湖北省荆州市育英中学高二化学模拟试题含解析

湖北省荆州市育英中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是(　　) A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖 参考答案： C 2. 已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H= -571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是 A．吸热反应                     B．△S>0 C．只能在电解条件下进行         D．在一定温度下可以自发进行 参考答案： C 3. 下列关于苯酚的叙述中，错误的是 A. 其水溶液显强酸性,俗称石炭酸 B.其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗 C.其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶 D.碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳 参考答案： AD 4. 下列说法正确的是 A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1mol·L-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算 B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol C. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 参考答案： B 5. “绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是（    ） A．氢气               B．甲烷         C．酒精               D．木炭 参考答案： C 略 6. ．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　) A．0.01 mol·L－1　　　　 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1 参考答案： C 略 7. 下列说法正确的是：（   ） （A）水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙 （B）高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3 （C）热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化 （D）合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维 参考答案： D 略 8. 有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是      (    )     A. 100g/mol        B. 111g/mol        C. 55g/mol         D. 27.5g/mol 参考答案： C 略 9. 一定条件，在2L密闭容器里加入一定量A发生变化，建立了如下平衡：A（g） 2B(g),2B(g)  C(g)+2D(g) ,测得平衡时A的浓度为0.3 mol·L-1,B为0.2 mol·L-1,C为0.05 mol·L-1。最初在容器里加入A的物质的量是 A．0.6 mol              B.0.9 mol           C.1.2 mol            D. 0.45 mol 参考答案： B 10. 已知反应：；△H＜0．图中a、b表示在一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况．若使曲线b变为曲线a，可采用的措施是 A.增加C的质量                  B.升高温度 C.缩小反应容器的体积（加压）    D.减小B的浓度 参考答案： C 略 11. 下列四种元素中，其单质的氧化性最强的是 A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B．基态原子最外层电子排布为3s23p5的元素 C．基态原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D．某激发态为1s22s12p3的原子 参考答案： B 略 12. 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是 A． 负极发生还原反应 B． 正极反应为 Cu﹣2e﹣═Cu2+ C． 电子由铜片通过导线流向锌片 D． 反应一段时间后，溶液的酸性减弱 参考答案： D 试题分析：A、负极发生氧化反应，故A错误；B、正极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，故B错误；C、电子由负极锌通过导线流向铜片，故C错误；D、因为氢离子放电，所以溶液的酸性减弱，故D正确；故选D． 13. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子， Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多1，W与X同主族。下列说法正确的是（   ） A．元素的非金属性：X＜W B．原子半径：Y＜Z＜W C． 单质的还原性：Y＞Z D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 参考答案： C 试题分析：X原子2p能级的3个轨道上都有电子且轨道上有2个未成对电子，推出X为O，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y为Na，Z原子的核外电子数比Y原子多1，Z为Mg，W和X同主族，W为S，A、同主族从上到下，非金属性减小，因此O的非金属性大于S，故错误；B、同周期从左向右半径减小，因此半径大小顺序是Na>Mg>S，故错误；C、同周期从左向右金属性减弱，即Na>Mg，故正确；D、两者最高价氧化物对应水化物为NaOH、Mg(OH)2，氢氧化镁是碱，不溶于NaOH，故错误。 14. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（） A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol?L﹣1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣） D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3两种溶液的c（Na+）：①＞② 参考答案： D 考点：离子浓度大小的比较． 分析：A．根据硫化氢溶液中的电离平衡H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣、H2O?H++OH﹣判断； B．一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小； C．混合液中一定满足电荷守恒，该电荷守恒漏掉了2c（S2﹣）； D．钠离子不水解，可以根据酸根离子对应酸的酸性强弱判断pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3的浓度大小，钠离子浓度与二者浓度相等． 解答：解：A．H2S溶液中存在电离平衡：H2S?H++HS﹣、HS﹣?H++S2﹣、H2O?H++OH﹣，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H2S溶液中，c（H+）=1×10﹣5 mol?L﹣1＞c（HS﹣），故A错误； B．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故B错误； C．pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2 c（S2﹣），故C错误； D．酸性：CH3COOH＞H2CO3，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3溶液的c（Na+）大小为：①＞②，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小． 15. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（） A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极 C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理 分析：左边是原电池，投放氢气的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，投放氧气的电极是正极，正极上得电子发生还原反应，则锌是阴极，铜是阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子发生还原反应． 解答：解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误； B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误； C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为= =2.24L，故C正确； D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，易错选项是C，注意电子不进入电解质溶液中，为易错点． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO 提出假设  假设1：红色粉末是Fe2O3            假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是                        。 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？        简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                       （3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是          ，写出发生反应的离子方程式                  、             、                 。 探究延伸    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为                 。 参考答案： （1）溶液变为血红色 （2）不合理  Cu能将Fe3+还原为Fe2+ （3）Fe2O3和Cu2O的混合物  Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （4）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 9分）回答下列问题： （1）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生