湖北省荆州市菱湖中学高一化学联考试题含解析

湖北省荆州市菱湖中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（） A．32      B．67      C．99      D．166 参考答案： A 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 分析：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数，核外电子数=核电荷数，据此分析解答． 解答：解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，由题意知核外电子数等于核电荷数为67，该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为：99﹣67=32． 故选A． 点评：本题考查质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，题目难度不大，明确在原子中：质子数=电子数=核电荷数；质量数=质子数+中子数是解题的关键． 2. 下列关于氧化物的叙述正确的是 A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．酸性氧化物都能与水化合生成酸 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 参考答案： D 【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。 3. 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性7、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　　） A、NaOH    H2SO4       (NH4)2SO4           B、MgO      Na2SO4      HNO3  C、Na2O2        KOH         Na3PO4              D、HCl      Fe2O3       MgCl2 参考答案： C A、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键； 4. 2012年世界地球日主题是“善待地球——从节约资源做起”。下列做法与这一主题不相符的是 A．对垃圾进行无害化、资源化处理 B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具 C．推广使用一次性筷子 D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用 参考答案： C 略 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-的离子数为NA B. 50mL 12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，转移电子数为0.3NA C. 4.4 g D218O与T2O的混合物中所含中子数为2.4NA D. 标准状况下，22.4L 氯气与足量的水反应，转移的电子数为NA 参考答案： C A. 62gNa2O溶于水后生成氢氧化钠，所得溶液中不含有O2-，A错误；B. 50mL 12mol/L的浓盐酸的物质的量是0.6mol，与足量的MnO2充分反应后浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，转移电子数小于0.3NA，B错误；C. D218O与T2O的相对分子质量均是22，且均含有12个中子，因此4.4gD218O与T2O组成的物质中所含中子数为＝2.4NA，C正确；D. 标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量的水反应是可逆反应，转移的电子数小于NA，D错误，答案选C。 6. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　） A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．， 乙烯与水蒸汽在一定条件下生成乙醇 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色 参考答案： C 略 7. 下列各组物质中，互为同位素的是                                           A、氘（D）、氚（T）    B、O2、O3             C、金刚石、石墨       D、H2O、D2O 参考答案： A 略 8. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（  ） A．石油的产量     B．乙烯的产量      C．塑料的产量     D．合成纤维的产量 参考答案： B 略 9. 下列分类正确的是（　　） A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF B．碱：Cu2（OH）2CO3、NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2 C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2 D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2  SO3 参考答案： C 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】A．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； B．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱； C．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐； D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的是复分解反应． 【解答】解：A．CH3COOH、H2SO3、HF都属于酸，NaHCO3属于盐，故A错误； B．NaOH、Fe（OH）2、Mg（OH）2都是碱，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，故B错误； C．AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg（NO3）2 都是盐，故C正确； D．CO2、SO2、SO3 都是酸性氧化物，CO和碱不反应属于不成盐氧化物，故D错误； 故选C． 10. 下列说法不正确的是（　　） A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应 B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的 D. 燃料有足够的空气就能充分燃烧 参考答案： D 分析：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热的； B、中和反应是放热反应； C、根据化学反应伴随能量的变化实质来回答； D、从燃烧的条件分析，要使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或与氧气的接触面积。 详解：A、焦炭还原水蒸气的反应是吸热反应，A正确； B、氢氧化钾与硝酸的反应是中和反应，属于放热反应，B正确； C、化学反应的过程，有的是物质内部的能量转化为热能或是其他形式的能，有的是释放能量的过程，有的是吸收能量的过程，C正确。 答案选D。 点睛：本题考查学生常见的反应的吸放热情况以及能量变化知识，可以根据教材知识来回答，题目难度不大。 11. 下列说法正确的是（　　） A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体 B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气 C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应 D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解 参考答案： D 解：A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误； B．雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误； C．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒度大小，故C错误； D．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确.   12. 下列物质中属于非电解质的是 A．NaOH         B．O2                 C．Na2CO3            D．乙醇 参考答案： D 略 13. 有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　 ）                             A．NaHCO3比Na2CO3热稳定性强 B．Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应 D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸作用时，产生的气体质量相同 参考答案： B 略 14. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是  A．具有相同的质子数              B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物       D. 灼烧时火焰都呈黄色 参考答案： B 15. 下列实验操作中有错误的是                  (    ) A．萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出； B．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中； C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出； D．鉴别SO42－时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸。  参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．试回答下列问题： （1）B处的药品是　   　（填“浓硫酸”或“碱石灰”） （2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的　   　色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。 （3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为　   　。 （4）A处反应的化学方程式是　   　。 参考答案： （1）碱石灰； （2）红； （3）0.1mol/L； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O 解：（1）装置图分析可知，生成的氨气中含有水蒸气，氨气是碱性气体需要通过碱石灰吸收水蒸气，对氨气进行干燥； 故答案为：碱石灰； （2）氨气是碱性气体需要用湿润的红色石蕊试纸验满； 故答案为：红； （3）2.24 L的氨气的物质的量为0.1mol，c＝＝＝0.1mol/L， 故答案为：0.1mol/L； （4）A处发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氢氧化钙和氯化铵加热反应生成氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O； 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （４分）.写出下列反应的离子方程式 （１）试写出少量NaHS04溶液和Ba(HC03)2溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （２）往FeBr2溶液中，缓缓通入C12充分反应后，经测定有1/3的Br-被氧化，试写出其总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（已知：还原性Fe2+>Br-） 参考答案： （１）H++SO42-+HC03-+Ba2+=H20+CO2↑+BaSO4↓(2分) （２）6Fe2++5C12+4Br-=６Fe3++2Br2+10Cl-(2分) 18. (12分) ①～⑩是元素周期表中的十种元素：       主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2       ① ② ③   3 ④   ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ 4 ⑨           ⑩ 回答下列问题： （1）某同学对下列性质进行了对比，其中正确的是                   。     A．原子半径：⑩＞⑨＞⑦       B．离子半径：⑨＞④＞⑦      C．非金属性：③＞②＞⑥ D．单质的熔点:④＞⑨＞⑩＞⑧    E．单质的氧化性：③＞⑦＞⑧ （2）用合适的化学用语回答： 金属性最强的元素离子结构示意图为