湖北省荆州市石首天星洲中学高二化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市石首天星洲中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡 时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 （      ）     A.5％           B.10％          C.15％         D.20％ 参考答案： C 略 2. 下列有机物的命名正确的是 A．2,2—二甲基丁烷                         B． 2—乙基丁烷 C．3,3 —二甲基丁烷                        D．2,3,3一三甲基丁烷 参考答案： A 略 3. PCl3 的分子结构是 （    ） A、平面三角形，键角小于120° B、平面三角形，键角为120° C、三角锥形，键角小于109°28′ D、三角锥形，键角为109°28′ 参考答案： C 略 4. 氨水中有下列平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（） A．加NaOH 固体               B．加浓HCl C．加NH4Cl固体               D．加同浓度的氨水 参考答案： C 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：氨水中存在平衡：NH3?H2O?NH4++OH﹣，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子； 解答：解：A、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A错误； B、加入盐酸，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故B错误； C、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故C正确； D、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故D错误； 故选C． 点评：本题考查弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单． 5. 下列过程：①豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，②雷雨时雨水中存在微量硝酸，③工业上将N2合成氨，④用氨氧化制硝酸，属于固氮的是 A．仅①②③   B．仅②③④   C．仅①③④   D．①②③④ 参考答案： A 略 6. 下面的原子或原子团不属于官能团的是（    ） A．—OH                    C.—CH3             参考答案： C 7. 实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是  (　　) A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸 C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯 D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸． 参考答案： C 8. 在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是： A．中心原子采用sp2杂化 B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键 C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 参考答案： B 略 9. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是 A．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA B．A极的电极反应式为 + e－ = Cl－+ C．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 D．B极为电池的正极，发生还原反应 参考答案： A 【名师点晴】注意知识的迁移和应用是解题的关键，原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为 ，电流从正极经导线流向负极，据此分析。 10. 石油是一种不可再生能源，下列有关石油的说法中不正确的是 A．石油被称为“工业的血液” B．衡量一个国家石油化工工业水平发展的标志是乙烯的产量 C．石油的主要成分与植物油相同 D．在海洋里航行的油轮发生泄漏时，会对海洋产生严重的污染 参考答案： C 略 11. 下列有机化合物分子中，在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是(    ) A．       　　　B．CH3CH2CH3   C．CH3COOCH3  D．C（CH3）4     参考答案： D 略 12. X、Y两种元素在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价    B．第一电离能Y一定小于X    C．最高价含氧酸的酸性：Y对应的酸性弱于X对应的酸性    D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX 参考答案： B 略 13. 某溶液中除H+、OH－外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl－，且这三种离子物质的量浓度之比为1︰1︰6。下列有关该溶液的判断正确的是 A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀 C．若溶液中c(Cl－)＝0.6 mol/L，则该溶液的pH为1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应 参考答案： C 略 14. 工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C和H2。根据所学知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？ 已知：Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝233.8 kJ·mol－1，ΔS＝0.279 kJ·mol－1·K－1 Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH＝98 kJ·mol－1，ΔS＝0.144 2 kJ·mol－1·K－1 参考答案： 用H2作还原剂时反应自发进行的温度较低。 解析：根据ΔH－TΔS＝0为平衡状态，ΔH－TΔS＜0为自发状态，故T＞时该反应能自发进行。用C作还原剂时T1＞＝ ≈838.0 K；用H2作还原剂时T2＞＝≈679.6 K。故用H2作还原剂时，反应自发进行的温度较低。 15. 取W克下列各组混合物，使之充分燃烧时，耗氧量跟混合物中各组分的质量比无关的是（    ）   A.HCHO,HCOOCH3                               B.CH3CH2OH,CH3COOH C.CH2＝CH－CH＝CH2 ,C2H4              D．C2H2、C3H6 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）材料1：工业上采用(NH4)2SO4、NaCl制备NH4Cl，右下图为NH4Cl、Na2SO4两种物质的溶解度随温度变化图。 （1）某同学取(NH4)2SO4、NaCl配成的溶液进行以下实验制取产品：   请写出B的化学式           。如何证明B已  洗涤干净？              。 （2）冷却结晶后用右图装置进行过滤，则该装置名称为            ，其中仪器C的名称为            ，E的作用是             ，实验停止时，若不拆卸装置，应如何操作？　             。 （3）在实验过程中用水量的不同对产生的晶体颗粒大小和产量都有很大影响。现有两位同学分别用5mL和8mL水(水量在较高温度下都能完全溶解B晶体)，对等量B晶体进行重结晶，获得的晶体颗粒大小：前者       后者；晶体质量：前者        后者。下列对上述两空格描述正确的是           。 A．小于、大于       B．大于、小于                C．小于、小于            D．大于、大于 （4）若取B晶体加到氨水中(不考虑热效应)，溶液的pH        （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因有甲乙两种观点。 甲观点：由于B盐水解显酸性。 乙观点：                                                 。 丙同学提出为检验两种观点，只需在溶液中加入一种物质就可说明，则该物质为                    （写化学式）。 参考答案： （各1分，共10分） （1）B：NH4Cl（写名称不给分）。 取最后洗涤液，加入氯化钡溶液，若溶液未变浑浊说明已洗干净 （2）抽滤装置（或吸滤装置、减压过滤装置）      布氏漏斗（错别字不给分）  防倒吸（意思表达到皆可)）     先打开活塞K，再关闭水龙头 （3）A （4）减小   c(NH4+)增大使平衡NH3·H2O NH4+ +OH-向逆反应方向移动，c(OH-)减小; CH3COONH4(写名称不给分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 参考答案： 略 18. I、如下图所示，在容器A中装有20℃的水50 mL，容器B中装有1 mol/L的盐酸50 mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2N2O4　ΔH＝－57 kJ/mol， 当向A中加入50 gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2 g苛性钠时： (1)C中的气体颜色__________； (填“变浅”或“变深”)。 (2)若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c(NO2)＝0.012 5 mol/L，c(N2O4)＝0.032 1 mol/L，则NO2的起始浓度为__________，NO2的转化率为__________。 Ⅱ. 在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭。 （1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。 ① 推进针筒后颜色变深的原因是                                 ； ②    一段时间后气体颜色又变浅的原因是                             _______________________________________________________ ③  在此过程中，该反应的化学平衡常数将            (填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将     。 参考答案： I.（1）变浅  （2）0.0767 mol/L   83.7% Ⅱ.（1）①气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深 ②增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动 ③不变  增大 略 19. 烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的结构简式是(CH3)2CCH2Cl。 B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。以上反应及B的进一步反应如下图所示。                 请回答： （1）A的结构简式是                                。 （2）H的结构简式是                                。 （3）B转变为F的反应属于                 反应（填反应类型名称）。 （4）B转变为E的反应属于                 反应（填反应类型名称）。 （5）1.16g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是           mL。 参考答案： (1).(CH3)3CCH2CH3       (2).(CH3)3CCH2COOH       (3).水解或取代           (4).消去         (5)、224 略