湖北省荆州市监利县新沟高级中学2023年高三化学模拟试题含解析

湖北省荆州市监利县新沟高级中学2023年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图所示，将两烧杯中的电极用电线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表示正确的是（    ） A. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应 B. Al、Pt两极有H2产生 C. 两池能量转换方式相同 D. 甲池pH减小，乙池pH不变 参考答案： A 关闭开关S甲装置形成原电池反应，铝做负极失电子发生氧化反应，镁做正极，电极上得到电子发生还原反应，乙池为电解池，Pt做电解池阴极，C做电解池的阳极。A、镁电极生成的氢气，C电极生成的是氧气，依据电子守恒可知生成2mol氢气同时生成1mol氧气，氢气和氧气恰好反应生成水，故A正确；B、铝电极是原电池负极溶解无气体生成，Pt电极上氢离子得到电子生成氢气，故B错误；C、原电池将化学能转化为电能，产生电能，而电解池将电能转化为化学能，消耗电能，故C错误；D、甲装置是原电池消耗氢氧根离子，溶液pH减小；乙池是电解池，电解水，溶液浓度增大，氢氧化钠溶液pH增大，故D错误；故选A。 2. 下列关于d轨道的说法错误的是（　　　） A．M层才开始出现d轨道　　　B．d轨道最早出现在第4周期元素 C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　D．d轨道有10种空间伸展方向 参考答案： D 略 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，39g Na2O2中含有的离子总数为5NA B．标准状况下，22.4L CC14中含有的分子数目为NA C．标准状况下，2.24L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA D．常温常压下，0.1mo1C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA 参考答案： C 略 4. 由①CaCO3、②KI、③Al(OH)3、④AgOH(Ag2O)、⑤I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确的是   A．氨水 乙醇 水  氢氧化钾  硝酸         B．四氯化碳  水  氨水  氢氧化钠  盐酸 C．水  苯  氨水  氢氧化钾  硝酸         D．水  盐酸  氢氧化钠  氨水  乙醇 参考答案： B 略 5. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，其中正确的是    (    ) A．Z一定是活泼金属元素 B．X的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 C．1molY的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol D．由Z单质形成的晶体属于原子晶体 参考答案： 略 6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）  A．由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4NA B．1L0.5mol·L—1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于NA C．17g氨气溶于水，得到NH3·H2O的分子数为NA D．70gN5+离子中含有36NA个电子 参考答案： 答案：B 7. 下列水溶液中能大量共存的一组离子是（　　） A． K+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣ B． Na+、H+、SO42﹣、SiO32﹣ C． H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣ D． H+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案： C 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：A．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应； B．氢离子与硅酸根离子反应生成硅酸； C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣离子之间不发生反应； D．硝酸根在氢离子存在条件下能够氧化亚铁离子． 解答：解：A．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故A错误； B．H+、SiO32﹣之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．H+、Mg2+、SO42﹣、I﹣之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D．NO3﹣、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意掌握离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力． 8. （2007·山东卷）11.下列说法正确的是 A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2 B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色 D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 参考答案： B 本题考查有关有机化合物的结构和性质。乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。 13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 参考答案： C 根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(  ) A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 参考答案： D 略 11. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:   下列说法中不正确的是(    ) A.收集到的V L气体全为NO B.过滤用到的玻璃仪器是:烧杯、漏斗、玻璃棒 C.操作Ⅱ应是洗涤 D.铜的质量分数为:% 参考答案： D 略 12.  已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。若把1.2×10—3mol [RO(OH)2]2+ 还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为 A．0　　　　　　 　 B．+2　　　　 　 C．+3　　　 　　 D．+4 参考答案： D 略 13. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－             B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－ C． Na＋、S2－、OH－、SO42－             D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－ 参考答案： B 14. 某氨水质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种氨水中含有的氨是： A、1000dw g B、c mol           C、c/d mol D、34w/7 g 参考答案： C 15. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是(　　) 选项 甲 乙、丙、丁 A 常见干燥剂 浓硫酸、无水氯化钙、碱石灰 B 常见合金 不锈钢、硬铝、生铁 C 酸性氧化物 CO2、SiO2、H2O D 强电解质 HCl、Na2O、BaSO4 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO4·5H2O的主要工艺流程如下图。 （1）图中加入氧化剂的目的是        ，结合右表 回答除铁步骤的最佳pH范围为       。 （2）氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是         ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为       。 （3）“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为        。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是              。 参考答案： （1）将Fe氧化为Fe，有利于沉淀完全除去。  3.9～4.6    （2）产生杂质Mn2+，且不易被除去。 2 Fe+ClO+ 2H=2 Fe+ Cl+ H2O （3）CaSO4   NaCl和Na2SO4 （4） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）元素锶（Sr）位于周期表第5周期第ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。 （1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图：          。 （2）隔绝空气高温焙烧中，若0．5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：                  。 （3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是                           （用离子方程式表示）。 （4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是                  。 （5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：     SrSO4（s）+CO（aq）      SrCO3（s）+SO（aq） [已知：70oC时，Kap（SrSO4）=3．3×10－7，Kaq（SrCO3）=1．1×10－10] 上述反应的平衡常数K=                 。 （6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是            （写一种）。 参考答案：     （1） （2分）  （2）SrSO4 + 4C SrS + 4CO↑   (3分) （3）HOCH2CH2NH2 + H2OHOCH2CH2NH2·H2O HOCH2CH2NH3+ + OH—（3分）   （4）洗涤、烘干 （2分）  （5）3×103 （2分）   （6）还含有天青石中原有的不溶性杂质（或SrSO4 + CO32—SrCO3 + SO42—是可逆反应，SrCO3中必定混有SrSO4） （2分） 18. (12分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：      反应I：  CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)  ΔH1      反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)  ΔH2    ① 上述反应符合“原