湖北省荆门市姚集中学2022年高二化学期末试卷含解析

湖北省荆门市姚集中学2022年高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 密闭容器中发生可逆反应：X2(g)＋Y2(g)   2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是                                                 A．c(X2)＝0.3 mol·L－1              B．c(Y2)＝0.35 mol·L－1 C．c(Y2)＝0.2 mol·L－1                           D．c(Z)＝0.4 mol·L－1 参考答案： B 略 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液：SO32-、Ba2+、K+、Cl- C．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 参考答案： C 略 3. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大 C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀 D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动 参考答案： C 略 4.   下列说法错误的是 A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小 B．NO可用排空气法进行收集 C．不可用浓硫酸干燥氨气 D．SO2  的大量排放会引起酸雨 参考答案： B 略 5. 已知：H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其放出的热量分别为Q1、Q 2、Q 3，则Q1、Q 2、Q 3的大小关系为 A．Q 1 = Q2 ＞ Q 3                 B．Q 3 ＞ Q2 ＞ Q 1  C．Q 3 ＞ Q1 ＞ Q 2               D．Q 2 ＞ Q 1 ＞ Q 3 参考答案： D 略 6. 在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 A.平衡不移动                    B.平衡向正反应方向移动 C.平衡向逆反应方向移动          D.正反应速率增大，逆反应速率减小   参考答案： B 7. 下列关于维生素的说法正确的是(　　) A.维生素都极易溶于水 B.维生素C能防治坏血病 C.服用维生素越多对人体越有好处 D.牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素 参考答案： B 维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类,A项错误。坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成,所以容易出血,维生素C能促进胶原蛋白的形成,所以能防治坏血病,故B项正确。维生素摄入过多也会对人体产生不良影响,如维生素A摄入过多将会引起中毒,症状为食欲减退、头痛、视力模糊等,故C项错误。牙齿变黄、掉渣是氟元素过多引起的,并非缺少维生素,故D项错误。 8. "辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100右图(图3—1—1)是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统 命名为   A．1,1,3,3-四甲基丁烷     B．2,2,4-三甲基-戊烷   C．2,4,4-三甲基戊烷      D．2,2,4-三甲基戊烷     参考答案： D 略 9. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于 A．酸                            B．碱                     C．盐                     D．氧化物       参考答案： D 略 10. 丙烯醛的结构简式为CH2==CH—CHO，下列叙述不正确的是（   ）   A、既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色   B、在一定条件下，与足量的氢气反应生成l-丙醇   C、能发生银镜反应，表现出氧化性   D、在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸 参考答案： C 略 11. 下列说法正确的是                             （    ） 参考答案： D 略 12. 下列有机物的命名正确的是 参考答案： B 略 13. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中存在反应：2NO2(g)O2(g) + 2NO(g)   ΔH＞0，达到平衡。当改变其中 一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是                                        A．当X表示温度时，Y表示NO 的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 参考答案： B 14. 下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是                        （     ）  A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 参考答案： C 略 15. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化： H2O2 H2O     IOI2       MnOMn2+      HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（  ） A、H2O2      B、IO    C、MnO     D、HNO2 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室里可采用下图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。 （1）试管A内盛放乙醇、乙酸和           ，为了得到较纯的乙酸乙酯，试管B的内宜盛放                  。 （2）反应时，试管A内除生成乙酸乙酯外，还有水生成，该水分子中的氧原子来自               分子。 （3）反应结束后，试管B内的溶液分为两层，反应生成的乙酸乙酯在             层（填写“上”或“下”）。 （4）实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外，还可以               。 （5）该反应的化学反应方程式为：                                                。 参考答案： （1）浓硫酸； 饱和碳酸钠溶液    （2）乙酸    （3）上层    （4）防止倒吸    （5）略 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 正常膳食中应当含有的营养素包括____________、____________、____________、____________、水和矿物质等。 参考答案： 略 18. （10分）某同学用工业硫酸铜（含硫酸亚铁等杂质）制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下 （部分操作和条件略）： I．取工业硫酸铜固体，用稀硫酸溶解，过滤。 II．向滤液中滴加H2O2溶液，稍加热。 III．向II的溶液中加入CuO粉末至pH＝4。 IV．加热煮沸，过滤，滤液用稀硫酸酸化至pH＝1。 V．蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体。 已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp（25℃）如下表： 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀时pH 2.7 7.6 4.7 完全沉淀时pH 3.7 9.6 6.7 Ksp 4.0×10–38 8.0×10–16 2.2×10–20 （1）II中发生反应的离子方程式是                                           。 （2）II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是                                          。 （3）用K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）验证II中Fe2+是否转化完全的现象是                 。 （4）III中发生反应的离子方程式是                                          。 通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全(提示：当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol·L–1时可认为该离子沉淀完全)。 （5）应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                   。 参考答案： （1）2Fe2+ +H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O    （2分） （2）在调节pH＝4时，只将Fe3+转化为沉淀除去，而不会使Cu2+转化为沉淀。（表述合理即可得分）       （2分） （3）若有蓝色沉淀生成，说明Fe2+没有完全转化；若没有蓝色沉淀生成，说明Fe2+已经完全转化。（只答出其中一种情况，表述正确得满分。）     （1分） （4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+  CuO+2H+＝Cu2++ H2O （或只书写第二个反应也可得分）或2Fe3++3CuO+3H2O＝2Fe(OH)3+3Cu2+        （2分） c(Fe3+)＝＝4.0×10–8 mol·L–1＜1.0×10–5 mol·L–1，故Fe3+沉淀完全   （2分） （5）用稀硫酸酸化至pH＝1，可以抑制Cu2+在加热过程中水解，以获得纯净的硫酸铜晶体。 （表述合理即可得分）     （1分 略 19. （7分）在下图所示的转化关系中，括号内编号①—④表示转化所需化学试剂： （1）用化学式填空： ①是           、②是            、③是    __     、④是             、 （2）A的结构简式是                               。 （3）反应④的化学方程式为                                              。 参考答案： （7分）（1）①NaHCO3   ②NaOH或Na2CO3   ③Na   ④CO2（H2O） （2）     (3)   略