湖北省荆门市三阳镇中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆门市三阳镇中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 加强食品检测是保证食品安全、保护公众利益的重要举措，下列不属于食品安全检测范畴的是 A．三聚氰胺          B．苏丹红          C．亚硝酸钠          D、葡萄糖 参考答案： 略 2. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C. 两烧杯中溶液的酸性均减弱 D. 产生气泡的速度甲比乙慢 参考答案： C 试题分析：甲池是原电池，铜片是正极表面有气泡产生，故A错误；乙没有形成闭合电路不能构成原电池，故B错误；两烧杯中都是锌与硫酸反应，所以溶液的酸性均减弱，故C正确；甲池是原电池，产生气泡的速度甲比乙快，故D错误。 3. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．NaCl       B．NaAlO2               C．NaHCO3               D．Na2CO3 参考答案： C 略 4. 烷烃 是由某单烯烃与H2加成后的产物，不考虑烯烃的顺反异构，则这种单烯烃的结构可能有 A．3种　　　　B．4种　　  　C．5种　　 　D．6种 参考答案： C 5. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，合理的操作方法是，取少量样品 A．滴加醋酸    B．滴加浓硫酸   C．滴加酒精     D．灼烧 参考答案： D 略 6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol?L﹣1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol?L﹣1 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是（　　） A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案： C 考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．. 专题：化学平衡专题． 分析：A．根据转化率=计算； B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数； C．增大压强，化学平衡常数不变； D．平衡常数只受温度的影响． 解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确； B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2， 则反应的方程式为X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确； C．增大压强平衡向生成Z的方向移动，但平衡常数不变，故C错误； D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确． 故选C． 点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答． 7. 下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A Na2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时，其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加化学反应 C 将NH4Cl晶体与Ba(OH)2.8H2O晶体混合后研磨，烧杯壁温度降低 该反应为吸热反应 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2（g）+ I2（g）2HI（g）， 把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 参考答案： AC 略 8. 下列气体因与人体血液中血红蛋白作用，使人中毒的是 A．CO2                              B．CO   C．CH4                              D．SO2 参考答案： B 略 9. 在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1   B、v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C、v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1   D、v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 参考答案： B 略 10. 有一分子式为C5H10N2O3的二肽，经水解得到甘氨酸（氨基乙酸）和另一种氨基酸X，则X的分子式为（    ） A．C3H7NO2           B．C3H8NO3          C．C3H7N2O2         D．C3H8NO3 参考答案： A 试题解析：：二肽水解的方程式是C5H10N2O5＋H2OC2H5NO2＋X，则根据原子守恒可知，X的分子式为C3H7NO2。 故答案A。 11. 某广告称某种品牌的八宝粥不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断中，错误的是 A．这个广告中有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不甜不等于没有糖    B．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用    C．不加糖不等于没有糖，糖尿病人需慎重 D．不能听从厂商或广告商的宣传，应询问医生 参考答案： B 略 12. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　) 参考答案： A 13. 下列推论正确的（　　） A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构 C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体 D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物 参考答案： B 【考点】判断简单分子或离子的构型；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；离子化合物的结构特征与性质． 【分析】A．NH3含有氢键，沸点较高； B．根据价层电子对互斥模型判断； C．C形成的晶体有原子晶体和分子晶体； D．AlCl3为共价化合物． 【解答】解：A．SiH4和CH4都属于分子晶体，不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，而NH3含有氢键，沸点较高，故A错误； B．NH4+和PH4+中，中心原子都形成4个δ键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B正确； C．C形成的晶体金刚石、石墨和无定形碳，其中金刚石为原子晶体，无定形碳为分子晶体，故C错误； D．AlCl3为共价化合物，故D错误． 故选B． 14. 现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已合成的一种硫—氮化合物的分子结构示意图。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN            B．该物质的分子中既有极性键，又有非极性键           C．该物质具有较低的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 参考答案： BC 15. 控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-   2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。实验室制备1－乙氧基萘的过程如下： ＋C2H5OH＋H2O 1－萘酚                   1－乙氧基萘 (1)将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原因是               。烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是                           。 （2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作： ①蒸馏 ②水洗并分液 ③用10%的NaOH溶液碱洗并分液 ④用无水氯化钙干燥并过滤。正确的顺序是                。 A．③②④①   B．①②③④   C．②①③④ （3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有                      。 （4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是                 、                  。 （5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：                                            。 参考答案： ⑴提高1－萘酚的转化率       冷凝回流，提高原料的利用率 ⑵A ⑶蒸馏烧瓶   温度计 ⑷1－萘酚被氧化      温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应） ⑸取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。 （第⑷小题每空1分，其余小题每空2分，共12分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 乙酸苯乙酯是一种具有玫瑰花香，并带有可可香韵的有机物，常用于调配玫瑰、橙花、紫罗兰、晚香玉、野蔷薇等香精。天然乙酸苯乙酯存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。 已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答： （1）乙酸苯乙酯（H）的分子式为             ，F的结构简式为___________________; （2）A→B属于       反应，F→G属于       反应； （3）对图中有关化合物的叙述中正确的是          ；（填序号） ①化合物C不能发生银镜反应    ②化合物G属于醇类 ③E、F、G都属于芳香烃         ④化合物D所含官能团为羧基 （4）写出D + G → H 的化学方程式：                                                                   （5）M是H的一种同系物， 取1mol M完全燃烧可消耗9 mol O2，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式：                        、                        、                        。    参考答案： （1）C10H12O2 ； （2）加成   取代（或水解）； （3）② ④； （4） （5）                                略 18. （7分）（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3 kJ的热。 ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式                                  ； ② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，