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湖北省荆门市姚集中学2022年高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,反应在一定条件下达到平衡时,各物质的物质的量浓度可能是
A.c(X2)=0.3 mol·L-1 B.c(Y2)=0.35 mol·L-1
C.c(Y2)=0.2 mol·L-1 D.c(Z)=0.4 mol·L-1
参考答案:
B
略
2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.由水电离产生的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液:SO32-、Ba2+、K+、Cl-
C.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、SO42-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
参考答案:
C
略
3. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A.Ksp(AB2)小于Ksp(CD),则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B.在AgCl的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,AgCl的Ksp增大
C.在AgI的沉淀溶解平衡体系中,加入K2S固体,AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
D.在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中,通入CO2气体,溶解平衡不移动
参考答案:
C
略
4. 下列说法错误的是
A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小
B.NO可用排空气法进行收集
C.不可用浓硫酸干燥氨气
D.SO2 的大量排放会引起酸雨
参考答案:
B
略
5. 已知:H+(aq)+OH-(aq) ===H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其放出的热量分别为Q1、Q 2、Q 3,则Q1、Q 2、Q 3的大小关系为
A.Q 1 = Q2 > Q 3 B.Q 3 > Q2 > Q 1
C.Q 3 > Q1 > Q 2 D.Q 2 > Q 1 > Q 3
参考答案:
D
略
6. 在密闭容器中进行如下反应:N2+3H22NH3,若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍,则产生的结果是
A.平衡不移动 B.平衡向正反应方向移动
C.平衡向逆反应方向移动 D.正反应速率增大,逆反应速率减小
参考答案:
B
7. 下列关于维生素的说法正确的是( )
A.维生素都极易溶于水
B.维生素C能防治坏血病
C.服用维生素越多对人体越有好处
D.牙齿发黄、掉渣是因为缺少维生素
参考答案:
B
维生素按其溶解性可分为脂溶性和水溶性两类,A项错误。坏血病的病因是血管内壁的胶原蛋白难以形成,所以容易出血,维生素C能促进胶原蛋白的形成,所以能防治坏血病,故B项正确。维生素摄入过多也会对人体产生不良影响,如维生素A摄入过多将会引起中毒,症状为食欲减退、头痛、视力模糊等,故C项错误。牙齿变黄、掉渣是氟元素过多引起的,并非缺少维生素,故D项错误。
8. "辛烷值"用来表示汽油的质量,汽油中异辛烷的爆震程度最小,将其辛烷值标定为100右图(图3—1—1)是异辛烷的球棍模型,则异辛烷的系统
命名为
A.1,1,3,3-四甲基丁烷 B.2,2,4-三甲基-戊烷
C.2,4,4-三甲基戊烷 D.2,2,4-三甲基戊烷
参考答案:
D
略
9. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
参考答案:
D
略
10. 丙烯醛的结构简式为CH2==CH—CHO,下列叙述不正确的是( )
A、既能使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B、在一定条件下,与足量的氢气反应生成l-丙醇
C、能发生银镜反应,表现出氧化性
D、在一定条件下,能被空气氧化为丙烯酸
参考答案:
C
略
11. 下列说法正确的是 ( )
参考答案:
D
略
12. 下列有机物的命名正确的是
参考答案:
B
略
13. 在一定条件下,固定容积的密闭容器中存在反应:2NO2(g)O2(g) + 2NO(g) ΔH>0,达到平衡。当改变其中 一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是
A.当X表示温度时,Y表示NO 的物质的量
B.当X表示压强时,Y表示NO2的转化率
C.当X表示反应时间时,Y表示混合气体的密度
D.当X表示NO2的物质的量时,Y表示O2的物质的量
参考答案:
B
14. 下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 ( )
A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子中
C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
参考答案:
C
略
15. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2 H2O IOI2 MnOMn2+ HNO2NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A、H2O2 B、IO C、MnO D、HNO2
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)实验室里可采用下图装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)试管A内盛放乙醇、乙酸和 ,为了得到较纯的乙酸乙酯,试管B的内宜盛放 。
(2)反应时,试管A内除生成乙酸乙酯外,还有水生成,该水分子中的氧原子来自 分子。
(3)反应结束后,试管B内的溶液分为两层,反应生成的乙酸乙酯在 层(填写“上”或“下”)。
(4)实验中球形干燥管的作用除了使乙酸乙酯充分冷凝外,还可以 。
(5)该反应的化学反应方程式为: 。
参考答案:
(1)浓硫酸; 饱和碳酸钠溶液
(2)乙酸
(3)上层
(4)防止倒吸
(5)略
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 正常膳食中应当含有的营养素包括____________、____________、____________、____________、水和矿物质等。
参考答案:
略
18. (10分)某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
(部分操作和条件略):
I.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤。
II.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热。
III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
IV.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至pH=1。
V.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀时pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
(1)II中发生反应的离子方程式是 。
(2)II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是 。
(3)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证II中Fe2+是否转化完全的现象是 。
(4)III中发生反应的离子方程式是 。
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全(提示:当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol·L–1时可认为该离子沉淀完全)。
(5)应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因 。
参考答案:
(1)2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (2分)
(2)在调节pH=4时,只将Fe3+转化为沉淀除去,而不会使Cu2+转化为沉淀。(表述合理即可得分) (2分)
(3)若有蓝色沉淀生成,说明Fe2+没有完全转化;若没有蓝色沉淀生成,说明Fe2+已经完全转化。(只答出其中一种情况,表述正确得满分。) (1分)
(4)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CuO+2H+=Cu2++ H2O (或只书写第二个反应也可得分)或2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+ (2分)
c(Fe3+)==4.0×10–8 mol·L–1<1.0×10–5 mol·L–1,故Fe3+沉淀完全 (2分)
(5)用稀硫酸酸化至pH=1,可以抑制Cu2+在加热过程中水解,以获得纯净的硫酸铜晶体。
(表述合理即可得分) (1分
略
19. (7分)在下图所示的转化关系中,括号内编号①—④表示转化所需化学试剂:
(1)用化学式填空:
①是 、②是 、③是 __ 、④是 、
(2)A的结构简式是 。
(3)反应④的化学方程式为 。
参考答案:
(7分)(1)①NaHCO3 ②NaOH或Na2CO3 ③Na ④CO2(H2O)
(2) (3)
略
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