第四章物质结构 +元素周期表【知识建构+拓展延伸】高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

高一高一人教版人教版化学化学第四章复习课第四章复习课物质结构物质结构 元素周期律元素周期律（复习课）（复习课）【学习目标学习目标】1.会用会用“位置位置结构结构性质性质”推测原子结构、元素性质、推测原子结构、元素性质、物质性质。物质性质。2.会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性以及它会比较同周期、同主族元素的金属性和非金属性以及它 们对应物质性质的相似性和递变性。们对应物质性质的相似性和递变性。黄芪黄芪牡蛎牡蛎硒硒白白豇豇豆豆桂圆桂圆金金枪枪鱼鱼香菇香菇神奇的生命元素神奇的生命元素-硒硒Se电子层数电子层数结构结构（1）核电荷数、原子序数）核电荷数、原子序数（2）核外电子）核外电子最外层电子数最外层电子数位置位置（周期、族）（周期、族）决决 定定 反反 映映性质性质元素的性质元素的性质 决决 定定 反反 映映单质的性质单质的性质化合物的性质化合物的性质 决定决定 反映反映硒元素硒元素“位、构、性位、构、性”关系关系一、硒一、硒(Se)的原子结构、周期表中位置的原子结构、周期表中位置（一）已知硒（一）已知硒(Se)的原子序数为的原子序数为34，尝试确定硒尝试确定硒在元素周期表中的位置在元素周期表中的位置_18 第第4周期周期 第第VIA族族+34286核电荷数核电荷数=原子序数原子序数3635340VIIAVIA18102（二）补全硒（二）补全硒(Se)的原子结构示意图的原子结构示意图_（一）硒（一）硒(Se)的常见化合价为的常见化合价为_（二）（二）请列出含硒元素的典型请列出含硒元素的典型化合化合物物 _H2Se、SeO2、SeO3、H2SeO3、H2SeO4、Na2SeO3、Na2 SeO4-2、0、+4、+6二、硒二、硒(Se)的化合价及对应化合物的化合价及对应化合物H2S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4【例例】SeO2是一种易溶于水的白色挥发性固体是一种易溶于水的白色挥发性固体。请预测其。请预测其化学性质，化学性质，设计实验检验你的预测设计实验检验你的预测（在下表中完成预测及实验方案设计）可供选（在下表中完成预测及实验方案设计）可供选择的化学试剂有：择的化学试剂有：SO2水溶液、水溶液、H2O2溶液、溶液、NaOH溶液、稀溶液、稀H2SO4。编号编号性质推测性质推测化学方程式化学方程式1氧化性氧化性 SeO22SO22H2OSe2H2SO423还原性还原性SeO2+H2O2酸性氧化物酸性氧化物SeO2+2NaOHNa2SeO3+H2O+4 0 +4 +6H2SeO4价价态态类别类别SO2+2NaOHNa2SO3+H2O三三、原子半径原子半径（一）（一）r（O）_ r（S）_ r（Se）_ r（Te）（二）（二）r（As）_ r（Se）_ r（Br）四、非金属性的递变性：四、非金属性的递变性：（一）同主族：（一）同主族：O_ S _ Se_ Te（二）同周期：（二）同周期：As_ Se _ Br 五、非金属性的应用五、非金属性的应用元素非金属性越强：元素非金属性越强：氢化物的稳定性氢化物的稳定性越强越强单质与氢气生成气态氢化物单质与氢气生成气态氢化物越容易越容易最高价氧化物最高价氧化物的的水化物酸性水化物酸性越越强强非金属性：非金属性：1.同主族：同主族：O S Se Te2.同周期：同周期：As Se Br六、电子式及结构式六、电子式及结构式（一）用电子式表示（一）用电子式表示Na2Se的形成的形成（二）（二）H2Se的结构式为的结构式为_+【练习练习1】Se是人体必需微量元素，有关是人体必需微量元素，有关 和和 说法正确的是说法正确的是（）A.和和 含有不同的电子数含有不同的电子数B.和和 互为同位素互为同位素 C.和和 分别含有分别含有44和和46个质子个质子D.和和 都含有都含有34个中子个中子Se8034Se7834Se7834Se7834Se7834Se7834Se8034Se8034Se8034SeB8034质质子子数数质质量量数数原原子子个个数数离离子子所所带带电电荷荷数数质量数（质量数（A)=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）质子数质子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数=核外电子数核外电子数同位素：质子数相同，中子数不同。同种元素的不同原子。同位素：质子数相同，中子数不同。同种元素的不同原子。相同相同中子中子质子质子【练习练习2】硒（硒（Se）与）与S同主族，下列能用于同主族，下列能用于比较二者非金属性强弱的是比较二者非金属性强弱的是()A氧化性：氧化性：SeO2 SO2B热稳定性：热稳定性：H2S H2SeC沸点：沸点：H2S H2SeO3B元素非金属性越强：元素非金属性越强：氢化物的稳定性氢化物的稳定性越强越强单质与氢气生成气态氢化物单质与氢气生成气态氢化物越容易越容易最高价氧化物的水化物酸性最高价氧化物的水化物酸性越越强强+4+4（物性）（物性）【练习练习3】Se、Br两种元素的部分信息如图所示，两种元素的部分信息如图所示，下列说法不正确的是（下列说法不正确的是（）A原子半径：原子半径：SeBrB酸性：酸性：H2SeO4HBrO4CSe在元素周期表中位于第四周期第六族在元素周期表中位于第四周期第六族 DCSe2、CBr4分子中仅有极性键分子中仅有极性键CVIAO=C=O Se=C=Se 非金属性：非金属性：【练习练习4】归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理是科学学习的重要方法之一。氧族元素的部分性质归纳整理如下：归纳整理如下：元素性质元素性质8O16S34Se52Te单质熔点单质熔点/-218.4（O2）113？450单质沸点单质沸点/-183（O2）444.6685989主要化合价主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半径原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合单质与氢化合的难易程度的难易程度点燃时易化点燃时易化合合加热化合加热化合加热难化合加热难化合不能直接不能直接化合化合请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：）硒的熔点范围可能是：_；（2）碲（）碲（Te）可能的）可能的主要主要化合价有：化合价有：_；（3）硒（）硒（Se）的原子半径可能在）的原子半径可能在_之间。之间。（4）从单质与氢化合的难易可推测出，）从单质与氢化合的难易可推测出，O、S、Se、Te的非金属的非金属性逐渐性逐渐_(增强、减弱增强、减弱)。请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题：（1）硒的熔点范围可能是：_；（2）碲（Te）可能的主要化合价有：_；（3）硒（Se）的原子半径可能在_之间。（4）从单质与氢化合的难易可推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐_(增强、减弱)。元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/-218.4（O2）113？450单质沸点/-183（O2）444.6685989主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合难易点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合113-450之间-2、+4、+60.102nm-0.136nm减弱【思考思考】若要研究氧、硫、硒、碲若要研究氧、硫、硒、碲4种元素非金属性种元素非金属性强弱的变化规律，你认为可以从哪些方面入手？强弱的变化规律，你认为可以从哪些方面入手？1.原子结构角度：原子结构角度：四种元素原子结构的递变性四种元素原子结构的递变性2.元素周期律角度：元素周期律角度：四种元素在元素周期表中的位置四种元素在元素周期表中的位置3.实验角度：实验角度：比较单质与氢气化合的难易、比较单质与氢气化合的难易、气态氢化物的稳定性、气态氢化物的稳定性、硫硒碲最高价含氧酸的酸性硫硒碲最高价含氧酸的酸性元素性质8O16S34Se52Te单质熔点/-218.4（O2）113？450单质沸点/-183（O2）444.6685989主要化合价-2-2、+4、+6-2、+4、+6？原子半径/nm0.0740.102？0.136单质与氢化合难易点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合X小结小结电子层数电子层数结构结构（1）核电荷数、原子序数）核电荷数、原子序数（2）核外电子）核外电子最外层电子数最外层电子数位置位置（周期、族）（周期、族）决决 定定 反反 映映性质性质元素的性质元素的性质 决决 定定 反反 映映单质的性质单质的性质化合物的性质化合物的性质 决定决定 反映反映右图是部分短周期元素的单质及其化合物右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液或其溶液)的转化关系。已知的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温是非金属单质，且在常温常压下都是气体，常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒常用于自来水的杀菌、消毒;化化合物合物G的焰色试验呈黄色，化合物的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈通常状况下呈气态。请回答下列问题。气态。请回答下列问题。A、B、C、D、E、F、G各为什么物质各为什么物质?(2)写出下列物质间反应的化学方程式写出下列物质间反应的化学方程式:A和和B;E和和CO2。(3)写出化合物写出化合物G与与F反应的离子方程式。反应的离子方程式。课后练习课后练习-课本课本113113页第页第5 5题题右图是部分短周期元素的单质及其化合物右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液或其溶液)的转化关系。已知的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温是非金属单质，且在常温常压下都是气体，常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒常用于自来水的杀菌、消毒;化化合物合物G的焰色试验呈黄色，化合物的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈通常状况下呈气态。气态。课后练习课后练习-课本课本113113页第页第5 5题题右图是部分短周期元素的单质及其化合物右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液或其溶液)的转化关系。已知的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温是非金属单质，且在常温常压下都是气体，常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒常用于自来水的杀菌、消毒;化化合物合物G的焰色试验呈黄色，化合物的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈通常状况下呈气态。气态。42页课后练习课后练习-课本课本113113页第页第5 5题题右图是部分短周期元素的单质及其化合物右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液或其溶液)的转化关系。已知的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温是非金属单质，且在常温常压下都是气体，常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒常用于自来水的杀菌、消毒;化化合物合物G的焰色试验呈黄色，化合物的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈通常状况下呈气态。气态。42页Cl2H2HCl课后练习课后练习-课本课本113113页第页第5 5题题右图是部分短周期元素的单质及其化合物右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液或其溶液)的转化关系。已知的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常温是非金属单质，且在常温常压下都是气体，常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒常用于自来水的杀菌、消毒;化化合物合物G的焰色试验呈黄色，化合物的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈通常状况下呈气态。气态。42页Cl2H2HCl课后练习课后练习-课本课本113113页第页第5 5题题右图是部分短周期元素的单质及其化合物右图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液或其溶液)的转化关系。已知的转化关系。已知B、C、D是非金属单质，且在常是非金属单质，且在常温常压下都是气体，温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌、消毒常用于自来水的杀菌、消毒;化合物化合物G的焰色试验呈黄色，化合物的焰色试验呈黄色，化合物F通常状况下呈通常状况下呈气态。气态。42页Cl2H2HClNa2O2O2NaNa2CO3O2课后练习课后练习-课本课本113113页第页第5 5题题右图是部分短周期元素的单质及其化合物右图是