湖北省荆州市自强中学2023年高一化学期末试卷含解析

湖北省荆州市自强中学2023年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于物质的检验说法正确的是（     ） A. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 B. 钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色 C. NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 D. 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32- 参考答案： A 试题分析：A、能使品红褪色，加热后又能恢复颜色的气体只有二氧化硫，所以A正确；B、钾元素的焰色反应时必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光，才能观察到紫色，所以B错误；C、铵根离子的检验，应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明原溶液中有铵根离子，所以C错误；D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能是碳酸根，也可能是碳酸氢根，或亚硫酸根或亚硫酸氢根，所以D错误。 2. 2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。你认为减少酸雨产生可采取的措施是 ①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源 A．②③④         B．①②④          C．②④           D．①③ 参考答案： C 3. 下列物质只含有离子键的是 A．CO2            B．NaOH            C．MgCl2         D．H2O 参考答案： C 4. 下列实验现象的描述错误的是(    )。         A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色         B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生         C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色         D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 参考答案： A 略 5. 下列关于卤族元素的说法正确的是（　　） A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7 B．卤族元素的单质只有氧化性 C．从F到I，原子的得电子能力依次加强 D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难 参考答案： D 【考点】卤素原子结构及其性质的比较． 【分析】A．最外层电子数=最高正价，F无正价； B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低； C．从F到I，非金属性减弱； D．非金属性越强，与氢化合越易． 【解答】解：A．最外层电子数=最高正价，F无正价，则Cl、Br、I最高正化合价都为+7，故A错误； B．氯气与水反应中，Cl元素的化合价升高也降低，则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性，故B错误； C．从F到I，非金属性减弱，则从F到I，原子的得电子能力依次减弱，故C错误； D．非金属性越强，与氢化合越易，则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故D正确； 故选D． 6. 一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是 A.NH4NO3         B.NaBr      C.NH4I     D.(NH4)2CO3 参考答案： C 7. 下列说法正确的是 A. N、O、F最高正价依次升高 B. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难 C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低 D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大 参考答案： D A．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；B．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故B错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故D正确；故选D。 8. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 A．A>C>D>B     B．D>A>B>C        C．A>D>C>B        D．C>B>A>D 参考答案： A 略 9. 现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中， B上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，C上发生还原反应；③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子流动方向为：B→导线→D，则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是 A．B>A>C>D        B．A>B>D>C       C．A>B>C>D      D．B>A>D>C 参考答案： B 10. 下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A. KI→I    B. FeCl→FeCl    C. CuO→Cu    D. CO→NaCO 参考答案： C 加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则A．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，B错误；C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，C正确；D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，D错误；答案选C。 点睛：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂。另外该类试题需要注意自身发生氧化还原反应的物质，例如氯气通入氢氧化钠溶液中、高锰酸钾分解等。 11. 以Al2O3原料制取氢氧化铝，最好的方法是(    ) A. 将Al2O3溶于水 B. 将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液 C. 将Al2O3先溶于盐酸中，再滴加氨水 D. 将Al2O3溶于NaOH溶液中，再滴加盐酸 参考答案： C A．氧化铝不溶于水，不和水反应，故A错误； B．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝，但氢氧化钠为强碱，若氢氧化钠不足，生成氢氧化铝不够，若氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故B错误； C．氧化铝溶于盐酸形成氯化铝，氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝，氨水为弱碱，不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠，故C正确； D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠，加入盐酸，如盐酸过量则生成氯化铝，故D错误． 故选C． 【点评】该题考查氢氧化铝的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能的考查，注意氢氧化铝的性质：能溶于与强酸和强碱，制备时应选用弱酸或弱碱，难度不大． 12. 按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ①c(Ag＋)　  ②c(AgNO3)　③a棒的质量　④b棒的质量     ⑤溶液的质量 A．①③    B．③④     C．①②④  D．①②⑤     参考答案： D 13. 在标准状况下，4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中，充分反应后，若溶液中只有NaHSO3，逸出的气体中只有CO2和H2，且其质量之和为4.60g，则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为 A．1:1:1                  B．1:1:2          C．1:2:2       D．2:2:3 参考答案： B 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是                                 (     ) A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32—          B．Na+、NH4+、NO3—、Cl— C．H+、Na+、NO3—、OH—             D．K+、Mg2+、SO42—、OH—        参考答案： B 略 15. 离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是（  ）       ①HCl；  ②H2SO4；  ③HNO3；  ④NaHSO4；  ⑤CH3COOH   A．①③          B．①④⑤         C．②④⑤         D．①⑤ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 【制备FeBr2固体】 实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。 实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________。 （2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________________________________________________。 【探究FeBr2的还原性】 （3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________________________。 （4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。 取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。 (5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_____色，写出该反应的离子方程式_______________________________。 参考答案： (1)饱和NaHCO3溶液   浓硫酸    3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑    (2) 排尽装置中原有的空气    将溴蒸气带入E装置中进行反应    (3)胶头滴管   100mL容量瓶    (4)＞    (5) 橙红  4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl- 解析：(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛