海南省海口市第八中学2022年高一化学联考试题含解析

海南省海口市第八中学2022年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列含有共价键的离子化合物的是 A．Na2O                           B．CaCl2                             C．NH4Cl                    D．H2O2 参考答案： C 略 2. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    B. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH    D. Zn+H2SO4=ZnSO4 +H2↑ 参考答案： D 【分析】 若反应中有元素的化合价的变化，就是氧化还原反应，没有元素化合价变化的反应是非氧化还原反应，据此分析判断。 【详解】A.该反应是复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误； B.该反应是分解反应，在反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B错误； C.该反应是化合反应，反应过程中元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，C错误； D.该反应是置换反应，反应过程中有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，D正确； 故合理选项是D。 【点睛】本题考查了氧化还原反应与四种基本反应类型关系，掌握氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移。根据元素化合价的变化判断氧化还原反应。在四种基本反应类型中，置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 3. 下列物质中，分子内所有原子在同一平面上且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（  ） A、乙烯         B、乙烷               C、甲烷                D、苯 参考答案： D 略 4. 下列离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．硫酸铜溶液与氯化钡溶液混合：   C．醋酸滴在石灰石上：   D．氧化铜与硫酸混合： 参考答案： B 5. 近年来，我国某些地区出现了私自滥采黄金的现象，提炼过程一般要使用化学药品氰化物，其直接后果是 ①污染水体  ②破坏臭氧层  ③危害工人的生命与健康  ④破坏植被 A.①②          B.①②③          C.②④          D.①③④ 参考答案： D 6. 下列物质结构、名称对应正确的是 A．CH3Cl氯仿                      B．聚丙烯 C．    2,3,3－三甲基丁烷 D．    2－甲基－3－丁炔 参考答案： B 略 7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　） A．③②①⑤④       B．①②③⑤④      C．②③①④⑤      D．③⑤②①④ 参考答案： A 8. 下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是          A、C2H6        B、C2H4        C、C2H2         D、C6H6 参考答案： B 略 9. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是(　　)   金属 冶炼原理 A Fe Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 B Hg 2HgO2Hg＋O2↑ C Mg 2MgO(熔融)2Mg＋O2↑ D Na 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 参考答案： C 略 10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （     ） A. 分散质粒子大小都在1～100nm之间    B. 都有丁达尔效应 C. 分散质粒子都能通过滤纸    D. 都呈红褐色 参考答案： C 分散质微粒直径在1nm----100nm之间的分散系为胶体，它具有丁达尔效应，分散质粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，溶液中的粒子均能透过滤纸和半透膜，氯化铁溶液显黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，综上所述，氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是分散质粒子都能通过滤纸，C正确；正确选项C。 11. 下列反应中，属于加成反应的是（　　） 参考答案： C 略 12. 参考答案： C 略 13. 如右图，X、Y、Z、M、N是元素周期表中前四周期中的五种元素，其中M原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列说法不正确的是   M   X Y Z   N     A. M形成的常见氢化物有2种 B. M、Y、N的气态氢化物稳定性依次减弱 C. X、Y、Z的含氧酸酸性依次增强 D. Y的一种氧化物是大气污染物，是形成酸雨的主要物质 参考答案： C M原子的最外层电子数比次外层电子数多4，原子只能有2个电子层，最外层为6个电子，故M为O元素，X为P元素,Y为S元素,Z为Cl元素,N为Se元素 A、 M形成的常见氢化物有2种：H2O和H2O2，故A正确；B、同主族从上到下气态氢化物稳定性依次减弱，故B正确；C、同周期从左至右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱），不是含氧酸，故C错误；D、SO2是大气污染物，是形成酸雨的主要物质，故D正确；故选C。 14. 将两份质量相同的铁、铝合金分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出的氢气质量相等，则合金中铝、铁的质量之比为   A. 28∶9              B. 56∶27              C.3∶2            D. 1∶1 参考答案： A 略 15. 已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是 A. I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－    B. 2Br－＋I2===Br2＋2I－ C. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2    D. 2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2 参考答案： C 试题分析：A．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2＞Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B．该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，氧化性强弱顺序是I2＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错误；C．该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+＞I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D．该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+＞Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故错误，选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。    (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。    取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴 饱 和_______  ___溶液，继续煮沸，至出现_____       ____后，停止加热；               (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________； (3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。 参考答案： （6分）     (1)FeCl3    红褐色     (2)无    有白色沉淀     (3)阴    Fe(OH)3胶体粒子带正电 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按要求完成下列4小题。 （1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。 （2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。 （3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。 （4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。 参考答案： (1)Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O    (2) CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O    (3) CuSO4+Fe=FeSO4+Cu (或其它正确答案)    (4) Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42- 试题分析：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。 （2）醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水。 （3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性铜盐与铁粉反应。 （4）硫酸铁在水中电离出铁离子、硫酸根离子。 解析：（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式是Ca2+ +2OH- +CO2=CaCO3↓+H2O。 （2）醋酸和氨水反应生成醋酸铵和水，离子方程式是CH3COOH+NH3.H2O=CH3COO-+NH4++H2O。 （3）Cu2++Fe=Fe2++Cu表示可溶性铜盐与铁粉反应，如硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。 （4）硫酸铁在水中的电离出铁离子、硫酸根离子，电离方程式是Fe2(SO4)3 =2Fe3++3SO42-。 点睛：书写离子方程式时，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写为离子。 强电解质电离方程式用“=”连接，弱电解质电离电离方程式用“ ”连接。 18. （6分）在淀粉—KI溶液中, ?滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A，?加入过量NaClO时，得到无色溶液B。然后酸化之并加入少量Na2SO3于B溶液，?则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时，?蓝色又褪去成无色溶液C，再加入NaIO3溶液，…蓝色的A溶液又出现。请写出上述变化中任3个反应的离子方程式。 ?                                                     ； ?                                                     ； ?                                                     。 参考答案： （1） 2I— + ClO— + H2O =  Cl— +  I2 +  2OH— （2）   I— + ClO— =  Cl— +  IO— （3）  IO—+ 2H+ + SO32— =  SO42— +  I2  + H2O 19. 短周期A、B、C、D、E 5种元素，原子序数依次增大，A的原子半径最小，B原子的最外层上有4个电子；C的阴离子和D的阳离子具有相同的电子层结构，E的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和． （1）元素：A为　 　，B为　 　，C为　 　，D为　 　，E为　 　 （2）E在周期表中的位置第　 　周期，第　   　族； （3）C、D两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则F的化学式为是　    　，属于　   　化合物，它的电子式为　      　 （