湖北省荆州市育才中学2022年高三化学月考试卷含解析

湖北省荆州市育才中学2022年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是   气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu KMnO4酸性溶液 C CO2 稀盐酸 CaCO3粉末 浓硫酸 D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 参考答案： C 略 2. 下列说法中，正确的是                        A．用天平称取固体烧碱时，将烧碱固体放在垫有干净滤纸的托盘上 B． CO2、CCl4和NH3都是非极性分子 C．做硫酸铜晶体含水量测定实验，加热后的坩埚冷却过程未放入干燥器，将导致所测结果数据偏低 D．在无透明的酸性溶液中Na、NH、NO、I四种离子能大量共存 参考答案： C 略 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲烷中含有C-H键的数目为4NA   B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2NA 参考答案： A 略 4. 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：                 Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH) 关于此电池，下列说法正确的是 （     ） A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂 B．该电池的正极反应为：MnO2＋e-  +H2O＝MnO(OH)+ OH- C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn D．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动 参考答案： B 略 5. 若室温时， pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混和，所得混和液的pH值=11，则强酸与强碱的体积比是  A、11：1       B、9：1     C、1：11        D、1：9 参考答案： D 略 6. 下列各组物质的分类正确的是（    ） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银     ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱   ③同位素：1H+、2H+、3H+                ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨  ⑤弱电解质： HF、SO2、NH3、H2O A．②④            B．②③④          C．②④⑤          D．全部正确 参考答案： B 略 7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　） 　 A．③②①⑤④　　B．①②③⑤④　　　　C．②③①④⑤　　D．③⑤②①④ 参考答案： A 略 8. 磷在氯气中燃烧可以生成三氯化磷和五氯化磷，，下列关于三氯化磷和五氯化磷叙述中， 不正确的是 A．PCl3分子中三个共价键的键长都相等 B．PCl3和PCl5分子均为非极性分子 C．PCl3和PCl5在固态时均为分子晶体 D．PCl3和PCl5分子中的P—Cl键均属于极性共价键 参考答案： B 略 9. 下述实验能达到预期目的的是   实验内容 实验目的 A．  向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 制备Fe (OH)3胶体 B． 向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C． 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物有还原性 D． 将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 检验气体中有乙烯 参考答案： B 10. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是                  ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3                                             ②（CH3）2CHCH（CH3）2        ③（CH3）3CCH2CH3                                                    ④（CH3）3CC（CH3）3 A．①>②>③>④              B．②>③=①>④        C．③>②>④>①       D．③=①>②>④ 参考答案： D 略 11. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是     A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量     B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动     C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态     D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L 参考答案： D 12. 参考答案： D 13. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有还原性，可用于纸浆的漂白 B. ClO2具有氧化性，可用于水的杀菌消毒 C. SiO2能与强碱反应，可用于制光导纤维 D. MnO2具有氧化性，可与H2O2反应制O2 参考答案： B A．SO2具有漂白性，可用于纸浆的漂白，故A错误；B．ClO2具有强氧化性，能用于水的杀菌消毒，故B正确；C．SiO2传输光的能力强，可用于制光导纤维，故C错误；D．H2O2反应制O2，添加MnO2，是其作催化剂的缘故，故D错误；答案为B。 14. 下列离子方程式书写正确的是 A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2O B．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑ C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+ H2O D．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O 参考答案： C 略 15. 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）： 实验过程如下： ① 将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右； ② 将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中； ③ 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液； ④ 反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O            C6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O      3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O           请回答下列问题： （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：                       。 （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是                   。 （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为                  。 （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有                        。 （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：   2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为      。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为               。 参考答案： （1） 淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）…2分 (2)    温度过高 、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化    …2分。 (3) 碘水或KI-I2 溶液   …2分 (4)布氏漏斗、吸滤瓶 （安全瓶、抽气泵不作为主要仪器） …2分   (5)  无色突变为淡紫色且半分钟不褪色    84.0%   …2分 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。 （1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。 （2）基态铜原子核外有________种运动状态的电子，基态铝原子有_______个未成对电子。 （3）锌能与类卤素(CN)2反应生成Zn(CN)2。写出(CN)2的电子式__________，1mol(CN)2分子中含有π键的数目为_________________。 （4）配合物[Cu(En)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(Ⅱ)，是铜的一种重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。 ①该配合物中含有化学键有____________（填字母编号）。 A.离子键     B.极性共价键      C.非极性共价键     D.配位键     E.金属键 ②配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型分别为_______________、_______________。 ③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是____________________。 （5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其化学式为_____________，每个金原子周围与之最近且等距的金原子有___________个，它们构成的空间结构为_______________。其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为______________g·cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 参考答案： (1) 晶体    (2) 29     1    (3)    2.408×1024（或4NA）    (4) ①ABCD    ② sp3    sp3    ③乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键    (5)Cu3Au （或AuCu3）    6     正八面体    试题分析：（1）晶体是指组成物质的分子(或原子、离子)呈空间有规则周期性排列的固体。（2）原子核外有几个电子就有几种运动状态；根据基态铝原子的核外电子排布式分析未成对电子数；（3） (CN)2中C、N之间是叁键；单键是