湖北省宜昌市当阳玉阳中学高二化学下学期期末试题含解析

湖北省宜昌市当阳玉阳中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一支25mL滴定管，内盛溶液液面在15.00mL刻度处，当将滴定管内液体全部排出时，所得液体的体积是（   ） A．10.00mL       B．15.00mL        C．小于10.00mL      D．大于10.00mL 参考答案： D 略 2. 常温下，将0.1mol的下列物质①Na2O2 ②Ba3(PO4)2 ③CH3COONa ④NaAlO2 ⑤AlCl3分别置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是  （     ）   A、⑤①③④②   B、⑤②①③④   C、⑤①④③②    D、②⑤①③④ 参考答案： A 略 3. 下列各化合物中，可以发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(　　) 参考答案： A 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                          ①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ②黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 ④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 A．②③      B．②④      C．①③    D．①④ 参考答案： C 略 5. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A．NH4+、SO42—、NO3—、H＋                  B．I－、NO3—、H＋、K＋ C．NH4+、Cl－、OH－、NO3—                    D．Na＋、H＋、SO32—、SO42— 参考答案： A 略 6. 化学平衡常数（K）是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（　　） A．温度越高               B．反应物浓度越小 C．反应进行的越完全       D．生成物浓度越大 参考答案： A 考点：化学平衡常数的含义．. 专题：化学平衡专题． 分析：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，与反应物浓度幂之积的比值为一个常数，简称平衡常数，平衡常数越大，生成物浓度越大，反应物浓度越小，反应物的转化率越大，据此分析解答． 解答：解：在一定温度下，当可逆反应达到平衡状态时，化学平衡常数K=，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，即生成物浓度越大，反应物浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，生成物转化率越大，温度越高，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是吸热反应，则K增大，如果正反应是放热反应，则K减小，所以温度越高，K不一定越大，故选A． 点评：本题考查了化学平衡常数的含义，注意化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关． 7. pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　) A．H2SO4          B．AgNO3 C.Na2SO4                            D．NaOH 参考答案： D 8. 某学生的实验报告所列出的下列数据中，合理的是 A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B. 用托盘天平称取25.20gNaCl C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液21.70mL 参考答案： D 略 9. 下列物质属于含共价键的离子化合物的是(　　) A. O3    B. H2O    C. KCl    D. NaOH 参考答案： D A、O3分子中只有非极性共价键，则A错误；B、H2O分子中只有H—O共价键，即B错误；C、KCl晶体中只有离子键，则C错误；D、在Na+和OH—之间是离子键，而在OH—内是H—O共价键，所以D正确。本题正确答案为D。 10. LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：   LiH+H20===LiOH+H2↑在这个反应中 A．水是氧化剂，LiH是还原剂    B．LiH是氧化剂，水是还原剂     C．LiH既是氧化剂又是还原剂     D．该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂 参考答案： A 略 11. 下列反应中，水作为还原剂的是 A.2F2+2H2O=4HF+O2             B.  NaOH+HCl=NaCl+H2O  C. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑       D. Cl2+H2O=HCl=HCl+HClO 参考答案： A 12. 分子式为C5H10的有机物，其中属于烯烃的同分异构体共有（要考虑顺反异构） A．5种           B．6种         C．7种          D．8种 参考答案： B 略 13. X、Y、Z都是第三周期主族元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是                              A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素    B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al 参考答案： D 略 14. 在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变， 将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则： A．平衡向正反应方向移动       B．物质A的转化率增加       C．物质C的质量分数增加       D．ｍ＜2ｎ 参考答案： D 假设m=2n，则保持温度不变，将容器体积压缩到原来的一半，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，A、由以上分析可知，平衡应向逆反应方向移动，A错误；B、平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，B错误；C、平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，C错误；D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明m＜2n，D正确；选D。 15. 根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是(　　) A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水    B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4 C. 碘易溶于苯，微溶于水    D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl4 参考答案： D A.白磷分子属于非极性分子，白磷易溶于非极性溶剂CS2，但难溶于极性溶剂水，故A正确；B.NaCl属于离子化合物，易溶于水，难溶于非极性溶剂CCl4，故B正确；C.碘分子属于非极性分子，碘易溶于非极性溶剂苯，微溶于极性溶剂水，故C正确；D.卤化氢分子属于极性分子，卤化氢易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂CCl4，故D不正确。故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）请根据实验内容，回答问题： （1）实验室制取乙炔的反应方程式为________________，为除去乙炔中的H2S、PH3，把生成的气体通入________溶液中（填化学式），把乙炔通入溴水中，现象为________________,所得有机产物的名称为_____________________________。 （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、_________、_________、牛角管、锥形瓶 (3) 除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩，____________，________，过滤  __________，干燥。 （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：         则试剂a是：________，分离方法I是___________，分离方法II是____________， 试剂b是______________，分离方法III是______________。 参考答案： （1）CaC2+2H2O     Ca(OH)2+C2H2↑ 3分     CuSO4  1分     黄色溶液褪色，溶液分层。1分     1,1,2,2-四溴乙烷。1分 (2) 温度计    1分、冷凝管  1分 (3) 热过滤  1分     冷却结晶  1分    洗涤  1分 （4）a ：饱和Na2CO3溶液；1分      I ：分液；1分      II ：蒸馏；1分   b ：硫酸； 1分     III ：蒸馏  1分 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 g·L-1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。 ①可用  ▲  为试剂检验水样中是否含有苯酚。 ②操作I的名称为  ▲  ，试剂a的化学式为  ▲  。 ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为  ▲  。 （2）某有机物的分子式为C3H6O3。 ①1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为  ▲  L。 ②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式  ▲  。 参考答案： （1）①FeCl3溶液（2分）      ②萃取（或萃取分液或分液）（2分）  NaOH  （2分） ③C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3  （3分） （2）①67.2  （3分） ②   （3分） 18. 黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性，它的合成路线如下： 已知：RCN在酸性条件下发生水解反应： RCN RCOOH （1）上述路线中A转化为B的反应为取代反应，写出该反应的化学方程式 _________________________________________________________________。 （2）F分子中有3种含氧官能团，名称分别为醚键、_____________和______________。 （3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_________________________。 （4）写出2种符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_____________、________________。     ①分子中有4种化学环境不同的氢原子         ②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基。 （5）对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）。 合成路线流程图请参考如下形式： 参考答案：                                                                                                                                  羰基；羧基 19. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下： 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： （1）反应②中除掉的杂质离子是      ，发生反应的离子方程式为          ； 在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的