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湖北省荆州市育英中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是( )
A.淀粉 B.葡萄糖
C.蔗糖 D.果糖
参考答案:
C
2. 已知反应:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H= -571.6kJ·mol-1,下列对于反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是
A.吸热反应 B.△S>0
C.只能在电解条件下进行 D.在一定温度下可以自发进行
参考答案:
C
3. 下列关于苯酚的叙述中,错误的是
A. 其水溶液显强酸性,俗称石炭酸
B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性,如果不慎沾在皮肤上,应立即用酒精擦洗
C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大,超过65℃可以与水以任意比互溶
D.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳
参考答案:
AD
4. 下列说法正确的是
A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液,其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量无法计算
B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子,当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知,该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
参考答案:
B
5. “绿色能源”目前是研究的新能源之一,高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是( )
A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭
参考答案:
C
略
6. .取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
参考答案:
C
略
7. 下列说法正确的是:( )
(A)水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙
(B)高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅,其化学式为Si4N3
(C)热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化
(D)合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维
参考答案:
D
略
8. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后,生成7.2gC物质,1.8gD物质和0.3molE物质,则E的摩尔质量是 ( )
A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 27.5g/mol
参考答案:
C
略
9. 一定条件,在2L密闭容器里加入一定量A发生变化,建立了如下平衡:A(g) 2B(g),2B(g) C(g)+2D(g) ,测得平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1,B为0.2 mol·L-1,C为0.05 mol·L-1。最初在容器里加入A的物质的量是
A.0.6 mol B.0.9 mol C.1.2 mol D. 0.45 mol
参考答案:
B
10. 已知反应:;△H<0.图中a、b表示在一定条件下,D的体积分数随时间t的变化情况.若使曲线b变为曲线a,可采用的措施是
A.增加C的质量 B.升高温度
C.缩小反应容器的体积(加压) D.减小B的浓度
参考答案:
C
略
11. 下列四种元素中,其单质的氧化性最强的是
A.基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素
B.基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素
C.基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素
D.某激发态为1s22s12p3的原子
参考答案:
B
略
12. 在如图所示的原电池中,下列说法正确的是
A. 负极发生还原反应
B. 正极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+
C. 电子由铜片通过导线流向锌片
D. 反应一段时间后,溶液的酸性减弱
参考答案:
D
试题分析:A、负极发生氧化反应,故A错误;B、正极发生还原反应,电极反应式为2H++2e﹣═H2↑,故B错误;C、电子由负极锌通过导线流向铜片,故C错误;D、因为氢离子放电,所以溶液的酸性减弱,故D正确;故选D.
13. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子, Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Z原子的核外电子数比Y原子多1,W与X同主族。下列说法正确的是( )
A.元素的非金属性:X<W
B.原子半径:Y<Z<W
C. 单质的还原性:Y>Z
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案:
C
试题分析:X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子,推出X为O,Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物,Y为Na,Z原子的核外电子数比Y原子多1,Z为Mg,W和X同主族,W为S,A、同主族从上到下,非金属性减小,因此O的非金属性大于S,故错误;B、同周期从左向右半径减小,因此半径大小顺序是Na>Mg>S,故错误;C、同周期从左向右金属性减弱,即Na>Mg,故正确;D、两者最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)2,氢氧化镁是碱,不溶于NaOH,故错误。
14. 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol?L﹣1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c(Na+):①>②
参考答案:
D
考点:离子浓度大小的比较.
分析:A.根据硫化氢溶液中的电离平衡H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣、H2O?H++OH﹣判断;
B.一水合氨为弱碱,弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小;
C.混合液中一定满足电荷守恒,该电荷守恒漏掉了2c(S2﹣);
D.钠离子不水解,可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3的浓度大小,钠离子浓度与二者浓度相等.
解答:解:A.H2S溶液中存在电离平衡:H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣、H2O?H++OH﹣,根据上述反应知,氢离子来自水的电离和硫化氢的电离,则pH=5的H2S溶液中,c(H+)=1×10﹣5 mol?L﹣1>c(HS﹣),故A错误;
B.一水合氨为弱电解质,加水稀释后促进了其电离,其溶液pH变化比强碱小,pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a<b+1,故B错误;
C.pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HS﹣)+2 c(S2﹣),故C错误;
D.酸性:CH3COOH>H2CO3,根据盐类水解规律:组成盐的酸根离子对应的酸越弱,该盐的水解程度越大,物质的量浓度相同时,溶液的碱性越强,则pH越大,故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3溶液的c(Na+)大小为:①>②,故D正确;
故选D.
点评:本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断,题目难度中等,注意掌握盐的水解原理及其应用方法,要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小.
15. 关于如图所示装置的判断,叙述正确的是()
A.左边的装置是电解池,右边的装置是原电池
B.该装置中铜为正极,锌为负极
C.当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
D.装置中电子的流向是:a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
参考答案:
C
考点:原电池和电解池的工作原理
分析:左边是原电池,投放氢气的电极是负极,负极上失电子发生氧化反应,投放氧气的电极是正极,正极上得电子发生还原反应,则锌是阴极,铜是阳极,阳极上铜失电子发生氧化反应,阴极上铜离子发生还原反应.
解答:解:A.左边是原电池,右边的电解池,故A错误;
B.左边是原电池,投放氢气的电极是负极,投放氧气的电极是正极,则锌是阴极,铜是阳极,故B错误;
C.根据转移电子守恒得,当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标况下体积为= =2.24L,故C正确;
D.左边是原电池,投放氢气的电极是负极,投放氧气的电极是正极,则锌是阴极,铜是阳极,装置中电子的流向量b→Zn,Cu→a,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原电池和电解池原理,正确判断原电池和电解池是解本题关键,易错选项是C,注意电子不进入电解质溶液中,为易错点.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是 。
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式
、 、 。
探究延伸 经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b > a),则混合物中Cu2O的质量分数为
。
参考答案:
(1)溶液变为血红色
(2)不合理 Cu能将Fe3+还原为Fe2+
(3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ; Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O
2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+
(4)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 9分)回答下列问题:
(1)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生
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