湖北省荆州市石首高基庙中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆州市石首高基庙中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法不正确的是（） A．比4He少一个质子   B．比4He少一个中子 C．是4He的同位素     D．与4He质子数相同 参考答案： A 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用． 分析：A．原子序数=质子数； B．元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数； C．同位素是质子数相同，中子数不同的原子； D．原子序数=质子数． 解答：解：A．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，故A错误； B．3He、4He的原子序数都为2，所以质子数都为2，质量数分别为3，4，中子数分别为1，2，即3He比4He少一个中子，故B正确； C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确； D．3He的原子序数为2，4He的原子序数也为2，所以与4He质子数相同，故D正确； 故选：A． 点评：本题考查了学生对同分异构体概念、原子符号的含义以及原子序数=质子数，中子数=质量数﹣质子数的理解，解答时注意从其概念的内涵与外延出发． 2. 某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（    ）。 A．0.1 mol／L       B．0.2 mol／L     C．0.3 mol／L       D．0.4 mol／L  参考答案： C 3. (6分)苹果酸()常用于汽水、糖果的添加剂，写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式： (1)Na                                        (2)Na2CO3                              (3)CH3CH2OH(浓H2SO4，△)                                                            参考答案： (6分) (1)略    (2)略    (3)略 略 4. 在① Al2O3  ② Al(OH)3  ③ Na2CO3  ④ NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是                                                                                                                        A．①②③     B．①②④       C．①③④     D．②③④ 参考答案： B 略 5. 下列说法正确的是（   ） A. 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一 B. 失去电子多的还原剂，还原性一定强 C. 根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同 参考答案： D A. 摩尔是物质的量的单位，A错误；B. 还原性强弱与失去电子的多少没有关系，只与失去电子的难易程度有关系，B错误；C. 根据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D. “A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同，均表示A是氧化剂，B是还原剂，D正确，答案选D。 6. 已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 参考答案： D 7. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是      （    ） 　 参考答案： D 略 8. 由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（　　） A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．不能在空气中燃烧 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物 参考答案： C 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答． 解答：解：A．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A错误； B．含C、H元素，燃烧生成二氧化碳和水，故B错误； C．含有碳碳双键，可发生加成反应，能使溴水褪色，故C正确； D．丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故D错误． 故选C． 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项D为解答的易错点． 9. 胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。一种胆固醇酯是液晶物质，分子式为C32H49O2。生成这种胆固醇酯的酸是 A．C6H13COOH   B．C6H5COOH  C．C7H15COOH  D．C6H5CH2COOH 参考答案： B 10. 下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是（　　） A．HCl B．NaClO C．MgCl2 D．NaCl 参考答案： B 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】盐酸盐、HCl均在水溶液中可电离出氯离子，而NaClO的阴离子为ClO﹣，以此来解答． 【解答】解：HCl、MgCl2、NaCl水溶液均能电离出Cl﹣，只有NaClO的水溶液电离出阴离子为ClO﹣，不能电离出Cl﹣， 故选B． 11. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素,其中元素D的焰色反应呈黄色，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，已知:甲+乙→丁+己，甲+丙→戊+己；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是 A. 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素ABD形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 B. 元素BCD的原子半径由大到小的顺序为:r(D)＞r(C)＞r(B) C. 往1.0L0.1mol·L－1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡 D. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子 参考答案： A 【分析】 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中元素D的焰色反应呈黄色，则D为Na元素；甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而己是由C元素形成的单质，己不可能是Na，丁由两种10电子粒子形成，根据反应：甲+乙=丁+己，结合元素守恒可知，则丁中含有钠元素，因此丁只能为氢氧化钠，则A为H、C为O、D为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为C，结合对应单质、化合物的性质解答。 【详解】A. 元素C形成的单质为氧气，在点燃条件可以与元素H、C、Na形成的单质化合，所得化合物可能为水、一氧化碳或二氧化碳、过氧化钠，均存在共价键，故A正确；B.一般而言，电子层数越大，原子半径越大，同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)＞r(B)＞r(C)，故B错误；C.往碳酸钠溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，首先反应生成碳酸氢钠，没有气体产生，故C错误；D. 过氧化钠与水的反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠与足量的水完全反应转移1mol电子，约6.02×1023个电子，故D错误；故选A。 【点睛】本题考查了元素化合物的推断，难度较大，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求。本题的易错点为D，要注意从化合价的角度分析判断。 12. 下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是 A. 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件 B. 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3+CaO+2H2↑ C. 用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O D. 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO↑ 参考答案： B 试题分析：A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件，利用的是硅的导电性，A错误；B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑，在反应中硅元素化合价升高，利用的是硅的还原性，B正确；C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，在反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C错误；D．单质硅的制备： SiO2 + 2CSi + 2CO↑，在反应中硅元素的化合价降低，利用的是二氧化硅的氧化性，D错误，答案选B。 13. 能用AgNO3溶液和稀HNO3检验的物质是（　　）                                  A. 氯酸钾       B．次氯酸钾      C. 氯化钾      D．四氯化碳 参考答案： C 略 14. 有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（    ） A. ①②③⑤ B. ①③④⑤ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥ 参考答案： A 【分析】 根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。 【详解】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液由固体残留，蒸馏水没有，故①正确； ②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确； ③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，故③正确； ④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误； ⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确； ⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误； 故正确的有：①②③⑤。 故选A。   15. 下列物质中属于强电解质的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．SO3                      B．(NH4)2SO4       C．Cl2           D．CH3COOH 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 右下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。 Ⅰ．现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸。 现实验室仅需要这种稀硫酸220mL.试回答下列问题： (1)用量筒量取该浓硫酸         mL。 (2)配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外， 还缺少的仪器是                                                。 (3)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为                                                       (4)配制溶液的过程中，其他操作都正确， 下列操作会使所配溶液浓度偏高的是         。 A．用量筒量取浓硫酸时俯视 B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中 C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中。 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 E．容量瓶不