浙江省金华市诸葛中学高三化学联考试题含解析

浙江省金华市诸葛中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 硒（Se）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再将它们与盐酸共热，将H2SeO4转化为H2SeO3，主要反应为2HCl＋H2SeO4＝H2SeO3＋H2O＋Cl2↑，然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为 A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱          B．SO2的氧化性比SeO2强 C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3强       D．H2SeO4的氧化性比HNO3强 参考答案： C 2. 下列说法中正确的是                                            A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的  B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变      C．熵增加且放热的反应一定是自发反应     D．非自发反应在任何条件下都不能实现 参考答案： C 略 3. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是          A．气态氢化物的稳定性：Z < W       B．X与W形成的化合物中含有共价键 C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X < Y D．Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应 参考答案： C 略 4. 下列叙述不正确的是（    ） A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通人品红溶液，溶液颜色没有明显变化 B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大 C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液 D．浓度和体积相同的FeBr2、Fel2 溶液中，分别通人少量氯气后都首先发生置换反应 参考答案： B 5. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 A.   B.   C.   D. 参考答案： A 溶质的物质的量为mol，溶液的体积是L，根据c=n/V，代入数值，得出物质的量浓度为mol·L－1，故A正确。 6. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3＋的物质的量浓度为（     ）mol·L－1 参考答案： C 略 7. （双选）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7 B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应 C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：    c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 参考答案： AC 8. 下列叙述的两个量，一定相等的是(   ) 20070515          A．0.1mol·L－1NaCl与0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+离子数目        B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目        C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目        D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目 参考答案： C 略 9. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定存在的离子组是（    ）。       A．Na+、Br－、CO32－　 　　　　　　　  B．Na+、 I－、SO32－        C．Fe2+、I－、SO32－　  　　　　 　　　 D．Fe2+、Br－、CO32－ 参考答案： A 略 10. 已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面说法正确的是(　　)。 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 C．反应③中1 mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 mol D．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 参考答案： C 略 11. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是                               （   ）          A．石墨电极反应：       B．向石墨极作定向运动        C．Fe电极作阳极，发生氧化反应        D．电解池发生总反应： 参考答案： 略 12. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（    ）ks5u        参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是（　　） A．根据物质的组成和性质特点，可以将物质分成混合物和纯净物，漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物 B．氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素 C．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和（NH4）2SO4溶液下，蛋白质的性质都会改变并发生变性 D．李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定，同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理 参考答案： D 略 14. T℃时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是 A．溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10·L B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·L C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH) D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+) 参考答案： D 解析：A．CH3COONa溶液中C（OH-）= Kw/ c(H+)= 10-4mol/L，错误； B．因水的离子积是温度的函数，温度未知，故离子积的数值未知，错误； C. 溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)> c(CH3COOH) > c(H+)，错误； D．根据元素守恒可以得到： c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)，正确。 15. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，其中合理的选项是 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A Cu和浓硝酸 NO NaOH溶液 B 浓盐酸和高锰酸钾 Cl2 NaOH溶液 C 大理石和稀硫酸 CO2 澄清石灰水 D 浓氨水和CaO NH3 滴加酚酞的水   参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行有关试验，其结果如下： 回答下列问题： （1）生成沉淀甲的离子方程式：　                                 　； 已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分） 步骤 实验目的 试剂 现象 1       2       3       4       （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：　                                　； （3）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：　                            　． （4）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是　                                                                                                　． 参考答案： （1）2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O； 步骤 实验目的 试剂 现象 1 检验SO2 品红溶液 红色褪去 2 除尽SO2 酸性高锰酸钾溶液 紫色变浅或不完全褪去 3 检验CO2 澄清石灰水 变浑浊 （2）Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑； （3）S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣； （4）取沉淀丙加入足量稀盐酸，若沉淀不能完全溶解，则原溶液中含SO42﹣，沉淀全部溶解，则原溶液中无SO42﹣． （1）Ag+与题目所给的所以阴离子都能反应，不能大量共存，所以原溶液不含Ag+，所以淡黄色沉淀甲不是AgBr，为SO32￣与S2￣在酸性条件下反应生成的S单质沉淀，所以离子方程式为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O；气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），因为氢溴酸为强酸，能与CO32￣和SO32￣反应生成CO2和SO2气体，所以气体甲含有的两种氧化物为SO2和CO2，首先利用SO2的漂白性，通入品红溶液检验SO2，为了防止SO2对CO2检验的干扰，第2步应利用SO2的还原性，通入酸性KMnO4除去SO2，然后再通入澄清石灰水，检验CO2的存在， 故答案为：2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O； 步骤 实验目的 试剂 现象 1 检验SO2 品红溶液 红色褪去 2 除尽SO2 酸性高锰酸钾溶液 紫色变浅或不完全褪去 3 检验CO2 澄清石灰水 变浑浊 （2）因为Ba2+、Al3+不能与CO32￣、SO32￣共存，所以加入NH4HCO3后产生白色沉淀，说明原溶液含有AlO2﹣，加入过量氢溴酸后，转化为Al3+，Al3+与HCO3￣反应生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑， 故答案为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑； （3）根据（1）可推出原溶液含有S2￣、SO32￣、CO32￣；根据（2）可推出原溶液含有AlO2﹣；Ag+、Ba2+、Al3+与SO32￣、CO32￣等离子不能大量共存，根据溶液呈中性，所以原溶液还一定含有Na+，所以溶液中一定存在的离子为：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣， 故答案为：S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣； （4）原溶液中有可能有硫酸根离子，溶液乙中含碳酸氢根离子，则沉淀丙为BaCO3，可能有BaSO4，在沉淀丙中加入足量盐酸，若沉淀不能全部溶解，说明除BaCO3 外还有BaSO4；若全部溶解，则仅有BaCO3， 故答案为：取沉淀丙加入足量稀