资源描述
浙江省金华市城南中学高二化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A.Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42― B.CO32―、H+、Na+、K+
C.K+、Na+、SO42―、Cl― D.H+、Cl―、NO3―、Ag+
参考答案:
C
略
2. 下列实验操作中属于过滤的是( )
A B C D
参考答案:
A
略
3. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,而质子数和中子数均为偶数的原子不产生核核磁共振,下列原子组一定能产生NMR现象的是
A.18O、31P、119Sn B.27Al、19F、12C
C.6C、16S、9F D.1H、13C、35Cl
参考答案:
D
4. 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是( )
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应速率 为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度减 少 了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)
参考答案:
BC
略
5. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )
A.乙炔、丙炔 B.苯、甲苯
C.苯、己烷 D.苯、汽油
参考答案:
B
略
6. 下列物质中没有顺反异构的是
A.1,1-二氯乙烯 B.1,2-二氯丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.1-氯-1-丙烯
参考答案:
AC
略
7. 恒温条件下,把装入带活塞的密闭容器中,当反应达到平衡后,慢慢压缩,下列叙述正确的是( )
A. 体积减半,则压强为原来的两倍
B. 平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅
C. 体积减半,压强增大,但小于原来的2倍
D. 平衡向右移动,混合气体密度不变
参考答案:
C
略
8. 下列物质不能与金属钠发生反应的是
A.无水乙醇 B.煤油 C.氯化钠溶液 D.乙酸
参考答案:
B
9. 关于甲醛的下列说法中错误的是( )
A.甲醛是最简单的一种醛,易溶解于水
B.甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体
C.甲醛的水溶液被称之为福尔马林(formalin)
D.福尔马林有杀菌、防腐性能,所以市场上可原来浸泡海产品等
参考答案:
D
略
10. 中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币,其中银纪念币材料为铜芯镀银,依据你所掌握的电镀原理,你认为银纪念币制作时,铜芯应做
A.阴极 B.阳极 C.正极 D.负极
参考答案:
A
略
11. 在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是
A.增大反应物的量 B.升高温度
C.增大压强 D.使用催化剂
参考答案:
B
12. 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大,这是它有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒分子中粒子分布类似于硼镁化合物,其结构如图所示,则这种纳米颗粒的分子式为
( 镁原子○位于顶点和上下两个面心,硼原子●位于内部 )
A、MgB B、Mg3B6 C、Mg5B12 D、Mg14B6
参考答案:
B
略
13. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
参考答案:
BD
略
14. 对于3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的
表达式为()
A.K= B.K=
C.K= D.K=
参考答案:
C
15. 某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是 ( )
A、铅笔端作阳极,发生还原反应 B、铂片端作阴极,发生氧化反应
C、铅笔端有少量的氯气产生 D、a点是负极,b点是正极
参考答案:
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作如下:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数.
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号) ,该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) .
(2)判断滴定终点的现象是: .
(3)如图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL.
(4)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L.
滴定次数
待测体积(mL)
标准烧碱体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
20.00
0.40
20.40
第二次
20.00
2.00
24.10
第三次
20.00
4.00
24.00
参考答案:
(1);偏大;
(2)无色变为粉红,半分钟内不变色;
(3)22.60;
(4)0.2000.
考点:中和滴定.
分析:(1)碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗;根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响;
(2)根据滴定终点前溶液为无色,滴定结束时氢氧化钠过量,溶液显示红色判断滴定终点;
(3)根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数;
(4)根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性,然后计算出消耗标准液的平均体积,最后计算出待测液盐酸的浓度.
解答:解:(1)“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液”,该操作错误,碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液,若没有润洗,导致标准液的浓度减小,滴定时消耗的标准液的体积偏大,测定结果偏大,
故答案为:①;偏大;
(2)滴定结束前,锥形瓶中滴入酚酞,溶液为无色,滴定结束后,滴入氢氧化钠溶液后,溶液显示粉红色,所以达到终点的现象为:锥形瓶中溶液无色变为粉红,半分钟内不变色,
故答案为:无色变为粉红,半分钟内不变色;
(3)根据图示滴定管结构可知,每个小刻度为0.01mL,液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度,读数为22.60mL,
故答案为:22.60;
(4)根据表中数据,第一次滴定消耗的标准液体积为:(20.40﹣0.40)mL=20.00mL,
第二次滴定消耗的标准液体积为:(24.10﹣2.00)mL=22.10mL,
第三次滴定消耗的标准液体积为:(24.00﹣4.00)mL=20.00mL,
可见第二次滴定数据误差偏大,应该舍弃,其它两次滴定消耗的标准液平均体积为:20.00mL,
氢氧化钠和盐酸都是一元酸,反应的体积都是20.00mL,所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等,即盐酸的浓度为:0.2000mol?L﹣1,
故答案为:0.2000.
点评:本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写,题目难度不大,注重了中和滴定的基础知识考查,要求学生掌握中和滴定的方法.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 两个不同浓度的同种弱酸,较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________,而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.
参考答案:
小 大
18. 下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知:
①物质G常用作红色油漆和涂料
②反应能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接
③I是一种常见的温室气体,它和可以发生反应:2E+I2F+D,F中的E元素的质量分数为60%
(1)化合物Ⅰ的电子式为 。
(2)②中反应的化学方程式为 。
(3)物质C与NaOH溶液恰好完全反应的离子方程式为 ,反应后的溶液与少量化合物Ⅰ反应的离子方程式为 。
(4)将标准状况下2.24L化合物I通入到100mL 1.5mol/L NaOH溶液中,试通过计算确定反应后溶液中溶质的主要成分为 (填化学式) 。
参考答案:
(1) (2分)
(2) 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 (2分)
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2分)
2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓(2分)
(4)Na2CO3、NaHCO3(2分)
19. 过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一,回答下列问题:
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是 。
A.苯分子中含有碳碳键的键能较大,不易发生化学反应
B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,说明其分子中不含碳碳双键
C.甲醛的沸点比甲酸低,主要原因是甲酸分子间可以形成氢键
D.水分子稳定性高,是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得,以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物(如右图),以A原子为晶胞的顶点,A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe时,这种化合物具有CMR效应。
⑴用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式: 。(A、B为元素代号,O为氧元素)
⑵已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1),此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索