湖北省荆州市红城中学2023年高三化学测试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列说法不正确的是( )
A．氯乙烯、聚乙烯、苯乙烯都是不饱和烃
B．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有沉淀析出
C．苯能与溴在一定条件下发生取代反应
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
参考答案：
A
略
2. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法不正确的是
A．该反应属于取代反应
B．甲苯的沸点高于144 ℃
C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来
参考答案：
B
试题分析：甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，A正确。甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B错误。苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C正确。因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D正确。
3. 下列说法正确的是( )
A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠
B．1mol与足量的NaOH溶液加热充分反应，
能消耗3 mol NaOH
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．.丙烯能发生加成反应，还能使酸性KMnO4溶液褪色
参考答案：
D
略
4.
参考答案：
C
5. (双选)设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，VL辛烷所含分子数为NA
B．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA
C．常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2NA
D．31g白磷（P4）中含有NA个P﹣P键
参考答案：
BD
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A．标准状况下，辛烷为液体；
B．根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；
C．二氧化硅为原子晶体；
D．白磷分子式为P4，分子中含有6个P﹣P键计算分析．
解答：解：A．气体摩尔体积只适用于气体，标况下辛烷为液体，不能够使用，故A错误；
B．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，所以1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA，故B正确；
C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故C错误；
D.31g白磷物质的量==0.25mol，分子中含有6个P﹣P键，所以含有0.25×6×NA个P﹣P键，为1.5NA个P﹣P键，故D正确；
故选：BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意白磷结构的分析判断，题目难度中等．
6. 下列说法不正确的是
A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率
C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献
D．铁在NaOH 和 NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，
可防止钢铁腐蚀。
参考答案：
C
7. 右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：PbO2＋Pb＋4H＋＋2SO42—=2PbSO4＋2H2O。下列有关说法正确的是
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，H＋向负极区迁移
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大
参考答案：
C
略
8. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颖粒（直径为20﹣60nm）．下列有关说法错误的是（ ）
A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3
B．葡萄糖具有还原性
C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应
D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应
参考答案：
C
【考点】氧化还原反应；胶体的重要性质．
【分析】A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价；
B．葡萄糖结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；
C．化合价降低的反应是还原反应；
D．分散质粒子直径在1nm﹣100nm之间的分散系为胶体．
【解答】解：A．化合物中正负化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为﹣1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；
B．葡萄糖的结构简式为CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有还原性，故B正确；
C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，故C错误；
D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确．
故选C．
9. 下列有关新闻事件的叙述正确的是
A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化
B. 我国决定推广使用车用乙醇汽油，乙醇汽油是一种新型的化学物，属于可再生能源
C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度
参考答案：
C
略
10. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl；
2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
复分解反应： 2CH3COOH + K2CO3 = 2CH3COOK+ CO2 ↑ + H2O；
KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应： 4NaClO △3NaCl + NaClO4；
NaClO4 △NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是（ ）
A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2
B．还原性（酸性溶液）：FeCl2 > HI > HCl
C. 酸性(水溶液):CH3COOH >H2CO3 >HCN
D. 热稳定性:NaCl>NaClO4>NaClO
参考答案：
B
略
11. 设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是
A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B．2mol Na2O2 与足量H2O反应，转移的电子数为4NA
C．常温常压下，78g的Na2O2 晶体中所含阴离子数为2NA
D．0.10mol Na与Li的合金跟足量水反应生成H2的分子数为0.05NA
参考答案：
D
略
12. 在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是 （ ）
A．a一定大于0.01
B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)
参考答案：
D
略
13. 下列说法正确的是：
①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023
②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．②⑤
参考答案：
B
略
14. X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。下列叙述正确的是
A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的弱
B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同
C. ZX与水的反应属于氧化还原反应
D. 简单离子半径的大小顺序：X
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