湖北省孝感市广水育才中学高三化学月考试题含解析

湖北省孝感市广水育才中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 通过置换反应不可能生成(　　) A．Fe3O4            B．F2            C．Al2O3            D．C 参考答案： B 略 2. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl 参考答案： D 本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。 A.pH试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。 B.0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。 C.收集试管带塞子将无法收集到氨气。 D.根据溶解平衡原理，Cl2在饱和食盐水溶解度很小，而HCl极易溶解。 本题以pH试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。 3. 在25℃时，将0.1mol?L﹣1的HA溶液与0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，测得混合溶液pH=8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误的是（　　） A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+） C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA） 参考答案： A 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐，根据电荷守恒和物料守恒判断． 【解答】解：在25℃时，等体积等浓度的HA和NaOH溶液恰好反应生成NaA，测得混合溶液pH=8，说明NaA是强碱弱酸盐， A．混合溶液体积增大一倍，其浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A错误； B．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正确； C．溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以盐的电离为主，水解程度较弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确； D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正确； 故选：A． 【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，根据盐溶液的酸碱性确定酸碱的相对强弱，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等． 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是(　　)。 A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 参考答案： A 略 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+ C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑ D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O 参考答案： D 考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题． 分析：A．盐酸完全电离出氢离子、氯离子； B．水解生成胶体； C．电子、原子不守恒； D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠． 解答：解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误； B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误； C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误； D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选D． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大． 6. 下列关于实验仪器名称的标注或实验操作正确的是         参考答案： C 7. 分子式为 C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种    （   ） A．2种     B．3种       C．4种     D．5种 参考答案： C 略 8. 在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是 A．a、c两点A2的转化率相等 B．正反应一定是吸热反应，且T2>T1 C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1: 3 D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态 参考答案： C 略 9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　） 　 A． 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的杀菌净化 　 B． 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 　 C． MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 　 D． 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 参考答案： AD 10. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图K3－15－3，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(　　)。 图K3－15－3 　 组别 c(HCl)(mol/L) 温度(℃) 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状   A．4－3－2－1  B．1－2－3－4 C．3－4－2－1  D．1－2－4－3 参考答案： AC 略 11. 用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个 1 2 3 4   制取并收集少量氨气 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 采用CCl4萃取I2   A. 1个    B. 2个    C. 3个    D. 4个 参考答案： D 1中，浓氨水与生石灰作用产生氨气，氨气用向下排空法收集，收集试管口应塞一团棉花，不是塞上塞子，错误；2中，从饱和食盐水中获得NaCl晶体，应用蒸发皿进行蒸发，错误；3中，要验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，应在外面的试管中盛放Na2CO3，内部的试管中盛放NaHCO3，错误；4中，用CCl4萃取碘水中的碘，振荡分液漏斗时应将分液漏斗倒转过来振荡，错误；错误的有4个，答案选D。 12. 经测定某溶液中离子只有Na＋、Ac-、H＋、OH―四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是(       ) A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.0.2mol/L的HAc溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合 C.在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：  c(Ac-)>c(Na＋) >c(OH―) >c(H＋) D.该溶液由0.1mol/L的HAc溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成 参考答案： AB 略 13. 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 A．反应开始时，乙中电极反应为2I--2e-= I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，电流计读数为零 参考答案： D 略 14. 一定量的锌粉和3mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生H2总量的是 ①铁粉 ②银粉 ③石墨粉 ④稀硝酸 ⑤CaCO3 ⑥浓盐酸 A. ②④⑥    B. ①②⑤⑥    C. ②③⑥    D. ②③④⑥ 参考答案： C 15. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A． B． C． D． 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 25.（15分） 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2     丁：MgO、NO2、N2 （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。 查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）： （2）实验过程 ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明________ ② 称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。 ③ 观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。 ④ 待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g ⑤ 取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。 ( 3 ）实验结果分析讨论 ① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。 ② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。 ③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有______种。 (2)琥珀酸