湖北省孝感市泵站中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省孝感市泵站中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.06mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（    ） A、2.8mol          B、1.6mol          C、3.2mol        D、3.6mol 参考答案： D 略 2. 苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（     ） ①苯不能使溴水褪色　　　②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤ 　　　B．①②③⑤     　　C．①②③     　　　D．①② 参考答案： A 略 3. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是 A. NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人 B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头 C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体 D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 参考答案： D 【详解】A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确； B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确； C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体，故C正确； D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误； 故答案选D。 【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质。 4. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是            (    ) A．CH3CH2Cl                                B．CH2Cl—CH2Cl     C．CH3—CH2OH            D．CH3—COOH   参考答案： D 略 5. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是(     )。 A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应 参考答案： D 略 6. 某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（      ）  A.大于10.00mL      B.小于10.00mL      C.等于10.00mL       D.等于11.00mL  参考答案： A 略 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．在稀氨水中通入少量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－ B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO C．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ D．氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O 参考答案： D A．在稀氨水中通入少量CO2反应生成碳酸铵，故A错误；B．SO2能够被Ca(ClO)2溶液氧化生成硫酸根离子，故B错误；C．用稀HNO3溶解FeS固体，硝酸能够将生成的硫化氢氧化，故C错误；D．氯气通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，反应的离子方程式为 Cl2 +2OH― = Cl― + ClO― + H2O，故D正确；故选D。 8. 具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(    )   参考答案： C 9. A、B两种元素以共价键相结合成AB2型化合物，则A、B两种元素在周期表中的族不可能是下列的 （A）ⅣA、ⅥA          （B）ⅥA  、ⅦA   （C）VA、ⅥA           （D）ⅡA、ⅦA 参考答案： D 略 10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是   A．1mol NH3中含有3NA个N—H键 B．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA C．标准状况下，11.2L CO2中含有NA个O原子 2   D．20g重水（ 1H2O）中含有10NA个电子 参考答案： B 略 11. 某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 四种离子，其物质的量浓度之比为c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为 A. 2 mol/L    B. 3 mol/L    C. 4 mol/L    D. 6 mol/L 参考答案： B 【分析】 根据钠离子的浓度，由离子浓度比例关系计算镁离子、氯离子的浓度，根据溶液电荷守恒故选c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-）计算。 【详解】假设Na+浓度为3mol/L，由c（Na+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=3：2：1，可得c（Mg2+）=2mol/L，c（Cl-）=1mol/L，根据溶液电荷守恒有c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），3mol/L+2×2mol/L=1×1mol/L+2c（SO42-），解得：c（SO42-）=3mol/L，故选B。 【点睛】本题考查物质的量浓度的有关计算，混合溶液中利用电荷守恒计算离子浓度是解答关键。 12. 阿佛加德罗常数为6.02×1023 mol-1。下列叙述中不正确的是         （   ） A．0.1 mol OH-含有6.02×1023 个电子        B．氯化氢气体的摩尔质量等于6.02×1023个氯化氢分子的质量之和        C．1 mol醋酸的质量与6.02×1023个醋酸分子的质量相等        D．28 g氮气所含的原子数目为12.04×1023 参考答案： B 略 13. 下列物质属于酸性氧化物的是（　　） A．Na2O2 B．CO C．CaO D．SiO2 参考答案： D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物． 【解答】解：A．Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，Na2O2不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故A错误； B．一氧化碳不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，属于不成盐氧化物，故B错误； C．CaO能和酸反应，属于酸性氧化物，不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故C错误； D．SiO2能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确； 故选D． 14. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时俯视容量瓶刻度线加水，会使溶液浓度 A．偏大    B．偏小    C．不变    D．无法确定 参考答案： A 15. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A. 1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为9NA B. 标准状况下，22.4LCH2=CH2中含C-H数为4NA C. 1mol分子式为C2H6O的物质，含O-H数一定是NA D. 0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA 参考答案： C 【详解】分析：A. 1个甲基(-CH3)中含有9个电子；B. 一个CH2=CH2分子含4个C-H键；C. 乙醇和甲醚互为同分异构体，分子式都是C2H6O；D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同。 详解：A. 1mol甲基(-CH3)中含有9mol电子，含有电子数为9NA，故A正确； B. 标准状况下，22.4LCH2=CH2的物质的量为1mol，含C-H数为4NA，故B正确； C. 分子式为C2H6O的物质可能为乙醇(C2H5OH),也可能为甲醚(CH3OCH3),若为甲醚则不含O-H键，故C错误； D.因乙醇C2H5OH可看作C2H4H2O，故乙烯与乙醇完全燃烧所消托的氧气分子数相同，即0.1mol由乙烯与乙醇组成的混合物完全燃烧所消托的氧气分子数为0.3NA，故D正确； 故答案选C。 点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项A为易错点，注意重甲基与甲基中含有的电子数相同，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室配制500mL　0.2mol/L的CuCl2溶液，实际操作步骤有 ①在天平上称量一定量的CuS04，放入烧杯，加水溶解； ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中； ③继续向容量瓶加水至距刻度1～2厘米处，改胶头滴管加水至刻度 ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： （1）称量CuCl2的总质量是________________。 （2）操作步骤的正确顺序是________________。（填序号） （3) 若没有进行④操作，会使结果________________。（填偏高、偏低、无影响，下同） 若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将________________。 若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将________________。 （4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？________________。 参考答案： (1)13.5    (2)①②④③⑤    (3)偏低    偏高   偏高    (4)重新配制 【详解】（1）m（CuCl2）=CVM= 0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案为：13.5。 （2）配制500mL 0.2mol/L的CuCl2溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：①②④③⑤， 故答案为：①②④③⑤。 （3）若没有进行④操作，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低； 若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所称量的氯化铜的质量偏大，所配制的溶液浓度将偏高；若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，说明加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，则所配制的溶液浓度将偏高。 故答案为：偏低；偏高。 （4）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该重新配制，故答案为：重新配制。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）某同学用铁、铜作为电极，稀硫酸作为电解液组成原电池，如图所示，完成下列空格。 （1）正极是    　  　（填“铜极”或“铁极”）， 现象是：                    ，电极反应是：     　　 ， 发生          反应（填“氧