湖北省咸宁市港口乡中学高三化学下学期期末试卷含解析

湖北省咸宁市港口乡中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同种元素的不同微粒，它们的（    ） A．质量数一定相同                                    B．核外电子数一定相同 C．中子数一定不同                                                               D．电子层数可能不同 参考答案： D 略 2. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W      B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1 参考答案： C 略 3. 1L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是 A．AlCl3、FeCl3、NaOH                 B．AlCl3、MgCl2、NaOH C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4                     D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4  参考答案： C 略 4. 最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是 A.晶体中C、O原子个数比为1︰2 B.该晶体的熔点、沸点高，硬度大 C.晶体中C—O—C键角为180° D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构 参考答案： C 略 5. （2005·全国卷Ⅰ）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y中只有一种气态，Z为气态 D.上述反应的逆反应△H＞0 参考答案： C 根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。所以A、D错误。同样，在温度不变的情况下，从1 000→100→10 kPa，随着压强的减小，Z的体积分数增大，即随着压强的减小，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的反应，所以C正确。   6. 下列溶液中所含离子推断正确的是（    ） A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀，该溶液中一定有 B. 向溶液中滴加氯水后，再滴加溶液，溶液变为红色，该溶液中一定有 C. 向溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定无 D. 向溶液中逐渐通入气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入气体，白色胶状沉淀不溶解，该溶液中不一定含有 参考答案： D 【详解】A、NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，能将SO32－、HSO3－氧化成SO42－，即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，SO32－、HSO3－对SO42－的检验产生干扰，故A错误； B、氯水具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，滴加KSCN溶液，对Fe3＋检验产生干扰，因此先滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，如果变红，说明溶液中有Fe3＋，故B错误； C、因为滴加的是稀NaOH溶液，且没有加热，此时的N元素以NH3·H2O形式存在，因此该实验的结论不正确，故C错误； D、通入CO2气体，出现白色胶状沉淀，该沉淀可能是Al(OH)3，也可以是H2SiO3，继续通入CO2，这两种沉淀不会溶解，因此该溶液中可能含有AlO2－，也可能含有SiO32－，故D正确； 答案选D。 7. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下： 下列叙述正确的是                 A．该反应不属于取代反应       B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 参考答案： A 略 8. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 参考答案： C 略 9. 下列叙述错误的是（   ） A．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同　 B．乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同 C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去 参考答案： B 10. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是                                      （   ）   A．反应开始到10 s，用Z表示的反应    速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s，X的物质的量浓    度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为    79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 参考答案： 答案：C 11. 下列六个说法可以实现的个数是（   ） ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应;②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成;④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性;⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应;⑥两种氧化物发生反应有气体生成      A．6个            B．5个           C．4个             D．不多于3个 参考答案： A 略 12. 下列逻辑关系图示中正确的是（   ） 参考答案： D 略 13. 2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（    ） A．3种          B．4种          C．5种          D．6种 参考答案： B 略 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（   ） A．9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA B．1molNa218O2中所含的中子数为42NA C．28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA D．1mol环己烷中含有的共价键数为12NA 参考答案： A A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都为98g/mol，9.8 g的H2SO4和H3PO4组成的混合物，其物质的量为1 mol，故含有的氧原子数为0.4NA，A正确；B、1molNa218O2中所含的中子数为：(12×2+10×2) NA =44NA,B错误；C、铁与足量稀硝酸反应，被氧化为Fe3+,28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为=1.5NA，C错误；D、环己烷的化学式为C6H12，1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol，碳碳之间的共价键为6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D错误。答案选A。 15. 2005年以来，淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是（   ） A．液氯是纯净物，而氯水是电解质，漂白粉是混合物        B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气分子具有强氧化性              C．随着化合价的升高，氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强              D．氯化铝受热易升华，加压下加热得到的熔融氯化铝不导电，故氯化铝是共价化合物 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。 Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示： （1）试剂A是　　　　　　　 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为　　　　　　　 。 （2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为　　　　　　　　　          ___、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是　　　　　　　　　　　 。 Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝 （3）写出电解的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每生产0.27吨铝，理论上转移电子的物质的量为　　　　　　　　 mol。 Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备 （4）①氧化铝高温还原法：　Al2O3 +　C +　 N2 　　AlN +　CO（配平） ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3  AlN+3HCl （5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　 。 A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量 B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中 C．两种方法中氮化铝均为还原产物 参考答案： （18分） Ⅰ、(1)盐酸（硫酸或硝酸）；          Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+ （2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O      SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O Al2O3中含有SiO2杂质 Ⅱ、（3）2Al2O3（熔融） 4Al + 3O2↑             3×104 Ⅲ、（4） 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO    （5） AB 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。 已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点： 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃） 34.7 78.5 118 77.1 请回答： ⑴浓硫酸的作用是________________________________________________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：        ____。 ⑵球形干燥管C的作用是____________________________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_______________________；反应结束后D中的现象是____________________________。 ⑶从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_______________；再加入（此空