浙江省金华市永康丽古中学高一化学期末试卷含解析

浙江省金华市永康丽古中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（    ） A  酸性氧化物就是非金属氧化物 B  纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素 C  强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小 D  氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化 参考答案： D 略 2. 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为  A．1∶1∶1           B．1∶2∶3              C．3∶2∶1         D．6∶3∶2: 参考答案： D 略 3. 已知：2H2(g) + O2(g) ===2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表： 化学键 H－O O＝O 键能/ (kJ·mol－1) 463.4 498   则H－H的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能） A. 413 kJ·mol－1 B. 557 kJ·mol－1 C. 221.6 kJ·mol－1 D. 436 kJ·mol－1 参考答案： D 【分析】 热化学方程式中，反应的焓变=反应物的总键能-生成物的总键能=－241.8×2kJ/mol=－483.6kJ/mol，据此结合表中数据列式计算出H－H键键能即可。 【详解】1molH2完全燃烧放出热量241.8kJ，则2molH2完全燃烧放出热量241.8kJ×2=483.6kJ， 即2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol， 设H－H键能为x kJ/mol， 由焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知 2x+498-2×2×463.4=－483.6， 解得x=436 答案选D。 【点睛】本题考查了反应热与焓变的计算，明确化学反应中能量变化与键能的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。   4. 在溶液中可进行反应A +BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2 C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2 D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响 参考答案： A A. 根据图像可知无法判断反应是放热反应还是吸热反应，A错误；B. 斜率越大，反应速率越快，因此反应速率最大的时间段是在t1～t2，B正确；C. 根据纵坐标数据可知四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2，C正确；D. 反应后阶段，反应物浓度减小，因此反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响，D正确，答案选A。 5. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量  (    ) A．①②                           B．①③                    C．②③                   D．②④ 参考答案： C 略 6. （不定项）下列反应可判断为可逆反应的是 A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气 B．氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气 C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴 D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气 参考答案： B 7. 下列说法不正确的是（   ） A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全 B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅 C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应都是氧化还原反应 D. 氯碱工业得到的产品可以用来制盐酸 参考答案： B A. 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全，A正确；B. 工业制玻璃过程中要加入石灰石，目的是与二氧化硅反应生成硅酸钙，不是为了除去二氧化硅，二氧化硅是制备玻璃的原料之一，B错误；C. 工业制备和提纯硅的三步化学反应分别是SiO2＋2CSi＋2CO↑、Si＋2Cl2SiCl4↑、SiCl4＋2H2Si＋4HCl，都是氧化还原反应，C正确；D. 氯碱工业得到的产品有氢气和氯气，可以用来制盐酸，D正确，答案选B。 8. 小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为：4.94×10-3 mol·L－1。 这里的“4.94×10-3 mol·L－1”表示葡萄糖的 A．物质的量           B．摩尔质量          C．质量分数          D．物质的量浓度    参考答案： D 略 9. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 3∶5    B. 5∶4    C. 1∶1    D. 5∶3 参考答案： D 由氮元素化合价变化分析，每5molNH4+被氧化，就有3molNO3—被还原，则反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5：3，故D正确。 10. 下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是 　　　　A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸 　　　　C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠 参考答案： CD 11. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第6周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl。下列对铊单质及其化合物的性质推断中，错误的是（    ）    A.铊是易导电的银白色金属   B.铊能生成＋3价的阳离子    C.氢氧化铊是两性氢氧化物   D. T13+的得电子能力比A13+弱 参考答案： C 略 12. 等体积、等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液反应的AgNO3溶液的体积比为                                                          （   ） A．1:1:1              B．1:2:3           C．3:2:1             D．6:3:2 参考答案： B 13. 甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法中正确的是（　　） A．甲一定是Ca（OH）2溶液 B．乙一定是KNO3溶液 C．丙不可能是Na2CO3溶液 D．丁只能是盐酸 参考答案： B 解：A、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种 ，都可以和另外两种物质反应，故A错误； B、甲、乙、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种．已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种 ，都可以和另外两种物质反应，退单乙一定为KNO3溶液，故B正确； C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中，任意一种都会和另外两种物质反应所以，丙可能为Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故C错误； D、依据C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的任意一种，故D错误； 故选B． 14. 下列关于氢氧化铁胶体的说法不正确的是（       ） A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，加热煮沸制备氢氧化铁胶体 B．氢氧化铁胶体的胶粒大小在1-100nm之间 C．氢氧化铁胶体可发生丁达尔效应 D．往氢氧化铁胶体中滴加电解质溶液可发生聚沉现象 参考答案： A A．往NaOH饱和溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁红褐色沉淀，故A错误；B．胶体的胶粒大小在1-100nm之间，这是胶体区别与其它分散系的本质特征，故B正确；C．胶体可发生丁达尔效应，可借助此性质区分胶体与溶液，故C正确；D．往氢氧化铁胶体的胶粒带电，滴加电解质溶液可发生聚沉现象，故D正确；答案为A。 15. 同体积同物质的量浓度的AgNO3溶液中分别加入同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使Cl-完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为 A. 1:1:1    B. 1:2:3    C. 1:4:9    D. 6:3:2 参考答案： D 【分析】 反应实际上都是氯离子与银离子的反应，所以消耗AgNO3物质的量相同，也就是氯离子的物质的量相同。 【详解】相同物质的量的硝酸银溶液分别与等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应，恰好使它们中的Cl-完全转化为AgCl沉淀时，氯离子的物质的量相等，溶液的体积相等，则三种溶液的浓度与氯离子的系数成反比，所以其浓度之比为1：1/2：1/3=6：3：2，故选D。 【点睛】本题考查离子反应及物质的量的有关计算，侧重分析与计算能力的考查。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"引火铁".请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"引火铁".实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去). 填写下列空白: (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是      ;烧瓶B的作用是                      ;烧瓶C的作用是                   ;在试管D中收集得到的是    . (2)实验时,U型管G中应加入的试剂是        ;长颈漏斗H中应加入        . (3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)       . (4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是          . (5)试管E中发生反应的化学方程式是                              . (6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须              ;E管中的反应开始后,在F出口处应           . 参考答案： (1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);防止水倒吸(或用作安全瓶);氢气(每空1分,共4分) (2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);6摩/升HCl    (每空1分,共2分) 注:G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分. (3)A、B、E   (必须全对给1分,错、漏1个即不给分) (4)加快氢气产生的速度(1分) (6).检验氢气的纯度(1分) 点燃氢气(2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）在1×105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol－1)。下面是一些共价键的键能：   共价键 H-H N≡N N-H 键能(kJ·mol－1)