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湖北省咸宁市港口乡中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 同种元素的不同微粒,它们的( )
A.质量数一定相同 B.核外电子数一定相同
C.中子数一定不同 D.电子层数可能不同
参考答案:
D
略
2. X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1
参考答案:
C
略
3. 1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)至溶液呈中性,所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示,则X、Y、Z分别是
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
参考答案:
C
略
4. 最近,科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体结构,下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是
A.晶体中C、O原子个数比为1︰2
B.该晶体的熔点、沸点高,硬度大
C.晶体中C—O—C键角为180°
D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
参考答案:
C
略
5. (2005·全国卷Ⅰ)12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是
A.上述可逆反应的正反应为放热反应
B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种气态,Z为气态
D.上述反应的逆反应△H>0
参考答案:
C
根据题图,在压强不变的情况下,例如1 000 kPa时,随着温度的升高,Z的体积分数增大,即随着温度的升高,平衡向正反应方向移动。所以,正反应为吸热反应,ΔH>0;逆反应为放热反应,ΔH<0。所以A、D错误。同样,在温度不变的情况下,从1 000→100→10 kPa,随着压强的减小,Z的体积分数增大,即随着压强的减小,平衡向正反应方向移动,正反应为气体体积增大的反应,所以C正确。
6. 下列溶液中所含离子推断正确的是( )
A. 向溶液中滴加酸化的溶液出现白色沉淀,该溶液中一定有
B. 向溶液中滴加氯水后,再滴加溶液,溶液变为红色,该溶液中一定有
C. 向溶液中滴加稀溶液,将湿润的红色石蒸试纸置于试管口,试纸不变蓝,该溶液中一定无
D. 向溶液中逐渐通入气体,先出现白色胶状沉淀,继续通入气体,白色胶状沉淀不溶解,该溶液中不一定含有
参考答案:
D
【详解】A、NO3-在酸性溶液中具有强氧化性,能将SO32-、HSO3-氧化成SO42-,即滴加酸化的Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,SO32-、HSO3-对SO42-的检验产生干扰,故A错误;
B、氯水具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,滴加KSCN溶液,对Fe3+检验产生干扰,因此先滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红,如果变红,说明溶液中有Fe3+,故B错误;
C、因为滴加的是稀NaOH溶液,且没有加热,此时的N元素以NH3·H2O形式存在,因此该实验的结论不正确,故C错误;
D、通入CO2气体,出现白色胶状沉淀,该沉淀可能是Al(OH)3,也可以是H2SiO3,继续通入CO2,这两种沉淀不会溶解,因此该溶液中可能含有AlO2-,也可能含有SiO32-,故D正确;
答案选D。
7. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下:
下列叙述正确的是
A.该反应不属于取代反应 B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4
C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯
D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素
参考答案:
A
略
8. 用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C.在标准状况下,2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA
D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA
参考答案:
C
略
9. 下列叙述错误的是( )
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
B.乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原因相同
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
参考答案:
B
10. 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是 ( )
A.反应开始到10 s,用Z表示的反应
速率为0.158 mol/(L·s)
B.反应开始到10 s,X的物质的量浓
度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10 s时,Y的转化率为
79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)
参考答案:
答案:C
11. 下列六个说法可以实现的个数是( )
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应;②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸;③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成;④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性;⑤有单质参加的反应,但该反应不是氧化还原反应;⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A.6个 B.5个 C.4个 D.不多于3个
参考答案:
A
略
12. 下列逻辑关系图示中正确的是( )
参考答案:
D
略
13. 2,2-二甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
参考答案:
B
略
14. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )
A.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA
B.1molNa218O2中所含的中子数为42NA
C.28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为NA
D.1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
参考答案:
A
A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量都为98g/mol,9.8 g的H2SO4和H3PO4组成的混合物,其物质的量为1 mol,故含有的氧原子数为0.4NA,A正确;B、1molNa218O2中所含的中子数为:(12×2+10×2) NA =44NA,B错误;C、铁与足量稀硝酸反应,被氧化为Fe3+,28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移的电子数为=1.5NA,C错误;D、环己烷的化学式为C6H12,1mol环己烷中碳氢之间的共价键为12mol,碳碳之间的共价键为6-1=5mol,所以一共是17mol,即17NA,D错误。答案选A。
15. 2005年以来,淮安、无锡等发生多次重大液氯泄漏事故,给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列有关氯元素的单质及其化合物的性质的说法正确的是( )
A.液氯是纯净物,而氯水是电解质,漂白粉是混合物
B.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气分子具有强氧化性
C.随着化合价的升高,氯的含氧酸的酸性和氧化性均逐渐增强
D.氯化铝受热易升华,加压下加热得到的熔融氯化铝不导电,故氯化铝是共价化合物
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (18分)铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质。
Ⅰ.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:
(1)试剂A是 ;溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
(2)加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为 ___、
,向溶液a中通入过量的CO2,将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3,该方案的缺点是 。
Ⅱ.电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)写出电解的化学方程式 。每生产0.27吨铝,理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
(4)①氧化铝高温还原法: Al2O3 + C + N2 AlN + CO(配平)
②氯化铝与氨气高温合成法:AlCl3+NH3 AlN+3HCl
(5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中,正确的是 。
A.方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B.方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C.两种方法中氮化铝均为还原产物
参考答案:
(18分)
Ⅰ、(1)盐酸(硫酸或硝酸); Al3++3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4+
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
Al2O3中含有SiO2杂质
Ⅱ、(3)2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ 3×104
Ⅲ、(4) 1 Al2O3 + 3 C + 1 N2 === 2 AlN + 3 CO (5) AB
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知 ①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有关有机物的沸点:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.7
78.5
118
77.1
请回答:
⑴浓硫酸的作用是________________________________________________________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式: ____。
⑵球形干燥管C的作用是____________________________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_______________________;反应结束后D中的现象是____________________________。
⑶从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出_______________;再加入(此空
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