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湖北省荆州市自强中学2023年高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列关于物质的检验说法正确的是( )
A. 将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,加热后溶液恢复红色,则该气体一定是SO2
B. 钾元素焰色反应的操作:用铂丝蘸取氯化钾于酒精灯的火焰上进行灼烧,直接观察其焰色
C. NH4+的检验:向待检液中加入NaOH溶液并加热,生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体
D. 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则待检液中一定含有CO32-
参考答案:
A
试题分析:A、能使品红褪色,加热后又能恢复颜色的气体只有二氧化硫,所以A正确;B、钾元素的焰色反应时必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光,才能观察到紫色,所以B错误;C、铵根离子的检验,应该向待检液中加入氢氧化钠溶液并加热,然后用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝,说明原溶液中有铵根离子,所以C错误;D、加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体,溶液中可能是碳酸根,也可能是碳酸氢根,或亚硫酸根或亚硫酸氢根,所以D错误。
2. 2012年3月中国气象报发布信息,近三年来,我国重酸雨区范围缩小约70%,但仍处于较高水平。你认为减少酸雨产生可采取的措施是
①工厂烟囱造高一些;②将矿石燃料脱硫;③在已酸化的土壤中加石灰;④开发新能源
A.②③④ B.①②④ C.②④ D.①③
参考答案:
C
3. 下列物质只含有离子键的是
A.CO2 B.NaOH C.MgCl2 D.H2O
参考答案:
C
4. 下列实验现象的描述错误的是( )。
A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色
B、向NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气体产生
C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈血红色
D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
参考答案:
A
略
5. 下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A.F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
B.卤族元素的单质只有氧化性
C.从F到I,原子的得电子能力依次加强
D.卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难
参考答案:
D
【考点】卤素原子结构及其性质的比较.
【分析】A.最外层电子数=最高正价,F无正价;
B.氯气与水反应中,Cl元素的化合价升高也降低;
C.从F到I,非金属性减弱;
D.非金属性越强,与氢化合越易.
【解答】解:A.最外层电子数=最高正价,F无正价,则Cl、Br、I最高正化合价都为+7,故A错误;
B.氯气与水反应中,Cl元素的化合价升高也降低,则Cl、Br、I的单质有氧化性、还原性,故B错误;
C.从F到I,非金属性减弱,则从F到I,原子的得电子能力依次减弱,故C错误;
D.非金属性越强,与氢化合越易,则卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难,故D正确;
故选D.
6. 一包白色固体可能是下列化合物中的一种:NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3,该固体易溶于水,生成的无色溶液分成两部分,取一部分加过量的NaOH溶液并微热, 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,另一部分加入氯水振荡后,溶液呈棕色,则原固体是
A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO3
参考答案:
C
7. 下列说法正确的是
A. N、O、F最高正价依次升高
B. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难
C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低
D. Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大
参考答案:
D
A.N、O、F中只有N元素有最高正价,故A错误;B.金属性越强,与水反应越容易,则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易,故B错误;C.卤素单质的相对分子质量越大,熔沸点越大,则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大,故C错误;D.具有相同电子层结构的离子中,原子序数大的离子半径小,则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大,故D正确;故选D。
8. 有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时,A为负极;C、D相连时,电流由D流到C;A、C 相连时,C极上有大量气泡;B、D相连时,D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是
A.A>C>D>B B.D>A>B>C C.A>D>C>B D.C>B>A>D
参考答案:
A
略
9. 现有A、B、C、D四种金属片,①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸中,
B上有气泡产生;②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,C上发生还原反应;③把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸中,电子流动方向为:B→导线→D,则下列关于金属活动由强到弱顺序正确的是
A.B>A>C>D B.A>B>D>C C.A>B>C>D D.B>A>D>C
参考答案:
B
10. 下列变化中,需加入适当的还原剂才能完成的是
A. KI→I B. FeCl→FeCl C. CuO→Cu D. CO→NaCO
参考答案:
C
加入适当的还原剂才能实现,说明给予物质作氧化剂,在反应中得电子化合价降低,则A.该反应中I元素化合价由-1价变为0价,则HI是还原剂,需要氧化剂才能实现,如氯气等,A错误;B.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价,则氯化亚铁是还原剂,需要氧化剂才能实现,如氯气等,B错误;C.该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价,则CuO是氧化剂,需要还原剂才能实现,如CO等,C正确;D.该反应中各元素化合价不变,所以不需要发生氧化还原反应就能实现,D错误;答案选C。
点睛:本题考查氧化还原反应,明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键,知道常见氧化剂和还原剂。另外该类试题需要注意自身发生氧化还原反应的物质,例如氯气通入氢氧化钠溶液中、高锰酸钾分解等。
11. 以Al2O3原料制取氢氧化铝,最好的方法是( )
A. 将Al2O3溶于水
B. 将Al2O3先溶于盐酸中再滴加氢氧化钠溶液
C. 将Al2O3先溶于盐酸中,再滴加氨水
D. 将Al2O3溶于NaOH溶液中,再滴加盐酸
参考答案:
C
A.氧化铝不溶于水,不和水反应,故A错误;
B.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝,氯化铝与氢氧化钠溶液反应形成氢氧化铝,但氢氧化钠为强碱,若氢氧化钠不足,生成氢氧化铝不够,若氢氧化钠过量,生成偏铝酸钠,故B错误;
C.氧化铝溶于盐酸形成氯化铝,氯化铝与氨水反应形成氢氧化铝,氨水为弱碱,不会使氢氧化铝变成偏铝酸钠,故C正确;
D.将Al2O3先溶于NaOH溶液中生成偏铝酸钠,加入盐酸,如盐酸过量则生成氯化铝,故D错误.
故选C.
【点评】该题考查氢氧化铝的制备,为高频考点,侧重于学生的分析能的考查,注意氢氧化铝的性质:能溶于与强酸和强碱,制备时应选用弱酸或弱碱,难度不大.
12. 按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.①③ B.③④ C.①②④ D.①②⑤
参考答案:
D
13. 在标准状况下,4.48LSO2、CO2、H2的混合气体通入适量的饱和NaHCO3溶液中,充分反应后,若溶液中只有NaHSO3,逸出的气体中只有CO2和H2,且其质量之和为4.60g,则混合气体中SO2、CO2和H2的体积比可能为
A.1:1:1 B.1:1:2 C.1:2:2 D.2:2:3
参考答案:
B
14. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ( )
A.Ca2+、NH4+、Cl—、CO32— B.Na+、NH4+、NO3—、Cl—
C.H+、Na+、NO3—、OH— D.K+、Mg2+、SO42—、OH—
参考答案:
B
略
15. 离子方程式BaCO3 + 2H+ = CO2↑ + H2O + Ba2+ 中的H+不能代表的物质是( )
①HCl; ②H2SO4; ③HNO3; ④NaHSO4; ⑤CH3COOH
A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性。
【制备FeBr2固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管,e是两个耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉。
实验开始时,先将干燥、纯净的CO2气流通入D中,再将铁粉加热至600—700℃,E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中,经过一段时间的连续反应,在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。
(1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是:B中为____________,C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥,则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________。
(2)E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_______________________________;E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________________________________________________。
【探究FeBr2的还原性】
(3)现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液,取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液,所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要的玻璃仪器是____________________________。
(4)已知:Cl2的CCl4溶液呈黄绿色,Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br-,也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液,向其中滴加几滴新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液,溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后,下层为无色液体。以上实验结论表明还原性:Fe2+_________Br-(填“>”或“<”)。
(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的 C12,取少量反应后的溶液加入CCl4,振荡后下层液体呈_____色,写出该反应的离子方程式_______________________________。
参考答案:
(1)饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑
(2) 排尽装置中原有的空气 将溴蒸气带入E装置中进行反应
(3)胶头滴管 100mL容量瓶
(4)> (5) 橙红 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
解析:(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体,可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气;装置D作用是干燥二氧化碳,可以用盛
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