湖北省荆州市监利县大垸高级中学高二化学期末试卷含解析

湖北省荆州市监利县大垸高级中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中正确的是 A．Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体混合反应是吸热反应 B．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应 C．只有吸热反应的发生才需要加热条件 D．放热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量 参考答案： A 略 2. 既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的是（    ） 参考答案： D A、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，A错误；B、分子中不存在羧基，与碳酸氢钠溶液不反应，B错误；C、分子中不存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均不反应，C错误；D、分子中存在酚羟基和羧基，与氯化铁和碳酸氢钠均反应，D正确，答案选D。 点睛：掌握有机物常见官能团的性质是解答的关键，注意醇、酚、羧酸分子中羟基上氢原子的活泼性比较： 名称 乙醇 苯酚 乙酸 结构简式 CH3CH2OH C6H5OH CH3COOH 羟基氢的活泼性 不电离 电离 电离 酸性 中性 极弱酸性 弱酸性 与Na 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 反应 反应 与Na2CO3 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 反应   11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（　　） A．20%       B．40%       C．60%      D．80% 参考答案： B 解：根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，故混合气体中乙烷的体积为=15.68L﹣11.2L=4.48L，故混合气体中乙烷的体积百分含量=×100%=40%，故选B． 4.  由C5H10、C3H6O2和C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为x，则此混合物中含碳元素的质量分数为 A.        B.             C.              D. 无法计算 参考答案： A 5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                               （    ） A．体积分别为22.4L的N2和CO所含分子数均为NA B．1.8g H2O中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2SO4 固体中含离子总数为4 NA  D．标准状况下，2.24L Cl2所含分子数为0.1 NA 参考答案： D 略 6. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是      （     ） A．甲醇         B．乙醇        C．乙酸         D．甘油 参考答案： A 略 7. 无论是传统的或是新型的无机非金属材料，硅元素都占有非常重要的地位。由于硅在太阳能发电中的重要作用，有些科学家称硅是“二十一世纪的能源”。下列关于硅的说法不正确的是 A．自然界中硅单质和含量居各元素的第二位　　   B．高纯度的硅是制半导体的重要材料 C．水泥、玻璃、陶瓷都是传统的硅酸盐工业产品   D．二氧化硅可用于作光导纤维 参考答案： A 略 8. DAP是电器部件和仪表部件中常用的一种高分子化合物，它的结构简式为：   合成它的单体可能有(    ) ①邻苯二甲酸（ ）  ②丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）  ③丙烯  ④乙烯  ⑤邻苯二甲酸甲酯  ⑥甲醛 A.①②                  B.③④            C.④⑤                   D.④⑤⑥ 参考答案： A 9. 往下列溶液中滴入FeCl3溶液，不反应的是 A、NaOH　　   　B、FeCl2　　   　C、KSCN　　     D、 参考答案： B 略 10. 最近科学家在实验室里成功地将CO2在高压下转化为类似SiO2的原子晶体。下列关于该CO2晶体的叙述中，不正确的是（     ） A.1mol该晶体含4molC-O单键 B.该晶体的熔、沸点高，硬度比SiO2晶体大 C.该晶体中C、O原子最外层都满足8电子稳定结构 D.该晶体中，C和O原子间存在π键 参考答案： D 略 11. 异丁烷的二氯代物的同分异构体共有 A．3种 B．4种 C．5种         D．6种 参考答案： A 略 12. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（　　） A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 参考答案： D 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问． 【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素： A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误； B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误； C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误； D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确． 故选D． 　 13. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是                      A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘 B．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C．硝基苯中混有的少量硫酸和硝酸，将其倒入盛有NaOH溶液的分液漏斗中，振荡，静置，分液 D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水中洗气   参考答案： C 略 14. 下列能用勒沙特列原理解释的是（　　） A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 参考答案： A 考点：化学平衡移动原理．. 专题：化学平衡专题． 分析：平衡移动列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用平衡移动原理时，该反应必须是可逆反应，否则不适用平衡移动原理． 解答：解：A、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用平衡移动原理解释，故正确； B、棕红色Br2蒸气加压后，气体体积变小，即溴蒸气的浓度变大，故颜色变深，不是平衡移动，故错误； C、SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂，使用催化剂改变的是化学反应速率，不改变平衡，不可用平衡移动原理解释，故错误； D、增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故错误，故选A． 点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应． 15. 下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（     ） A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色   B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应      D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白： (1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。  (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(    )   A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________ml。 (4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表： 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000 mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 平均耗用盐酸 体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.15 ①V=__________ 第二次 25.00 0.56 30.30 第三次 25.00 0.20 26.45 ②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。 请回答下列问题： (1)写出A的结构简式 ________________________________。 (2)物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是________________________。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①________________________________；反应类型：_____________。 ②________________________________。反应类型：____________。 Ⅱ简答：糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，设计要求： (1)写出实验所用化学药品____________________________ (2)写出实验现象并作出结论___________________________                 。 参考答案： Ⅰ(1)CH2CH2 (2)酸性KMnO4或K2Cr2O7 (3)①CH2CH2＋H2O →  CH3－CH2OH（ 催化剂）  加成) ④CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O(浓硫酸、△)   酯化反应或取代反应 Ⅱ (1) 新制氢氧化铜(银氨溶液) (2) 加热有红色沉淀产生(有银镜产生)，证明有醛基含（葡萄糖）[来                （其他合理答案也给分）   略 18. Ａ、Ｂ两种金属元素，Ａ、Ｂ位于同一周期；Ａ的原子核内有13个质子，Ｂ的单质与冷水反应生成强碱性溶液并放出氢气。C是用途最广泛、用量最多的金属。   （１）Ａ的元素符号是__________；它位于元素周期表中第_______周期；第_____族； （２）Ｂ的元素符号是__________；它的原子结构示意图为________________； （３）写出A与C的最高价氧化物反应的化学方程式： ___________________________________________。     参考答案：