湖北省咸宁市潘湾中学2023年高二化学联考试卷含解析

湖北省咸宁市潘湾中学2023年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（    ） A.两种酸都能与溴水反应 B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C.鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量不相同 参考答案： 略 2. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　) A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P，S，Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 3. 通过核磁共振氢谱可以推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（　　） A．6       B．5       C．4       D．3 参考答案： B 解：（CH3）2CHCH2CH2OH中有﹣CH3、﹣CH2﹣、﹣OH，其中2个﹣CH3中6个H原子等效，2个﹣CH2﹣中的H原子不等效，故分子中含有5中不同的H原子，故选B． 4. 下列说法中正确的是 A．共价分子中键能越大，一定分子越稳定 B．失去电子难的原子，获得电子的能力一定强 C．在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D．电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小 参考答案： D 5. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达                       （    ） A．4个           B．5个           C．6个           D．7个 参考答案： C 略 6. 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ 参考答案： B 略 7. 一氧化碳、烯烃和氢气在催化剂作用下发生烯烃的醛化反应，又叫羰基的合成。由乙烯 催化剂      可制丙醛：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH2=CH2+CO+H2          CH3CH2CHO          由丁烯进行醛化反应也可以得到醛，在它的同分异构体中，属于醛的有 （    ）          A．2种                           B．3种                           C．4种                           D．5种 参考答案： C 略 8. 下列关于原电池的叙述中错误的是（　　） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 参考答案： A 解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误． B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确． C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确． D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确． 故选A． 9. 铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中,锌片是                            A.阴极   B.正极   C.阳极   D.负极 参考答案： D 10. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能 参考答案： C 略 11. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A．SO2和SiO2           B．CO2和H2           C．NaCl和HCl          D．CCl4和KCl 参考答案： B 12. 关于价电子的描述正确的是 （     ） A.价电子就是元素原子最外层的电子      B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关 C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态    D.价电子能量都比较低，较稳定 参考答案： C 略 13. 已知一定条件下合成氨反应：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同条件下将2mol N2和6mol H2放在一密闭容器中充分反应，测得反应放出的热量（假定热量无损失） A．等于184.0 kJ                  B．小于184.0 kJ·mol－1 C．小于184.0 kJ                        D．大于184.0 kJ 参考答案： C 略 14. 下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是                     A．Fe (OH)2     B．Al (OH)3      C．CO     D．CO2 参考答案： AC 15. 某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是   A．HCO3一            B．Cu2+          C．NH4+            D．Ag+ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。 （1）滴定 ①用______式滴定管盛装0.1000 mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测烧碱溶液。上图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中。 ②有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL)[来源:    ] 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 25.00 0.50 25.95 25.45 2 25.00       3 25.00 6.00 31.55 25.55  （2）根据所给数据，计算出烧碱样品的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字）。 c(NaOH) = _____________ 。 （3）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”) 参考答案： （6分）（1）酸式（1分）      0.30、24.90、24.60（1分，错任何一处即记0分） （2）0.1020mol/L（注意：①选择可信数据进行计算，第2次实验数据相比第1、3次实验，偏差太大，舍去不用；②本空答案的有效数字必须为4位）（3分） （3）偏低（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 配平化学方程式      SO32- +    MnO4- +    H+ —     Mn2+ +     SO42- +     H2O 参考答案： 5  2  6  2  5  3 18. （12分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为________________________； （3）用甲醇与氧气在碱性条件下形成燃料电池的负极电极离子方程式为_________________ （4）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O) 在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡， 生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) ＝nA/tA mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2， 达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 （5）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_________________________。 参考答案： （12分） （1）2858     （2分） （2）CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(l) △H=-443.5kJ/moL（3分） （3）CH3OH+8OH—==CO32—+6H2O（2分） （4）③④（2分）      （5）（4-2a）：4（3分） 略 19. （7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。 ⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用        式滴定管。 ⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。 ⑶ 滴定操作可分解为如下几步： ①检查滴定管是否漏水；                  ②取一定体积的待测液于锥形瓶中；  ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管  ④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）  ⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器          ⑥滴定操作 正确的操作顺序为：                                       。 ⑷有关数据记录如下： 实验序号 待测液体积（mL） 所消耗盐酸标准液的体积（mL） 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.70 2 20.00 6.00 26.00 3 20.00 1.40 21.20   则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。 ⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值      。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。 参考答案： 略