湖北省荆门市姚集中学高一化学测试题含解析

湖北省荆门市姚集中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（   ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 K L M N P 原子半径／nm 0.136 0.118 0.089 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的水溶液酸性强弱为H2P > H2N　  　B．L与P形成的化合物具有两性     C．单质与稀盐酸反应的速率为K＜M          D．K2＋与N2－的核外电子数相等 参考答案： B 略 2. 定量的CuO和0.5L稀硫酸充分反应后，再将一根50g铁棒插入上述反应后的溶液中，当铁棒质量不再增加时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL（标准状况下）氢气。由此可推知CuO的质量　 A．2.40g　　　　　　　　　　　　　　　　 B．8.00g C．6.40g　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1.92g 参考答案： B 3. 有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号位“Cn”。该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为：    ,  下列叙述中正确的是(     ) A．上述合成过程中属于化学变化 B．Cn元素的相对原子质量为277 C． 的原子核内中子数比质子数多53 D．Cn元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素 参考答案： C 4. 在一定条件下，在2X(g)＋Y(g) 2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，则Y在起始时的浓度可能是(　　) A．0.8～2 mol·L－1  B．0～2 mol·L－1 C．0～0.8 mol·L－1  D．无法确定 参考答案： B 解析　若该反应从逆反应开始，即开始时加入的是Z气体，则X和Y都是0 mol/L；若该反应从正反应开始，则Y在起始时的浓度为：2.4 mol·L－1÷2＋0.8 mol·L－1＝2 mol·L－1；在开始时，也可以同时加入X、Y、Z。故选B。 5. 现有含0.1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是 A.＋4         　  B.＋3   　      C.＋2  　      D.＋1 参考答案： A 略 6. 下列各项比较中错误的是                                                                                 A、原子半径：Li H2S> HF       D、碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2 参考答案： C 略 7. 下列操作中，不用玻璃棒的是（　） A．过滤          B．蒸发              C．蒸馏             D．溶解 参考答案： C 略 8. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是     A．标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NA       B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1—的数目为3 NA     C．任何条件下，23gNa+含有的最外层电子数为NA     D．60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA 参考答案： A 9. 能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生 白色沉淀的离子组是（    ） A．NH4＋  Ba2＋  Fe3＋  Cl－ 　　　　　  B．Ba2＋  Mg2＋  NO3－  Ca2＋ C．H＋  Ba2＋  Al3＋  Cl－        　　　D．K＋  Ca2＋  OH－  HCO3- 参考答案： B 10. 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是 A．28.4         B．28.4g·mol-1        C．71        D．71g·mol-1 参考答案： D 略 11. 近年来发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的下列性质判断中，可能错误的是 A．是银白色、质软的金属               B．能形成+3价的化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物               D．能与硝酸反应生成硝酸盐 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是（ ） A. 离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成 B. 离子化合物只能存在离子键 C. 盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键 D. 共价化合物中不可能存在离子键 参考答案： D 【详解】A．离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误； B．离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故B错误； C．氯化氢分子中氯原子和氢原子之间只存在共价键，所以氯化氢是共价化合物，但氯化氢溶于水后在水分子的作用下能电离出自由移动的阴阳离子，故C错误； D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确； 故答案为D。   13. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(    ) A. Na2CO3和Na2O2    B. Na2CO3和NaOH C. NaOH和Na2O2    D. NaOH、Na2O2和Na2CO3 参考答案： B 试题分析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2mol，则2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸钠，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，所以最终得固体产物是碳酸钠和氢氧化钠，答案选B。 14. 下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（     ） A．盐酸和NaOH溶液反应               B．氯化氢溶于水 C．稀硫酸与BaCl2溶液反应              D．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体          参考答案： D 略 15. 某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3:2，则该烃的分子式可能为 A. C3H4 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6 参考答案： B 【分析】 已知该有机物为烃，则仅含有C、H两元素，其燃烧通式为：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O； 【详解】根据题意可知，(x+y/4)：x=3：2，化简可得2x=y，所给的物质中C2H4符合，答案为B   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 把10.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 ml,实验操作如下,填写有关的空格并回答问题： 请写出正确的操作顺序___________________ A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；  www.k@s@5@                            B.盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀； C.用量筒量取         ml的10.0 mol·L-1的浓硫酸; D.将        沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量         的烧杯中； E.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入        ___________； G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，至____________________________； H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处； 请回答： 若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度           （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol·L-1.若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度           （填“大于”、“小于”或“等于”）2.00 mol· 参考答案： 请写出正确的操作顺序___CDFEHGBA C.用量筒量取  20    ml的10.0 mol·L-1的浓硫酸; D.将   浓硫酸     沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量    水     的烧杯中； F.     容量瓶中   ___________； G.___液体凹页面与刻度线相平__； 请回答：小于      小于   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。 ①乙烯与氯化氢反应 ：                              ，属于            反应； ②由苯制取溴苯：                                   ，属于            反应； 参考答案： 略 18. (12分)不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。 （1）下列关于化合物Ⅰ的说法，正确的是__________。 A．可能发生酯化反应和银镜反应 B．化合物Ⅰ含有5种官能团 C．1 mol化合物Ⅰ在一定条件下最多能与7 mol H2发生加成反应 D．能与溴发生取代和加成反应 （2）下面反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法。 ①2CH3CH=CH2＋2ROH＋2CO＋O22CH3CH=CHCOOR＋2H2O 　　　   Ⅱ                                    Ⅲ 化合物Ⅲ与足量的NaOH溶液共热的化学方程式为：________________；反应类型是__________。 （3）3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： CH3＋COCH3CHO（A）BCH3CH=CHCOOH（D）E 已知：HCHO＋CH3CHOCH2＝CHCHO＋H2O ①B中官能团的名称为__________。 ②E的结构简式为__________。 ③试剂C可选用下列中的__________。 a．溴水  b．银氨溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu(OH)2悬浊液 ④B在一定条件下可以生成高聚物F，该反应的化学方程式为：_________________________。 参考答案： （1）CD； （2）CH3CH=CHCOOR＋NaOHCH3CH=CHCOONa＋ROH，水解反应(取代反应)； （3）①碳碳双键、醛基；②CH3CH=CHCOOCH3； ③b、d ④nCH3CH=CHCHO 试题分析：（1）A、I中含有羟基、碳碳双键和酯基，不含醛基，能发生酯化反应，但不能发生银镜反应，故错误；B、含有3种官能团，分别是羟基和酯基、碳碳双键，故错误；C、1mol该有机物中含有2mol苯环和1mol碳碳双键，分别需要6mol、1molH2，共7molH2，故正确；D、含有酚羟基，溴原子取代苯环上的氢原子，含有碳碳双键发生加成反应，故正确； （2）此有机物是酯，在碱性条件下发生水解