湖北省荆州市监利县实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

湖北省荆州市监利县实验中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是（    ） A．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂 B．在加热的条件下，成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应析出银 C．油脂没有固定的熔点和沸点，植物油能使溴水褪色 D．淀粉、油脂、蛋白质、聚乙烯都是天然高分子化合物 参考答案： D 略 2. 现有如下所示4个装置图，以下说法中正确的是 A.①装置可用于比较NaHCO3和Na2CO3的稳定性  B.用酒精萃取溴水中的溴可选择②装置 C.如③装置进行实验可看到酸性KMnO-4溶液褪色 D.④装置可用于实验室制取并收集少量SO2 参考答案： C 3. 下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是 A．稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为气体体积）B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中（横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力） 参考答案： D 4. 下列说法错误的是     A．含有共价键的化合物一定是共价化合物  B．在共价化合物中一定含有共价键     C．含有离子键的化合物一定是离子化合物  D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 参考答案： A 5. 下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（    ）。 A．化合反应    B．分解反应    C．置换反应    D．复分解反应 参考答案： C 略 6. 2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是           A．碘-131的中子数为78       B．碘-131质量数为53 C．碘与铯互称同位素          D．铯-137的放射性是化学性质 参考答案： A 略 7. 对下列实验现象的解释不正确的是(     ) 选项 实验现象 解释 A 使鲜艳的红色花瓣褪色 具有漂白性 B 与气体接触时有白烟产生 与反应生成固体小颗粒 C 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 铁在常温下与浓发生钝化 D 蔗糖遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 参考答案： A 略 8. 酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸；凡能接受质子的分子或离子都是碱。按此观点，下列粒子既属于酸又属于碱的是：①H2O   ②ClO－  ③Mg2+   ④CO32－   ⑤NH4+   ⑥HSO3－ A．②③  B．①⑥  C．④⑥  D．⑤⑥ 参考答案： B 9. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ?L-1 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X>M          B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键 参考答案： C 10. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A． 明矾可用作净水剂                B．氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 C． 氢氟酸可用来刻蚀玻璃        D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂 参考答案： 略 11. 下列说法不正确的是(   ) A. 太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能 B. SiO2可用于制造光导纤维 C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂 D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料 参考答案： A 【详解】A. 太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误； B. SiO2可用于制造光导纤维，故B正确； C. Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确； D. 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确， 故选A。 【点睛】硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。   12. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是（       ）     A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象     B.可见光透过胶体时，发生丁达尔现象     C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子、离子通过     D.胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 参考答案： A 略 13. 氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式为2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是 A、水       B、酚酞溶液      C、NaOH溶液     D、硝酸酸化的硝酸银溶液 参考答案： D 14. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 A．XY                B．XY2                     C．XY3                  D．X2Y3 参考答案： A 略 15. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是 A. Na2CO3    B. NaHCO3   C. Na2SO4    D. NaCl 参考答案： B Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗名，其化学式为NaHCO3，故答案为B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7。请判断： （1）四座工厂排出的废液里含有的污染物： 甲             ， 乙            ， 丙             ，丁              。 （2）写出乙、丁两处发生反应的离子方程式： 乙                                     。 丁                                            参考答案： （8分） （1） 甲   Ca(OH)2、， 乙    FeCl3、    ， 丙    HCl    ，丁     Na2CO3、    。 （2） 乙   Fe3+  +  3OH-   =  Fe(OH)3   。   丁    CO32-+2H+==CO2↑+H2O  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （9分）某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：   时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL）(标况下) 50 120 232 290 310 （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大         ，你认为原因是                                         。 （2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是                        。 （3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=                   。 （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质： A．H2O       B．NaCl溶液      C．Na2CO3溶液     D．Cu粉     E．CuSO4粉末 你认为可行的是（填编号）                  。 参考答案： (1) 2~3（1分），Zn与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越大（2分）。 （2）H+浓度变小（2分）。（3）0.1mol·L-1·min-1（2分）。 （4）A、B（2分）。 18. A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题： (1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A离子的结构示意图为____________。 (2)D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。 (3)①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。 ②该物质与水反应的化学方程式为_______________。 (4)下列说法正确的是__________(填字母序号)。 ①B、D、E原子半径依次减小 ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数 ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ④元素气态氢化物的稳定性：F>A>G (5)在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_________(填化学式)，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。 参考答案： (1)第三周期第ⅣA族       (2)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑    (3) ①离子    非极性共价        ②2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH    (4)①    (5) HClO4    核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小 【分析】 A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，可知B为Na、D为Al；D、F、G 原子最外层电子数之和等于15，则F、G的最外层电子数之和为15-3=12，故F为P、G为Cl，可知E为Si。A和B能够形成B2A和B2A2 两种化合物，则A为O元素。结合物质结构和元素周期律分析解答。 【详解】根据上述分析，A为O元素，B为Na元素，D为Al元素，E为Si元素，F为P元素，G为Cl元素。 (1)E为Si，位于周期表中第三周期 第ⅣA族，A为O元素，其离子的结构示意图为，故答案为：第三周期 第ⅣA族；； (2)B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应离子方程式为；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； (3)①Na2O2为离子化合物，其中含有离子键和非极性共价键，电子式为，故答案为：离子；共价(或非极性共价)；； ②过氧化钠与水反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH； (4)①同周期从左向右原子半径