湖北省荆州市石首文汇高级中学高三化学联考试题含解析

湖北省荆州市石首文汇高级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（     ） A．HClO的结构式：H－Cl－O      　B．NH3分子的电子式：   C．CO2的比例模型：     D．18O的原子结构示意图： 参考答案： 略 2. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（　　） A．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强 参考答案： A 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素． 【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素， A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（Al）＞W（S）＞Q（Cl）＞X（N）＞Y（O），故A错误； B．氯气能与氨气反应得到氮气、HCl（或氯化铵），属于置换反应，故B正确； C．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故C正确； D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D正确， 故选A． 【点评】本题结构位置性质关系应用，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，B选项为易错点，利用氧化还原反应理解，难度中等． 3. 下列有关说法中正确的是 A．已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离平衡常数K(NH3·H2O)>K(HCN) B．由水电离出的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中:Na＋、Ba２＋、HCO3－、Cl－可以大量共存 C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10， Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。向含有Cl－、CrO4２－且浓度均为0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO4２－先产生沉淀 D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－) 参考答案： A A．25℃时NH4CN水溶液显碱性，说明CN-的水解程度大于NH4+的水解程度，则HCN电离程度小于NH3?H2O电离程度，则25℃时的电离常数K（NH3?H2O）＞K（HCN）。 B．由水电离出的c(H＋)=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存。 C．析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L=1.56×10-8mol/L，Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L=3×10-5，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，所以2种阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl-、CrO42－。 D．常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒可知：c(Na＋)=c(CH3COO－)。   4. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　） A． 过滤              B．渗析 C．萃取                 D．丁达尔效应 参考答案： C 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：化学实验基本操作． 分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜； 胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应； 萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系． 解答：解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误； C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等． 5. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>R D．含T的盐溶液一定显示酸性 解析： 参考答案： D 依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。错误。 6. 下列图示的装置可以构成原电池的是（　　） A．硝酸银溶液 B．稀H2SO4 C．NaOH溶液 D．乙醇 参考答案： A 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，据此分析解答． 【解答】解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应， A．该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确； B．该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，故B错误； C．该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池，故C错误； D．乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误； 故选A． 7. 下列实验操作或描述不规范或不科学的是   A．纯碱溶液可保存在磨口玻璃塞的无色细口瓶中   B．FeCl3溶液（加少量HCl）可以长期放置   C．用pH试纸测定氯水的pH   D．用某溶液进行焰色反应时观察到火焰呈黄色，可判定该溶液中一定含有钠元素 参考答案： AC 略 8. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失； ③另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。 下列说法中正确的是（    ） A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－   B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－ C．可能含有Cl－          D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－ 参考答案： D 略 9. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（    ） A．加入合金的质量可能为6.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L 参考答案： A 略 10. （2011·上海卷）某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种 参考答案： C 从其结构简式可以看出，该物质属于油脂，且相应的高级脂肪酸各部相同，因此选项A、B均不正确，而选项C正确；与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有两种。 11. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜   参考答案： C 12. 下列离子方程式中正确的是（） A．铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH一=AIO2－+H2↑ B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO4－+Ba2+ = BaSO4↓ C．硫化钠溶于水中：S2一+2 H2O = H2S↑+2OH— D．苯酚钠溶液中通人少量CO2：一O－+CO2+H2O→－OH+HCO3 参考答案： 答案：D 13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.甲基橙呈红色的溶液中： B.常温下的溶液： C. O.1 mol/L AgNO3溶液： D.加入苯酚显紫色的溶液： 参考答案： B 14. 下列说法正确的是                                                                                    （    ）        A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力        B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子        C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构        D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点 参考答案： D 略 15. 浓度为2mol/L的氢溴酸溶液VL，欲使其浓度变为4mol/L，以下列出的方法中可行的是(   )   A.通入标况下的HBr气体44.8L   B.将溶液加热蒸发浓缩至0.5V   C.蒸发掉0.5L水      D.加入10mol/L氢溴酸0.6VL，再将溶液稀释至2VL 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下。        实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水        查阅资料：Na2SO3固体受热分解只得两种产物        实验步骤：        Ⅰ．