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湖北省荆门市京山县实验高级中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 可确认发生了化学平衡移动的是()
A.化学反应速率发生了改变
B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
参考答案:
C
考点:化学平衡状态的判断;化学平衡的影响因素.
专题:化学平衡专题.
分析:可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析.
解答:解:A.化学反应速率发生改变,未必能说明化学平衡发生了移动,当正反应速率与逆反应速率仍然相等时,化学平衡不会发生移动;当正反应速率与逆反应速率不相等时,化学平衡就会发生移动,故A错误;
B.对于气体总体积反应前后不变的可逆反应(如I2+H22HI)来说,无论是否建立平衡,其总物质的量即压强都不会发生变化;对于气体总体积反应前后不等的可逆反应(如2SO2+O22SO3)来说,建立化学平衡状态时,总物质的量要与初始时的总物质的量不等,故压强要改变,故B错误;
C.当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时,就说明化学平衡向某个方向(正反应方向或逆反应方向)进行,即化学平衡发生了移动,故C正确.值得补充的是,当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时,化学平衡未必发生移动,如对于I2+H22HI来说,当增大加强减小体积时,就不会发生化学平衡的移动,故C正确;
D.催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率,当一个可逆反应建立化学平衡状态后,加入催化剂,正反应速率仍然等于逆反应速率,化学平衡不会发生移动,故D错误;
故选C.
点评:本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题,是对基础知识灵活运用的考查,要求学习时一定要记住并能深刻理解.
2. 下列化合物中,不能由单质直接化合而得到的是:
A.FeCl2 B.FeS C.Fe3O4 D.FeCl3
参考答案:
A
3. 下列说法正确的是
A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应
B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0
C.任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池,为外界提供电能
D.实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中,再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液
参考答案:
D
略
4. 有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)
A.铜片上有气泡逸出
B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转
C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液
D.反应前后铜片质量不改变
参考答案:
C
略
5. 在一密闭容器中,可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器容积缩小为原来的l/2,当重新达到平衡时,C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 B.C的质量分数增加
C.A的转化率降低 D.a+b=c
参考答案:
C
6. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:(CH3)2C==O+HCN(CH3)2C(OH)CN;(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4。90年代新法合成的反应是:CH3CCH+CO+CH3OH
CH2==C(CH3)COOCH3。与旧法比较,新法合成的优点是( )
A.原料无爆炸危险 B.原料都是无毒物质
C.没有副产物,原料利用率高 D.对设备腐蚀性较小
参考答案:
CD
7. 常温下,可用铝制容器盛放的是( )
A.浓硝酸 B.稀盐酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液
参考答案:
A
略
8. 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是
A.a为负极,b为正极
B.a为阳极,b为阴极
C.电解过程中,氯离子浓度不变
D.电解过程中,d电极质量增加
参考答案:
D
略
9. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是
A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等
D.PCl3是非极性分子
参考答案:
D
10. 关于铅蓄电池Pb+PbO2+2H2SO4 PbSO4+2H2O的说法正确的是
A.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小
B.在充电时,阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)
C.在放电时,正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq)= PbSO4(s) +2e—
D.在放电时,该电池的负极材料是铅板
参考答案:
D
略
11. 利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8 kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是( )
A.降低温度
B.增大压强同时加催化剂
C.升高温度同时充入N2
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走
参考答案:
B
A项,降温,平衡右移,NO的转化率提高,但反应速率降低,A错;B项,增大压强,平衡右移,NO的转化率提高,加入催化剂,可大幅度加快反应速率,B对;C项,升温,充入N2平衡左移,NO的转化率降低,C错;D项,移走CO2和N2,平衡右移,但反应速率降低,D错。
12. 下列说法中不正确的是( )
A.硫化橡胶遇汽油能发生溶胀
B.聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温性能
C.合成橡胶是以石油、天然气为原料,以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子
D.橡胶的老化实质上发生的是氧化反应
参考答案:
B
解析:硫化橡胶为体型高分子,不能被汽油溶解,但可被汽油溶胀;聚硫橡胶具有良好的耐油性,而硅橡胶具有耐严寒、耐高温性能;橡胶的老化是因为其高分子链中含不饱和键,易被氧化变质。
13. 下列说法正确的是:( )
(A)绿色食品就是指颜色为绿色的食品
(B)白色污染是指白色的废弃物的污染
(C)有机食品是指含有有机物的食品
(D)维生素C具有较强的还原性
参考答案:
D
略
14. 向含Al2(SO4)和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量,加入
Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图,下列说法不正确的是( )
A.图中C点铝元素存在形式是
B.向D点溶液中通人C02气体,立即产生白色沉淀.
C原混合液中
D. OA段反应的离子方程式为:
参考答案:
D
略
15. 密闭容器中X、Y、z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表:
下列说法错误的是( )
A.该反应是放热反应
B该反应可表示为
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,X浓度减小 .
D.反应达到平衡时,Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动:(1)探究草酸(H2C2O4)与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢;(2)测定草酸晶体的纯度。已知:①在酸性环境下的还原产物是;②草酸是二元弱酸。
Ⅰ.探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢
取4支试管,分别加入的草酸溶液,按下表中四种方案分别加入相应的试剂,使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生,且溶液的颜色变化都为:紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色,溶液褪为无色所需的时间如下表所示(表中“—”表示未加入该试剂)。
实验
编号
反应温度
(利用水浴加热)
稀硫酸溶液
固体
溶液
褪色时间
1
65℃
—
—
1.0mL
100s
2
65℃
10滴
—
1.0mL
90s
3
75℃
10滴
—
1.0mL
40s
4
75℃
10滴
加入少许
1.0mL
3s
根据以上4组实验,可以得出的结论主要有_______________________________。
Ⅱ.测定草酸晶体的纯度
用托盘天平称取草酸晶体样品;配制成溶液;每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中,用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定;滴定实验重复操作2—3次。请回答:
(1) 实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。(填仪器名称)
(2) 上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。
(3) 若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL,则草酸晶体的纯度为_______(以含W、V的表达式表示)。
参考答案:
(13分)Ⅰ.①稀硫酸可使上述反应速率加快;②升高温度,反应速率加快;③作该反应的催化剂,可加快反应速率。(每个结论2分,其它合理答案均给分)(6分)
Ⅱ.(1)酸式滴定管(2分)
(2)(3分)
(3)%(其它合理表达式均给分)(4分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反应过程中能量变化如图,问:
(1)a、b、c分别代表什么意义?
a______________;b____________;c__________。
(2)该反应是放热反应还是吸热反应?__________。ΔH大于零还是小于零?________
(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-Q2
则ΔH1______ΔH2,Q1______Q2 (填“>”、“<”或“=”)。
参考答案:
(1)代表旧键断裂吸收的能量 代表新键形成释放出的能量 代表反应热
(2)放热反应 小于零 (3)> <
解析:解答本题时要明确以下三点:
(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。
(2)物质由气态转化成液态要放出热量。
(3)比较ΔH的大小,要连同“+”、“-”号包括在内。
(1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2―→2H(g)和O2(g)―→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量,b代表2H(g)+O(g)结合成氢氧键所放出的能量,c则代表断键所吸收的能量-成键所释放的能量,即a-b=c。
(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量,所以该反应为放热反应,ΔH<0。
(3)比较ΔH大小时,要连同“+”、“-”包含在内,类似于数学上的正负数比较,如果只比较反应放出热量多
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