湖北省恩施市市沙地初级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省恩施市市沙地初级中学2023年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（   ）     ① CuCl2       ②NaNO3       ③MgCl2        ④NaOH A．①②③④        B．①③④②         C．④①②③         D．①④③② 参考答案： D 略 2. 铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是 A. 铝的导热性很好 B. 在高温下能燃烧 C. 还原性较强且在反应中放出大量的热 D. 铝在空气中能稳定存在 参考答案： C 【详解】用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝还原性强，且还原其他金属时放出大量的热，与导热性、能燃烧以及在空气中稳定存在无关，答案选C。 3. 烧杯中盛有含 Cu2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、Fe2＋、Cl－六种离子的溶液，若向其中加入足量的 Na2O2 搅拌，充分反应后再向该烧杯中滴加足量的稀盐酸，此时上述离子物质的量保持不变的有(　　) A. 1 种    B. 2 种    C. 3种    D. 4 种 参考答案： C 【详解】加入足量Na2O2，Na2O2具有强氧化性且和水反应生成氧气和NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2－，Fe3+→Fe（OH）3，Cu2+→Cu（OH）2，加入盐酸后，Cu（OH）2、AlO2－和Fe（OH）3分别又生成Cu2+、Al3+、Fe3+，则溶液中Fe3+增多，引入氯离子，则Cl－也增多，Fe2+减小，因此只有SO42－、Cu2+、Al3+不变，故答案选C。 4. 下列说法错误的是 A．从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1 mol·L-1 B．物质的量是指物质所含微粒的数目 C．0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D．冰和干冰既是纯净物又是化合物 参考答案： B 略 5. 下列命名正确的是（     ）    A、 2-乙基丙烷                       B、 3，4-二甲基戊烷    C、二氯丁烷                        D、 4-甲基-3-乙基庚烷 参考答案： D 略 6. 下列说法正确的是(　　) A．石油的分馏是汽油的唯一来源 B．若改用柴油作为汽车的燃料，可减少汽车尾气对大气的污染 C．石油的唯一用途是做燃料 D．目前石油裂解已成为生产乙烯的主要方法 参考答案： D 解析　石油的分馏、催化裂化都是汽油的来源；柴油是含C15～C18烃的混合物，用作汽车的燃料，不能减少汽车尾气对大气的污染；炼制石油能得到许多有机物，其中有些做燃料，有些是基本有机化工原料。 7. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（　　） A．B．C．D． 参考答案： A 考点：浓硫酸的性质．. 专题：氧族元素． 分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质． 解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确； B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误； C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误； D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误； 故选A． 点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义． 8. 现有Fe2O3 、CuO的混合物，在足量H2气流中，加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻1.6 g；若将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol/L的盐酸的体积至少为（　　） A．0.05 L B．0.1 L C．0.2 L D．0.4 L 参考答案： C 解：Fe2O3 、CuO的混合物在足量H2气流中加热充分反应生成Fe、Cu与H2O，冷却后固体质量减少等于混合物中O元素质量，则n（O）＝1.6g÷16g/mol＝0.1mol； Fe2O3 、CuO与盐酸恰好反应时，需要盐酸的体积最小，反应生成FeCl3、CuCl2与H2O，氧原子被氯原子替代，FeO、Fe2O3中O元素为﹣2价，用﹣1价的Cl替换﹣2价的O，所以n（Cl）＝2n（O）＝0.1mol×2＝0.2mol，所以盐酸的体积为＝0.2L.   9. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的    能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1 mol 氯化氢中的    化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（    ）    A．Q1 + Q2 ＞Q3    B．Q1 + Q2 ＞2Q3     C． Q1 + Q2 ＜Q3    D．Q1 + Q2 ＜2Q3 参考答案： D 略 10. 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质 A. 一定是纯净物    B. 可能是化合物 C. 一定是混合物    D. 可能是纯净物，也可能是混合物 参考答案： D 试题分析：某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，所以选D。 11. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O；O2＋2H2O＋4e-==4OH- 。下列说法错误的是 (    ) A．氧气在正极上发生还原反应           B．燃料电池的能量转化率能达到100% C．供电时的总反应为：2H2＋O2＝ 2H2O     D．产物为无污染的水，属于环境友好电池 参考答案： B 略 12. 下列互为同素异形体的是 A. H2O与H2O2 B. 与 C. 正丁烷与异丁烷 D. 石墨与金刚石 参考答案： D 【详解】A项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，H2O与H2O2都是化合物，故A错误； B项、与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误； C项、正丁烷与异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误； D项、石墨与金刚石是由C元素组成的不同单质，它们互为同素异形体，故D正确； 故选D。 13. 制备单质硅时，主要化学反应如下： ①     ②       ③ 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（   ） A.①③为置换反应 B.①②③均为氧化还原反应 C.②为化合反应 D.三个反应的反应物中硅元素均被氧化 参考答案： D 略 14. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：    ①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O    ②2A2++B2＝2A3++2B-　　　　　　　③2B-+Z2＝B2+2Z-  由此推断，下列说法中错误的是（   ） A. 反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可进行    B. Z元素在③反应中被还原 C. 还原性由强到弱的顺序是X2+ 、Z- 、B-、 A 2+    D. 氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ 参考答案： C 【详解】A.根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，故A正确； B. Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，所以B正确； C.反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，故C错误； D.反应①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故D正确； 所以本题答案为C。 【点睛】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。 15. "绿色化学"要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中， 不符合"绿色化学"的是  A、就地焚烧                    B、发酵后做农家肥 C、加工成精饲料                D、制造沼气 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。 根据图1回答： (1)写出选用物质的名称：A________  ____ ，B_____   _____  ，C_____ _______ (2)烧瓶中反应的离子方程式为____________________ __________________________， 烧杯中反应的离子方程式为_______________________________________________。 根据图2回答： (3)乙同学的实验原理是______________________________________________  _    ， (4)B处的实验现象是______________________________________________         _； (5)B处的反应的离子方程式： _______________________ ____________________  _ 。 参考答案： （13分） (1)稀硝酸或稀盐酸  碳酸钙  硅酸钠溶液（3分） (2)CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O（2分）, Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3- 或Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（2分） (3)强氧化剂生成弱氧化剂或活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。（2分） (4)湿润的淀粉KI试纸变蓝（2分）。 (5)2I-+Cl2==2Cl-+I2（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。 （1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？ （2）它在周期表中位于第几周期、第几族？ （3）它属于金属元素还是非金属元素？ 参考答案： （1）7个；4个 （2）第七周期；第ⅣA组 （3）金属元素 18. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B → C+D+H2O  其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据下面的提示回答下列问题： （1）若A、C、D均含有氯元素，则A与B溶液反应的离子方程式为：