湖北省荆门市曾集中学高二化学模拟试题含解析

湖北省荆门市曾集中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 原子种类决定于（    ）    A．质子数      B．中子数       C．质量数      D．中子数和质子数 参考答案： A 2. 同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　) A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 参考答案： D 试题分析：A．同温同压下，气体摩尔体积相同，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据ρ＝m/V知，其密度相同，故A正确；B．根据m=nM=V/Vm×M知，二者的相对分子质量为1：1，故B正确；C．根据PV=nRT=m/M×RT知，同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，故C正确；D．等质量的两种气体的物质的量相同，但分子的构成未知，所以无法判断原子个数是否相同，故D错误；故选D。 3. 为了防止农药中毒，可以采用的措施是 ①做好农药的管理工作      ②喷洒农药时注意个人防护      ③严禁采摘和使用刚喷洒过农药的瓜、果、蔬菜等  ④洗涤瓜果蔬菜时可将其放入水中浸没几分钟以去除残留农药    ⑤禁用农药 A． ①②③⑤        B． ①②③④       C．②④      D． ②③④ 参考答案： B 略 4. 配制SbCl3水溶液的正确方法应该是 A.  先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解 B.  先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解 C.  先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解 D.  先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解 参考答案： C 5. 如图为某种有机物的结构，关于它的性质叙述错误的是：     A．它能水解生成一种产物     B．遇氯化铁溶液显色     C．能与NaHCO3反应放出气体     D．1 mol该有机物在一定条件下，最多能与7 molNaOH反应 参考答案： D 略 6. 、A、B、C都是有机化合物，且有如下转化关系： ABC A的相对分子质量比B大2，C的相对分子量比B大16，C能与过量的NaOH反应生成一种常见的气体，以下说法正确的是（    ） A. A是乙炔，B是乙烯    B. A是乙烯，B是乙烷 C. A是乙醇，B是乙醛    D. A是环己烷，B是苯 参考答案： C 略 7. 霉酚酸是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是（   ）w ww.k s5u. co m A．分子式为：C17H20O6 B．处于同一平面的碳原子至多9个 C．只有2个官能团 D．一定条件下， 1 mol霉酚酸最多可与3 mol H2反应 参考答案： A 略 8. ．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下： 下列关于该有机物的叙述正确的是 A．该有机物不同化学环境的氢原子有7种      B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的Et代表的基团为－CH3          D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应 参考答案： D 略 9. 一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是   烷烃 燃烧热/kJ·mol－1 烷烃 燃烧热/kJ·mol－1 甲烷 891.0 正丁烷 2878.0 乙烷 1560.8 异丁烷 2869.6 丙烷 2221.5 异戊烷 3531.3   A．正戊烷的燃烧热小于3531.3 kJ·mol－1 B．稳定性：正丁烷＞异丁烷 C．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(g) △H=－1560.8 kJ·mol－1 D. 相同物质的量的烷烃CnH2n+2，n越大，燃烧放出的热量越多   参考答案： D 略 10. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A、两个羟基                             B、一个醛基        C、两个醛基                             D、一个羧基 参考答案： D 11. 已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　） A．达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小 B．使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率 C．达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变 D．达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动 参考答案： C 【考点】化学平衡的影响因素． 【分析】A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动； B、使用催化剂平衡不动，所以A2的转化率不变； C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数； D、减小压强平衡逆向移动． 【解答】解：A、正反应是放热反应，所以降低温度，平衡正向移动，气体的质量不变，但物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故A错误； B、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不动，所以A2的转化率不变，故B错误； C、达平衡后升高温度平衡逆向移动、增大压强平衡正向移动，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数是温度的函数，所以温度升高平衡常数减小，故C正确； D、减小压强平衡逆向移动，而不是正向移动，故D错误； 故选：C． 【点评】本题考查较为综合，涉及反应热、平衡常数以及平衡移动问题，题目难度中等，做题时注意把握平衡移动的影响因素和平衡移动方向的判断． 12. 下列金属冶炼的化学反应原理，错误的是（    ） A．2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑ B．MgO + H2 Mg + H2O C．Fe3O4 + 4CO  3Fe + 4CO2 D．2HgO 2Hg + O2↑ 参考答案： B 略 13. 空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为                            A．金刚石   B．SiO2        C．白磷       D．石墨 参考答案： C 略 14. 已知氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）： 组别 ①       ②       ③       ④       V[FeCl3(aq)]/mL 50 50 50 50 混合粉末质量/g 1.2 2.4 3.6. 4.8 反应后剩余固体质量/g 0 0.64 1.92 3.12 分析表中数据，下列结论正确的是 A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L     B．第②、③组剩余固体全是铜 C．第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L             D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2 参考答案： A 略 15.  把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（  ）。    A. 稀硫酸      B. CuSO4溶液   C. Fe2(SO4) 3溶液     D. AgNO3溶液 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某待测液中可能含有A13+、Cu2+、K+、NH4+、C1—等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进     行检验： （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色； （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是                   ，一定没有的阳离子是                   。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是                 ， 确定该离子存在的现象是                                 。 参考答案： Al3+    NH4+  ；        Cu2+ ；      焰色反应；    通过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。右图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)完全反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，分析图中信息，回答下列问题： （1）该反应的活化能是               ，该反应的焓变△H =               ，加入正催化剂使活化能              ，使反应热             。（后两个空填“变大”或“变小”或“不变”） （2）请写出NO和CO2反应生成NO2和CO的热化学方程式：                         。 参考答案： 134kJ/mol     -234kJ/mol       变小         不变    NO2(g)+CO (g)CO2(g)+NO(g）  ΔH=-234kJ/mol   略 18. （1）微量元素是指含量在0.01%以下的元素，其中    ▲    有智力元素之称；缺少    ▲    会导致贫血（均填元素符号）。 （2）下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合化学和生物学科的知识，回答下列问题。 配料表 精制海盐、碘酸钾 含碘量 20～40mg/kg 卫生许可证号 ××卫碘字（1999）第001号 分装日期 见封底 储藏方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹调时，待食品熟后加入碘盐 ①在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成    ▲    激素的主要原料，缺碘会引起疾病。 ②食盐中的碘来自于加入的    ▲    （填化学式），其中碘元素的化合价为    ▲    。 ③根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾在受热时容易    ▲    。 参考答案： 略 19. 是一种驱虫药——山道年的结构简式。试确定其分子式为             ， 指出官能团的名称                                                            。 参考答案： C14H16O3 ，碳碳双键、酮羰基、酯基。