资源描述
湖北省宜昌市当阳玉阳中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 一支25mL滴定管,内盛溶液液面在15.00mL刻度处,当将滴定管内液体全部排出时,所得液体的体积是( )
A.10.00mL B.15.00mL C.小于10.00mL D.大于10.00mL
参考答案:
D
略
2. 常温下,将0.1mol的下列物质①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③CH3COONa ④NaAlO2 ⑤AlCl3分别置于0.5L水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是 ( )
A、⑤①③④② B、⑤②①③④ C、⑤①④③② D、②⑤①③④
参考答案:
A
略
3. 下列各化合物中,可以发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )
参考答案:
A
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
参考答案:
C
略
5. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A.NH4+、SO42—、NO3—、H+ B.I-、NO3—、H+、K+
C.NH4+、Cl-、OH-、NO3— D.Na+、H+、SO32—、SO42—
参考答案:
A
略
6. 化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数,该常数表示的意义是可逆反应进行的程度,K值越大,表示的意义错误的是( )
A.温度越高 B.反应物浓度越小
C.反应进行的越完全 D.生成物浓度越大
参考答案:
A
考点:化学平衡常数的含义..
专题:化学平衡专题.
分析:在一定温度下,当可逆反应达到平衡状态时,与反应物浓度幂之积的比值为一个常数,简称平衡常数,平衡常数越大,生成物浓度越大,反应物浓度越小,反应物的转化率越大,据此分析解答.
解答:解:在一定温度下,当可逆反应达到平衡状态时,化学平衡常数K=,K越大,说明平衡体系中生成物所占的比例越大,即生成物浓度越大,反应物浓度越小,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,生成物转化率越大,温度越高,化学平衡向吸热反应方向移动,如果正反应是吸热反应,则K增大,如果正反应是放热反应,则K减小,所以温度越高,K不一定越大,故选A.
点评:本题考查了化学平衡常数的含义,注意化学平衡常数只与温度有关,与反应物和生成物的浓度无关.
7. pH=a的某电解质溶液中,插入两只惰性电极,通直流电一段时间后,溶液的pH>a,则该电解质可能是 ( )
A.H2SO4 B.AgNO3 C.Na2SO4 D.NaOH
参考答案:
D
8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中,合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称取25.20gNaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液21.70mL
参考答案:
D
略
9. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是( )
A. O3 B. H2O C. KCl D. NaOH
参考答案:
D
A、O3分子中只有非极性共价键,则A错误;B、H2O分子中只有H—O共价键,即B错误;C、KCl晶体中只有离子键,则C错误;D、在Na+和OH—之间是离子键,而在OH—内是H—O共价键,所以D正确。本题正确答案为D。
10. LiH是一种氢气发生剂,用于军事或其他需氢气的场合。反应为:
LiH+H20===LiOH+H2↑在这个反应中
A.水是氧化剂,LiH是还原剂
B.LiH是氧化剂,水是还原剂
C.LiH既是氧化剂又是还原剂
D.该反应是非氧化还原反应,不存在氧化剂和还原剂
参考答案:
A
略
11. 下列反应中,水作为还原剂的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B. NaOH+HCl=NaCl+H2O
C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO
参考答案:
A
12. 分子式为C5H10的有机物,其中属于烯烃的同分异构体共有(要考虑顺反异构)
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
参考答案:
B
略
13. X、Y、Z都是第三周期主族元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是
A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y一定是Al
参考答案:
D
略
14. 在一密闭容器中,反应mA(g)nB(g)+nC(g)达平衡后,保持温度不变,
将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,则:
A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增加
C.物质C的质量分数增加 D.m<2n
参考答案:
D
假设m=2n,则保持温度不变,将容器体积压缩到原来的一半,平衡不移动,B和C的浓度应均是原来的2倍,但当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则说明m<2n,A、由以上分析可知,平衡应向逆反应方向移动,A错误;B、平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,B错误;C、平衡向逆反应方向移动,物质C的质量分数减小,C错误;D、增大压强平衡向逆反应方向移动,则说明m<2n,D正确;选D。
15. 根据相似相溶规则和实际经验,下列叙述不正确的是( )
A. 白磷(P4)易溶于CS2,但难溶于水 B. NaCl易溶于水,难溶于CCl4
C. 碘易溶于苯,微溶于水 D. 卤化氢易溶于水,也易溶于CCl4
参考答案:
D
A.白磷分子属于非极性分子,白磷易溶于非极性溶剂CS2,但难溶于极性溶剂水,故A正确;B.NaCl属于离子化合物,易溶于水,难溶于非极性溶剂CCl4,故B正确;C.碘分子属于非极性分子,碘易溶于非极性溶剂苯,微溶于极性溶剂水,故C正确;D.卤化氢分子属于极性分子,卤化氢易溶于极性溶剂水,难溶于非极性溶剂CCl4,故D不正确。故选D。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (18分)请根据实验内容,回答问题:
(1)实验室制取乙炔的反应方程式为________________,为除去乙炔中的H2S、PH3,把生成的气体通入________溶液中(填化学式),把乙炔通入溴水中,现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。
(2)含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中,玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶
(3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质,实验步骤为:加热溶解,蒸发浓缩,____________,________,过滤 __________,干燥。
(4)现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框图是分离操作步骤流程图:
则试剂a是:________,分离方法I是___________,分离方法II是____________,
试剂b是______________,分离方法III是______________。
参考答案:
(1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑ 3分 CuSO4 1分
黄色溶液褪色,溶液分层。1分 1,1,2,2-四溴乙烷。1分
(2) 温度计 1分、冷凝管 1分
(3) 热过滤 1分 冷却结晶 1分 洗涤 1分
(4)a :饱和Na2CO3溶液;1分 I :分液;1分 II :蒸馏;1分
b :硫酸; 1分 III :蒸馏 1分
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (1)含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放,苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程,探究废水中苯酚的回收方法。
①可用 ▲ 为试剂检验水样中是否含有苯酚。
②操作I的名称为 ▲ ,试剂a的化学式为 ▲ 。
③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 ▲ 。
(2)某有机物的分子式为C3H6O3。
①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为 ▲ L。
②若两分子该有机物能生成六元环状结构,写出该反应的化学方程式 ▲ 。
参考答案:
(1)①FeCl3溶液(2分) ②萃取(或萃取分液或分液)(2分) NaOH (2分)
③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 (3分)
(2)①67.2 (3分)
② (3分)
18. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下:
已知:RCN在酸性条件下发生水解反应: RCN RCOOH
(1)上述路线中A转化为B的反应为取代反应,写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________________。
(2)F分子中有3种含氧官能团,名称分别为醚键、_____________和______________。
(3)E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_________________________。
(4)写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应,且一种水解产物含有酚羟基,另一种水解产物含有醛基。
(5)对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图请参考如下形式:
参考答案:
羰基;羧基
19. 氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题:
(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为 ;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索