浙江省金华市永康石柱中学2023年高二化学期末试题含解析

浙江省金华市永康石柱中学2023年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应  C．已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将1 mol I2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48 kJ的热量 D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1  参考答案： A 略 2. 在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体11.2L完全燃烧后，生成相同状况下的CO2气体15.68L，则混合气体中乙烷的体积分数是 A．0.2          B．0.4          C．0.6          D．0.8 参考答案： B 略 3. 下列分子中心原子是sp2杂化的是 （     ）     A．PBr3            B．CH4                   C．BF3           D．H2O 参考答案： C 略 4. 能与NaOH溶液、新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应的是（　　） A．CH3COOH           B．CH2═CHCOOH C．盐酸 D．乙酸甲酯 参考答案： B 解：A．CH3COOH含有羧基，羧基能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、苯酚钠、甲醇反应，不能与溴水发生反应，故A错误； B．CH2═CHCOOH含有双键和羧基，能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、溴水、苯酚钠、甲醇都起反应，故B正确； C．盐酸能与NaOH溶液，新制Cu（OH）2悬浊液、纯碱溶液、苯酚钠、甲醇反应，不能与溴水发生反应，故C错误； D．乙酸甲酯能与NaOH溶液发生反应，与其他物质不反应，故D错误． 故选B． 5. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A. 两个羟基         B. 一个醛基      C. 两个醛基      D. 一个羧基 参考答案： D 6. 下列有关说法正确的是                           A．用分液漏斗分离乙酸乙酯和水、甘油和水 B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化 C．苯酚俗名石炭酸，向苯酚稀溶液中滴入石蕊试液变浅红色 D．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸氢钠 参考答案： D 略 7. 哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是  （    ）                                                                                                            A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 参考答案： D 略 8. 用 pH试纸测定某氨基酸溶液的 pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际PH（    ） A.大于8　　 B.小于8　　 C.等于8　　 D.小于7　　 参考答案： B 略 9. 如图所示,杠杆AB两端分别持有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入较浓的硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中不考虑两球的浮力变化）： A．当杠杆为绝缘体时，A端高、B端低；为导体时，A端低、B端高 B．当杠杆为绝缘体时，A端低、B端高；为导体时，A端高、B端低 C．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 D．当杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 参考答案： A 略 10. 下列各组物质中，一定属于同系物的是                            A．乙酸、硬脂酸                      B．CH4O、C2H6O  C．             D．甘油、乙二醇 参考答案： A 略 11. 同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是( 　) ①纯锌粒；②粗锌片；③0.01 mol·L－1盐酸；④0.01 mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热； ⑦用冰水冷却 A．①③⑦　　　　　　B．②④⑥          C．②③⑥         D．①⑤⑥ 参考答案： B 略 12. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．NaCl       B．NaAlO2               C．NaHCO3               D．Na2CO3 参考答案： C 略 13. 下列有关叙述不正确的是 A．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 B．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．2012年3月修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量有害物质，对空气质量影响较大 参考答案： B 略 14. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2－。下列对该燃料说法正确的是（   ） A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2  8CO2 + 10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2－ D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2－= 4CO2 + 5H2O 参考答案： B 略 15. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 A．Al(OH)3 → Al2O3   B．Al2O3 → Al(OH)3   C．Al → AlO2-   D． Al3+ → Al(OH)3   参考答案： B Al(OH)3Al2O3 +H2O 2Al +2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ Al3+ +3OH—= Al(OH)3↓   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。 （1）       需称量___________g烧碱，应放在_____________（填仪器名称）中称量 （2）       配制过程中，不需要的仪器（填写代号）____________________ A、烧杯        B、量筒       C、玻璃棒        D、1000mL容量瓶        E、漏斗      F、胶头滴管      G、 500mL试剂瓶 （3）       根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_____________ （4）       在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法是______________ 参考答案： （1）2.0；烧杯                     （2）DE （3）托盘天平、药匙、500mL容量瓶、 （4）用胶头滴管加水至凹液面最低处与刻度线水平时停止加水 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的69倍，已知0.1 mol A在氧气中完全燃烧得30.8 g CO2和0.3 mol H2O，请确定A的分子式，并写出同时符合下列各项条件的所有有机物结构简式：（1）能和三氯化铁作用显色（2）能发生银镜反应（3）苯环上的一氯取代物有2种结构。 参考答案： 分子式：C7H6O3 18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应： A(g)B(g)＋C(g)   △H=+85.1kJ·mol－1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：   时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列问题: (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为                             。 (2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                       。列式并计算反应的平衡常数K                                        。 (3)①由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物A的物质的量n（A），n（总）=           mol，n（A）=          mol。 ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=                反应时间t/h 0 4 8 16 C（A）/（mol·L-1） 0.10 a 0.026 0.0065 分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是                                                         ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为                    mol·L-1。 参考答案： （1）升高温度、降低压强（2分） （2）α(A)=( － 1)×100%（2分）；K==1.5；（2分） （3）①0.1×；（1分）  0.1×（2－）；  （1分）   ②0.051；（2分）每间隔4小时，A的浓度为原来的一半（2分）。0.013（2分） 19. 哪些仪器使用以前都需检漏？ 参考答案： 容量瓶 滴定管  分液漏斗