湖北省荆门市京山县实验高级中学高二化学月考试卷含解析

湖北省荆门市京山县实验高级中学高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 可确认发生了化学平衡移动的是（） A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂 参考答案： C 考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 分析：可根据化学平衡移动的因素以及可以反应的类型来综合分析． 解答：解：A．化学反应速率发生改变，未必能说明化学平衡发生了移动，当正反应速率与逆反应速率仍然相等时，化学平衡不会发生移动；当正反应速率与逆反应速率不相等时，化学平衡就会发生移动，故A错误； B．对于气体总体积反应前后不变的可逆反应（如I2+H22HI）来说，无论是否建立平衡，其总物质的量即压强都不会发生变化；对于气体总体积反应前后不等的可逆反应（如2SO2+O22SO3）来说，建立化学平衡状态时，总物质的量要与初始时的总物质的量不等，故压强要改变，故B错误； C．当平衡混合物各组分的浓度发生不同程度的变化时，就说明化学平衡向某个方向（正反应方向或逆反应方向）进行，即化学平衡发生了移动，故C正确．值得补充的是，当平衡混合物各组分的浓度发生同等程度的变化时，化学平衡未必发生移动，如对于I2+H22HI来说，当增大加强减小体积时，就不会发生化学平衡的移动，故C正确； D．催化剂只能同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，当一个可逆反应建立化学平衡状态后，加入催化剂，正反应速率仍然等于逆反应速率，化学平衡不会发生移动，故D错误； 故选C． 点评：本题要求要能灵活运用影响化学平衡的因素来分思考问题，是对基础知识灵活运用的考查，要求学习时一定要记住并能深刻理解． 2. 下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是： A.FeCl2            B.FeS                 C.Fe3O4          D.FeCl3 参考答案： A 3. 下列说法正确的是                      A．只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应 B．通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0 C．任何化学反应只要是自发进行的放热反应都可以设计成原电池，为外界提供电能 D．实验室通常将固态氯化铁溶解在盐酸中，再稀释到相应浓度来配置氯化铁溶液 参考答案： D 略 4. 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液） A.铜片上有气泡逸出 B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D.反应前后铜片质量不改变 参考答案： C 略 5. 在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积缩小为原来的l／2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动                 B．C的质量分数增加 C．A的转化率降低                        D．a+b=c 参考答案： C 6. 甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是：（CH3）2C==O+HCN（CH3）2C（OH）CN；（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4CH2==C（CH3）COOCH3+NH4HSO4。90年代新法合成的反应是：CH3CCH+CO+CH3OH CH2==C（CH3）COOCH3。与旧法比较，新法合成的优点是（    ） A.原料无爆炸危险                        B.原料都是无毒物质 C.没有副产物，原料利用率高              D.对设备腐蚀性较小 参考答案： CD 7. 常温下，可用铝制容器盛放的是（   ） A．浓硝酸          B．稀盐酸           C．稀硝酸          D．NaOH溶液 参考答案： A 略 8. 如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是 A．a为负极，b为正极               B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变      D．电解过程中，d电极质量增加   参考答案： D 略 9. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是                                      A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 参考答案： D 10. 关于铅蓄电池Pb＋PbO2＋2H2SO4      PbSO4＋2H2O的说法正确的是 A．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 B．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq） C．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— D．在放电时，该电池的负极材料是铅板 参考答案： D 略 11. 利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　) A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂 C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 参考答案： B A项，降温，平衡右移，NO的转化率提高，但反应速率降低，A错；B项，增大压强，平衡右移，NO的转化率提高，加入催化剂，可大幅度加快反应速率，B对；C项，升温，充入N2平衡左移，NO的转化率降低，C错；D项，移走CO2和N2，平衡右移，但反应速率降低，D错。 12. 下列说法中不正确的是(　　) A.硫化橡胶遇汽油能发生溶胀 B.聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温性能 C.合成橡胶是以石油、天然气为原料,以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子 D.橡胶的老化实质上发生的是氧化反应 参考答案： B 解析：硫化橡胶为体型高分子,不能被汽油溶解,但可被汽油溶胀;聚硫橡胶具有良好的耐油性,而硅橡胶具有耐严寒、耐高温性能;橡胶的老化是因为其高分子链中含不饱和键,易被氧化变质。 13. 下列说法正确的是：（   ） （A）绿色食品就是指颜色为绿色的食品 （B）白色污染是指白色的废弃物的污染 （C）有机食品是指含有有机物的食品 （D）维生素C具有较强的还原性 参考答案： D 略 14. 向含Al2（SO4）和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba(OH)2溶液至过量，加入 Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是(     )    A．图中C点铝元素存在形式是    B．向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀．    C原混合液中    D. OA段反应的离子方程式为：     参考答案： D 略 15. 密闭容器中X、Y、z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表： 下列说法错误的是(  ) A．该反应是放热反应 B该反应可表示为 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小    ． D．反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）某校某班化学兴趣小组进行了下列两项试验活动：（1）探究草酸（H2C2O4）与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢；（2）测定草酸晶体的纯度。已知：①在酸性环境下的还原产物是；②草酸是二元弱酸。        Ⅰ．探究草酸与高锰酸钾溶液在不同条件下反应的快慢 取4支试管，分别加入的草酸溶液，按下表中四种方案分别加入相应的试剂，使其发生反应。四支试管中均可观察到有气泡产生，且溶液的颜色变化都为：紫红色→红色→橙红色→橙色→黄色→无色，溶液褪为无色所需的时间如下表所示（表中“—”表示未加入该试剂）。 实验 编号 反应温度 （利用水浴加热） 稀硫酸溶液 固体 溶液 褪色时间 1 65℃ — — 1.0mL 100s 2 65℃ 10滴 — 1.0mL 90s 3 75℃ 10滴 — 1.0mL 40s 4 75℃ 10滴 加入少许 1.0mL 3s 根据以上4组实验，可以得出的结论主要有_______________________________。 Ⅱ．测定草酸晶体的纯度 用托盘天平称取草酸晶体样品；配制成溶液；每次移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定；滴定实验重复操作2—3次。请回答： （1）                                   实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯、锥形瓶、胶头滴管、250mL容量瓶外还需要的一种玻璃仪器是____________。（填仪器名称） （2）                                   上述溶液与酸性溶液反应的离子方程式为_________。 （3）                                   若滴定过程中平均消耗酸性高锰酸钾溶液VmL，则草酸晶体的纯度为_______（以含W、V的表达式表示）。 参考答案： （13分）Ⅰ．①稀硫酸可使上述反应速率加快；②升高温度，反应速率加快；③作该反应的催化剂，可加快反应速率。（每个结论2分，其它合理答案均给分）（6分） Ⅱ．（1）酸式滴定管（2分） （2）（3分） （3）%（其它合理表达式均给分）（4分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图，问： (1)a、b、c分别代表什么意义？ a______________；b____________；c__________。     (2)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。ΔH大于零还是小于零？________ (3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2 则ΔH1______ΔH2，Q1______Q2 (填“>”、“<”或“＝”)。 参考答案： (1)代表旧键断裂吸收的能量　代表新键形成释放出的能量　代表反应热　 (2)放热反应　小于零　(3)>　< 解析：解答本题时要明确以下三点： (1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。 (2)物质由气态转化成液态要放出热量。 (3)比较ΔH的大小，要连同“＋”、“－”号包括在内。 (1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2―→2H(g)和O2(g)―→O(g)过程中断开H—H键和O===O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)＋O(g)结合成氢氧键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量－成键所释放的能量，即a－b＝c。 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。 (3)比较ΔH大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多