浙江省金华市城南中学高二化学测试题含解析

浙江省金华市城南中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（   ） A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―       B．CO32―、H+、Na+、K+ C．K+、Na+、SO42―、Cl―         D．H+、Cl―、NO3―、Ag+ 参考答案： C 略 2. 下列实验操作中属于过滤的是（   ）     A                 B                 C           D   参考答案： A 略 3. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振，下列原子组一定能产生NMR现象的是 A．18O、31P、119Sn       B．27Al、19F、12C C．6C、16S、9F           D．1H、13C、35Cl 参考答案： D 4. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（　） A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率 为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减 少  了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)     参考答案： BC 略 5. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（    ） A.乙炔、丙炔                                              B.苯、甲苯    C.苯、己烷                                          D.苯、汽油 参考答案： B 略 6. 下列物质中没有顺反异构的是 A．1，1-二氯乙烯  B．1，2-二氯丙烯 C．2-甲基-2-丁烯      D．1-氯-1-丙烯 参考答案： AC 略 7. 恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是（    ）     A. 体积减半，则压强为原来的两倍     B. 平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅     C. 体积减半，压强增大，但小于原来的2倍     D. 平衡向右移动，混合气体密度不变 参考答案： C 略 8. 下列物质不能与金属钠发生反应的是 A．无水乙醇          B．煤油        C．氯化钠溶液      D．乙酸 参考答案： B 9. 关于甲醛的下列说法中错误的是（   ）                           A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水 B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体   C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin） D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等 参考答案： D 略 10. 中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做                                             A．阴极 B．阳极  C．正极 D．负极 参考答案： A 略 11. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 A．增大反应物的量                       B．升高温度 C．增大压强                             D．使用催化剂 参考答案： B 12. 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物，其结构如图所示，则这种纳米颗粒的分子式为 ( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )   A、MgB         B、Mg3B6     C、Mg5B12        D、Mg14B6 参考答案： B 略 13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（    ） A．该温度高于25℃           B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 参考答案： BD 略 14. 对于3Fe（s）+4H2O(g) Fe3O4（s）+4H2(g),反应的化学平衡常数的 表达式为（） A.K=                   B.K= C.K=                         D.K= 参考答案： C 15. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是  (       ) 　 A、铅笔端作阳极，发生还原反应　　　　B、铂片端作阴极，发生氧化反应 C、铅笔端有少量的氯气产生　　　　　D、a点是负极，b点是正极 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数． 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号）     ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）     ． （2）判断滴定终点的现象是：          ． （3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL． （4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：         mol/L． 滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL） 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.00 参考答案： （1）；偏大； （2）无色变为粉红，半分钟内不变色； （3）22.60； （4）0.2000． 考点：中和滴定． 分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响； （2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点； （3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数； （4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度． 解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大， 故答案为：①；偏大； （2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色， 故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色； （3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL， 故答案为：22.60； （4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL， 第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL， 第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL， 可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL， 氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1， 故答案为：0.2000． 点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________. 参考答案： 小      大 18. 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。 已知： ①物质G常用作红色油漆和涂料 ②反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接 ③I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中的E元素的质量分数为60% (1)化合物Ⅰ的电子式为                 。 (2)②中反应的化学方程式为                                  。 (3)物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为                              ，反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为                               。 (4)将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为                        （填化学式) 。 参考答案： (1) （2分）   (2) 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3  （2分） (3) 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑（2分） 2AlO2－＋CO2＋3H2O=CO32－＋2Al(OH)3↓（2分） （4）Na2CO3、NaHCO3（2分） 19. 过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题： Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是        。 A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应 B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键 C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键 D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键 Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。 ⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：         。(A、B为元素代号，O为氧元素) ⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金