湖北省荆州市监利县大垸高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

湖北省荆州市监利县大垸高级中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 硼有两种天然同位素510B和511B，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中510B的质量百分含量的判断正确的是 A.20%           B.大于20%       C.大于20%       D.80% 参考答案： B 2. 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     △H=-701.0kJ·mol-1                 2Hg(1)+O2(g) =2HgO(s)      △H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（    ） A．+519.4 kJ·mol-1                                                                                                 B．-519.4 kJ·mol-1 C．+259.7 kJ·mol-1                                                                                                 D．-259.7 kJ·mol-1 参考答案： D 略 3. 下列关于卤化氢的说法不正确的是                           (　　) A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定      B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定 C．卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．卤素单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定 参考答案： A 略 4. 甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为 A．取代反应     B.加成反应      C.聚合反应      D.置换反应 参考答案： A 5. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是(   )   X Y Z W A C CO CO2 O2 B Na Na2O Na2O2 O2 C AlCl3 Al(OH)3 Na［Al(OH)4］ NaOH D Fe FeCl2 FeCl3 Cl2     参考答案： C 略 6. 下列物质中，不属于合金的是(    ) A. 青铜    B. 不锈钢    C. 水银    D. 硬铝 参考答案： C 试题分析：A、青铜是铜的合金，A项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。 7. 用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于（      ）       A．1︰1      B．3︰4      C ． 4︰3       D ．9︰8 参考答案： B 略 8. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是    （    ）          A. 装置甲：防止铁钉生锈             B. 装置乙：萃取碘水中的碘        C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯     D. 装置丁：海水蒸馏得淡水 参考答案： C 略 9. 下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是： A．甲原子最外层电子数为1，乙原子最外层电子数为2 B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲表面有气泡生成 C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙 D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 参考答案： D 略 10. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（    ） A. NO2 B. HCl C. H2O2 D. NH3 参考答案： B A. NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；C. H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；D. NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。 11. （10分）（1）写出下列官能团的名称： ①—COOH                 ②—OH         [来源: （2）现有4种有机物：①乙烯 ，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：[来源:         ②能发生水解反应的是          。 ③具有酸性且能发生酯化反应的是          。[来源:         ④能发生加成反应的是          参考答案： 略 12. 丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH，其对应的性质中不正确的是（     ） A．与钠反应放出氢气          B．与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 C．能与溴水发生取代反应      D．能发生反应生成高分子化合物 参考答案： C 略 13. 如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象应是（ ） A．钠悬浮在煤油层中 B．钠静止在两液面之间 C．钠沉入水底下  D．钠在两液体界面附近上下跳动 参考答案： D 略 14. 下列说法正确的是 A．将明矾加入海水中静置过滤是海水淡化的方法之一 B．海水晒盐的过程发生复分解反应 C．海水中提取镁的过程不涉及氧化还原反应 D．从海水中提取铀等微量元素是海水资源综合利用研究方向之一 参考答案： D 略 15. 下列说法不正确的是（   ）        A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物        B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物        C. 在离子化合物中可能存在共价键      D. 在共价化合物中不可能存在离子键 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：                                      。 （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是                            。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是         填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是                                         (用化学方程式表示)。 （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）                   。 （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”) 参考答案： （1）   2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3 +2H2O       。 （2）     NH3的密度小于空气         。 （3）   乙      ，  2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4           。 （4）   将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满 （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。 （5）___丙_ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物．则：(1)X是________，Y是________，Z是________． (2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________． (3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______和 (4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________． 参考答案： 略 18. 离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题： （1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在　    　． ①单质　②氧化物　③电解质　④盐　⑤化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系． （3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式： 向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式　          　． 在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为                           　． 参考答案： （1）③⑤； （2）； （3）Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑． 解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子， 故答案为：③⑤； （2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：， 故答案为：； （3）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4，至沉淀完全的过程中，硫酸氢钠的量相对于Ba（HCO3）2溶液不足，所以碳酸氢钡有剩余，硫酸氢钠全反应，氢离子和硫酸根之间的物质的量之比是1：1，即发生反应：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；继续加硫酸氢钠，它电离出的氢离子又可以将多余的碳酸氢根离子反应掉，即H++HCO3﹣═H2O+CO2↑， 故答案为：Ba2++SO42﹣+H++HCO3﹣═BaSO4+H2O+CO2↑；H++HCO3﹣═H2O+CO2↑． 19. 工业上从海水中提取溴的方法如下：K@S5U ①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化； ②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质； ③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气； ⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质。 请完成下列问题： （1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有                ；蒸馏时碎瓷片的作用是____________________。 （2）步骤②中反应的离子方程式为                                 （3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式                                 。反应中_________（写化学式）是氧化剂。1mol氧化剂在反应中得到