湖北省荆州市荆沙市区马山中学2022年高一化学联考试卷含解析

湖北省荆州市荆沙市区马山中学2022年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列离子中半径最大的是 A．Na+    B．Mg2+    C．O2-    D．F- 参考答案： C 试题分析：四种离子的核外电子排布相同，离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径最大的是O2－，答案选C。 【名师点晴】微粒半径的大小比较：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小； 三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。 2. 下列说法正确的是 A. 分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物 B. 凡是分子组成相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体 C. 苯分子中不存在C－C和C=C的事实是分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成 D. H2O 和H2O2 互为同素异形体 参考答案： C 【详解】A. 结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的有机物才互为同系物，A项错误； B. 分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，B项错误； C. 分子中六个碳碳键的键长、键角、键能都相等，邻二氯苯没有同分异构体，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，苯不与溴水加成均可证明苯分子中不存在C－C和C=C，C项正确； D. 同种元素组成的不同单质互为同素异形体，H2O 和H2O2不是单质，D项错误； 答案选C。 3. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是 A ．N2,H2的和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 C .N2和H2的物质的量之和NH3的物质的量的2倍 D．单位时间内每增加1molN2，同时增加3molH2 参考答案： A A、N2，H2的和NH3的质量分数不再改变说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A正确；B、c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C、N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，C错误；D、单位时间内每增加1molN2，根据方程式可知必然同时增加3molH2，不一定处于平衡状态，D错误，答案选A。 【点睛】可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。 4. 对于下列反应的说法中正确的是(　　) A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化剂，O2是还原剂 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 C. 反应KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，转移电子6mol D. Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，说明还原性Cr3＋> Fe2＋ 参考答案： B A.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O═2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；C．反应KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误；D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性Cr3+＜Fe2+，故D错误；故选B。 5. 下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)ΔH<0的是：        参考答案： AD 略 6. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为： C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是      A．电池工作时，质子向电池的负极迁移     B．电池工作时，电子由b极沿导线流向a极     C．a极上发生的电极反应是：       C2H5OH+3H2O+12e－=2CO2+12H＋     D．b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e－=2H2O 参考答案： D 略 7. 下列叙述中不正确的是（    ） A．第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素 B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D．主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价 参考答案： C 8. 下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　) A. 蒸发皿    B. 玻璃棒    C. 试管    D. 分液漏斗 参考答案： B 试题解析: ①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B． 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B. 氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O C. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+ D. 硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋ 参考答案： B 【详解】A.铁和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B.Mg(OH)2是难溶性沉淀，不能拆开，应写化学式， 氢氧化镁与硝酸溶液反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，故B正确； C.Na2CO3是可溶性盐，应写成离子形式，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，故C错误； D.硫酸铁溶液与足量铜反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，故D错误。 故选B。 【点睛】判断离子方程式书写正误的方法： “一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。   10. 日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是 A.淀粉        B.葡萄糖     C．蔗糖        D.果糖 参考答案： C 11. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同 B. Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm C. Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸 D. 卤水点豆腐是破坏胶体的介稳性 参考答案： B 【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质的粒子直径大小不同，其中胶体分散质的粒子直径介于1nm～100nm之间，故A正确； B．Fe（OH）3胶体能稳定存在的主要原因氢氧化铁胶体的胶粒带正电，因为都带同种电荷，胶粒之间是相排斥的，不易聚集成大颗粒，故B错误； C．Fe（OH）3胶体和AlCl3溶液均可以透过滤纸，故C正确； D．卤水点豆腐的原理是卤水中的电解质可使蛋白质胶体发生聚沉，电解质离子破坏了胶体的介稳性，故D正确； 故答案选B。 12. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是   （           ） ① 金属钠投入到FeCl3溶液                            ② 过量NaOH溶液和明矾溶液 ③ 过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 ④ Na2O2投入FeCl2溶液 A．只有①                   B．只有③                   C．只有②③               D．只有①③④ 参考答案： D 略 13. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　) A．灼热的碳与CO2的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案： A 解析：灼热的碳与CO2的反应生成CO，属于氧化还原反应，也是吸热反应，A正确；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应生成BaCl2、NH3和H2O，属于非氧化还原反应，B错误；铝片与稀盐酸的反应为放热反应，C错误；甲烷在氧气中的燃烧为放热反应，D错误。 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是  (     ) A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA B. 物质的量浓度为0.5 mol·L–1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA C. 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.2NA D. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NA 参考答案： D 【详解】A．标准状况下，水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B．溶液体积不明确，无法计算溶液中的氯离子的数目，故B错误； C．过氧化钠和二氧化碳的反应为歧化反应，0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子，即0.1NA个电子，故C错误； D．1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，因此0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故D正确； 答案选D。 【点睛】本题的易错点为C，要注意过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠中的O元素由-1价变成0价和-2价，其余元素的化合价不变。 15. 下列叙述正确的是   （    ） A、纯碱、烧碱均属碱                  B、CO、SO2均属酸性氧化物 C、凡能电离出H＋的化合物均属酸       D、盐类物质一定含有金属离子或铵根离子 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。 请回答下列问题 （1）写出A中银与HNO3反应时所有可能的离子方程式_____________________。 （2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“K1”或“K2”)，其目的是___________。 （3）装置中B瓶选用的试剂______________。 a.H2O           b.浓硫酸