湖北省荆州市石首大垸乡中学高一化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市石首大垸乡中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将标准状况下aLHCl溶于1L水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 （   ） A. mo1/L    B. mo1/L C. mo1/L    D. mo1/L 参考答案： C 氯化氢的物质的量是，质量是。溶剂水的质量是1000g，溶液质量是(+1000)g，溶液的体积是(+1000)g÷bg/cm3＝，则盐酸的浓度是，答案选C。 2. 下列有关物质性质的应用正确的是 A. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 参考答案： D 试题分析：A、氯化铝属于分子晶体，熔融状态下，不导电，工业上常电解氧化铝得到铝单质，故说法错误；B、石英成分是二氧化硅，二氧化硅性质稳定，不与强酸反应，但能与HF反应，SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，故说法错误；C、氯气可以和碱反应，不能用生石灰干燥，故说法错误；D、液氨气化：由液体变成气体，从外界吸收能量，可用作制冷剂，故说法正确。 3. 下列不是乙烯用途的是 A．制塑料           B．做灭火剂        C．制有机溶剂       D．做果实催熟剂 参考答案： B 4. 关于硅及其化合物的叙述中，正确的是 A. 硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料 B. 玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 C. 工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi + CO2↑ D. SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应 参考答案： D 【详解】A、硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误； B、盐酸与二氧化硅不反应，玻璃上的精美刻花，是工艺师用氢氟酸刻蚀玻璃形成的，故B项错误； C、工业上可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi +2CO↑，故C项错误； D、SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确； 答案选D。 5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引 起产物改变的是 A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2    C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl 参考答案： A A．Na2O2和CO2 无论过量与否都生成碳酸钠和氧气，正确； B．NaOH和CO2，少量的CO2 生成碳酸钠和水，过量的CO2 生成碳酸氢钠，错误；C. Na和O2 常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误； D．AlCl3和NaOH，NaOH少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选A。 6.  下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（    ） A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 参考答案： C 略 7. 四种短周期元素在周期表中的位罝如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A. 原子半径ZH2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是 A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 参考答案： D 略 12. 参考答案： C 13. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A.植物油不能发生水解反应           B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应   D.蛋白质水解的产物为纯净物 参考答案： B 14. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H=－Q1kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－Q2 kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－Q3 kJ/mol，常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气11.2L(标况)经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是               A．0.4Q1+0.05Q3    B．0.4Q1+0.05Q2    C．0.4Q1+0.1Q3     D．0.4Q1+0.2Q2 参考答案： A 15. 有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应： ①A2++B＝B2++A   ②A2++C＝C2++A③B2++C＝C2++B   ④C2++D＝D2++C 由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是（　　） A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+ C．还原性：A＞B＞C＞D D．还原性：D＞C＞A＞B 参考答案： A 解：①A2++B═B2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，B元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；还原性B＞A； ②A2++C═C2++A，反应中A元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物A，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；还原性C＞A； ③B2++C═C2++B，反应中B元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物B，C元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；还原性C＞B； ④C2++D═D2++C，反应中C元素化合价+2价变化为0价，化合价降低做氧化剂被还原得到还原产物C，D元素化合价0价变化为+2价，化合价升高做还原剂被氧化生成氧化产物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；还原D＞C； 综上所述氧化性强弱顺序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；还原性强弱顺序：D＞C＞B＞A.   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）Ⅰ．为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是        。 A．①④②⑤③  B．④①②⑤③  C．②⑤④①③  D．⑤②④①③  E．①②⑤④③ Ⅱ．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案： （1）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑ 则可选择________容器进行加热（选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗） （2）操作②反应的化学反应方程式为：                              ， 能否用硝酸钡溶液代替氯化钡       （填“能”或“不能”）原因是：                                           （3）为了达到实验目的，进行操作②后，如何判断溶液中SO42－已除尽，其方法有_________。 A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽 B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽 C．静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽 D．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽 E．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明原溶液中的SO42－已除尽 参考答案： Ⅰ． CD Ⅱ． （1）试管          （2）Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl       不能      引进了硝酸根离子，难除去 （3）BD  Ⅱ．（1）操作①是将NH4HCO3加热分解，可在试管中进行。 （2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓，方程式为Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl；如果改用硝酸钡会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根，而在以后操作中无法除去，所以不能用硝酸钡溶液。 （3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故选BD。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2分）钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的核外电子数是__________,质子数是__________。 参考答案： 11  11 略 18. （1）新华网成都8月27日电(记者党文伯)记者27日从四川省达州市宣汉县了解到，26日23时20分，宣汉县上峡乡柳茂村一非法煤井发生瓦斯事故，目前已致2死、3伤、2人被困。瓦斯的主要成分是甲烷，其化学式为               。事故处理专家在处理瓦斯爆炸现场时，提出采用注水或注液氮的灭火方案。你觉得注入液氮可以灭火的原因是：                                      。 （2）2