湖北省宜昌市远安县洋坪中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

湖北省宜昌市远安县洋坪中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是（　　） A．偏二甲肼的摩尔质量为60g B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol D．6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子 参考答案： B 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量的单位为g； C．1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量，质量的单位为g； D．利用n=，N=n×NA来计算分子数． 【解答】解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A错误； B．6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g，故B正确； C．1mol偏二甲肼的质量为60 g，故C错误； D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×NA，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=n×NA等计算公式是解答本题的关键． 　 2. 下列有关电池的说法不正确的是（   ） A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极 C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 参考答案： D A. 手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，故其属于二次电池，A正确；B. 锌锰干电池中，碳棒是正极、锌电极是负极，B正确；C. 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能，C正确；D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确。本题选D。 3. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃 B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 参考答案： B 略 4. 下列推断正确的是（    ） A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 参考答案： A 略 5. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 （    ）      A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐      B．pH=4.5的番茄汁中c（HH）是pH=6．5的牛奶中c（H+）的100倍      C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同      D．pH=5.6的CH3COOH与CH3 COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO-） 参考答案： B 略 6. 某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×10-36。] 参考答案： B 略 7. 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是   A．Na+、K+、OH－、Cl－        B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－ C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－     D．K+、Na+、NO3－、CO32－ 参考答案： C 8. 控制适当的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是(　　) A．反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-= I2 B．反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应 C．电流表指针为零时，两池溶液颜色相同   D．平衡时甲中溶入FeCl2固体后，乙池的石墨电极为正极 参考答案： D 9.N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0 D. I mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 N0 参考答案： B 10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的 A. 化合反应           B. 分解反应      C. 置换反应           D. 复分解反应 参考答案： C 解析：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。   11. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）   A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA   B．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA   C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA               D．1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32－数目为0.5NA   参考答案： 答案:B 高考考点:阿夫加德罗常数的综合应用。 易错提醒:对标准状况下CHCl3的状态不清楚错认为是气体而错选A；忽略Na2CO3 溶液中的CO32－离子的水解而错选D选项。 备考提示:对已知阿佛加德罗常数为NA，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的知识非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。 12. 提出原子结构行星模型的科学家是 A．卢瑟福         B．道尔顿        C．阿伏加德罗        D．钱永健     参考答案： A 13. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是   被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 溴化钠溶液（NaI） 氯水、CCl4 萃取、分液 B 氯化铵溶液（FeCl3） 氢氧化钠溶液 过滤 C 二氧化氮（NO） 氧气 通入过量O2 D 碳酸氢钠溶液（碳酸钠） 二氧化碳 向溶液中通入过量CO2 参考答案： D 略 14. 实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g 样品，溶于水配成250 .00 ml溶液，取出该溶液25.00 ml用 0.1 mol·L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是 A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为:HCO3-+H+===H2O+CO2↑ B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3- C．此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点 参考答案： C 解析：A．上一个计量点前发生反应的离子方程式；为: CO32-+H+===HCO3—↑，错误；B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-，HCO3-已经于盐酸完全反应，错误；C．从图像中可以得到在上一个计量点前发生的是应该是碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，故此样品n（NaHCO3）= (28.1 - 2×11.9)×10-4 mol，正确；D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量时，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，将会得到3个计量点，错误。 15. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A.①②④          B.②④         C.②③④          D.①②③④ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀。（查阅资料知：CuC03和Cu（OH）2均不带结晶水）    （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为             ；在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：①过滤②洗涤③干燥。 （2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明生成物中只有碳酸铜。 ①各装置连接顺序为    （用装置编号表示） ②装置C中装有试剂的名称是    。 ③能证明生成物中只有CuCO3的实验现象是                   。    （3）若Cu（OH）2和CuCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。   ①实验结束时通入过量的空气的作用是            ②实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成的水的质量，W4：反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中    个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满．）                 参考答案： （1）Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）；  （2）①A →C→B（2分）    ②无水硫酸铜（1分） ③ 装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中无水硫酸铜不变蓝色（2分） （3）①将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2吹入后面的吸收装置中以完全吸收。（2分） ②2（每空1分，共7分。） W1W2 W1W3 W1W4 W2W3 W2W4 W3W4         略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （选修5：有机化学基础）（15分） （1）饱和一元醇A是一种常见的有机溶剂，7.4g的A与足量金属Na反应放出1.12L的H2（标准状况下），且A可以发生以下变化： 已知：饱和一元醇中的烷基在光照的条件下可与氯气发生取代反应     ①A分子式是               ②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式                    ③F是A的同分异构体，它也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是____________________ （2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______ ①加成反应    ②加聚反应    ③氧化反应    ④水解反应  ⑤酯化反应 G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：                    请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：