被还原      B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片    D.铜是阳极，铜片上有气泡产生 参考答案： A 略 9. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（   ）    A．能与FeCl3溶液发生显色反应                    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色 C．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应           D．能发生加成、取代、消去反应 参考答案： D 略 10. 下列大小比较正确的是(    ) A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-) B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍 D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 参考答案： A 略 11. 美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物X。下列说法不正确的是     A．反应中CO作还原剂     B．未知物质X为CO2     C．反应中转移的电子为1mol时，生成2mol物质X     D．题述反应条件下还原性：CO＞Pd 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是 A. 25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KW B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O === SO32－+ 2I－ C. 加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ D. 100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 参考答案： AC 略 13. 利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　） 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 AgNO3 说明氯气能与硝酸银反应产生白色沉淀 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3 Ba（NO3）2溶液 SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸   A．A   B．B   C．C   D．D 参考答案： B 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．浓盐酸易挥发； B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色； C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀； D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀． 解答：解：A．浓盐酸易挥发，可与氯气生成氯化银沉淀，故A错误； B．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变为C，且浓硫酸具有强氧化性，与C发生氧化还原反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照图中装置发生的实验现象能说明浓硫酸的性质，故B正确； C．盐酸与亚硫酸钠生成二氧化硫，与Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，但SO2与可溶性钡盐不一定生成白色沉淀，如与氯化钡不反应，故C错误； D．浓硝酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及浓盐酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大． 14. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞X＞W B. 最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y C. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物 参考答案： B 【分析】 短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。 【详解】A.原子半径：Al>Si>C，即X>Y> W，A错误； B. 最简单氢化物的稳定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，B正确； C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误； D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。 答案：B 【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。   15. 下列试验中，所选装置不合理的是                              (     ) A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12，溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19 g· cm－3）、水。按图8-1所示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100 mL) (1)补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁