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浙江省金华市诸葛中学高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 硒(Se)是人体必需的一种微量元素,其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料,得到亚硒酸(H2SeO3)和少量硒酸(H2SeO4),富集后再将它们与盐酸共热,将H2SeO4转化为H2SeO3,主要反应为2HCl+H2SeO4=H2SeO3+H2O+Cl2↑,然后向溶液中通入SO2将硒元素还原为单质硒沉淀。据此正确的判断为
A.H2SeO4的氧化性比Cl2弱 B.SO2的氧化性比SeO2强
C.H2SeO4的氧化性比H2SeO3强 D.H2SeO4的氧化性比HNO3强
参考答案:
C
2. 下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
参考答案:
C
略
3. X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:Z < W B.X与W形成的化合物中含有共价键
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:X < Y
D.Y的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应
参考答案:
C
略
4. 下列叙述不正确的是( )
A.Cl2和SO2等体积充分混合后,通人品红溶液,溶液颜色没有明显变化
B.在合成氨反应达到平衡时,只增加N2的物质的量,平衡后N2百分含量增大
C.在铁件上镀铜时,铁和电源负极相连,铜和正极相连,电解质溶液是CuSO4溶液
D.浓度和体积相同的FeBr2、Fel2 溶液中,分别通人少量氯气后都首先发生置换反应
参考答案:
B
5. 在标准状况下,将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度为d g/cm3,则此溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
参考答案:
A
溶质的物质的量为mol,溶液的体积是L,根据c=n/V,代入数值,得出物质的量浓度为mol·L-1,故A正确。
6. 2a L Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )mol·L-1
参考答案:
C
略
7. (双选)下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A.常温下,Na2CO3溶液的pH>7
B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强,说明该水解反应是是放热反应
C.常温下.pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为:
c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)
D.常温下,中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量相同
参考答案:
AC
8. 下列叙述的两个量,一定相等的是( )
20070515
A.0.1mol·L-1NaCl与0.05mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目
B.标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目
C.质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
D.pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中,由水电离产生的H+离子数目
参考答案:
C
略
9. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是( )。
A.Na+、Br-、CO32- B.Na+、 I-、SO32-
C.Fe2+、I-、SO32- D.Fe2+、Br-、CO32-
参考答案:
A
略
10. 已知反应:①Cl2+2KBr===2KCl+Br2;②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O;③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3。下面说法正确的是( )。
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
C.反应③中1 mol Cl2反应,则氧化剂得电子的物质的量为10 mol
D.氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
参考答案:
C
略
11. 关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是 ( )
A.石墨电极反应:
B.向石墨极作定向运动
C.Fe电极作阳极,发生氧化反应
D.电解池发生总反应:
参考答案:
略
12. 下图所示装置中观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,指针指向M,由此判断下表中所列M、N、P物质,其中可以成立的组合是( )ks5u
参考答案:
C
略
13. 下列说法正确的是( )
A.根据物质的组成和性质特点,可以将物质分成混合物和纯净物,漂白粉、钢、水玻璃、液氨、液氯都为混合物
B.氨基酸、蛋白质、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四种元素
C.大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体,在NaCl、加热、甲醛、X射线作用、饱和(NH4)2SO4溶液下,蛋白质的性质都会改变并发生变性
D.李比希法可用于有机化合物组成中碳、氢元素质量分数的测定,同位素示踪法可用于研究化学反应历程机理
参考答案:
D
略
14. T℃时,某浓度醋酸钠溶液的pH=10,下列说法一定正确的是
A.溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=1×10一10·L
B.溶液中存在:c(H+)·c(OH一)=l×10mol2·L
C.溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)
D.溶液中存在:c(CH3COOH)+c(CH3COO一)=c(Na+)
参考答案:
D
解析:A.CH3COONa溶液中C(OH-)= Kw/ c(H+)= 10-4mol/L,错误; B.因水的离子积是温度的函数,温度未知,故离子积的数值未知,错误; C. 溶液中存在:c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)> c(CH3COOH) > c(H+),错误; D.根据元素守恒可以得到: c(CH3COOH)+c(CH3COO一)=c(Na+),正确。
15. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示,用此装置和下表中提供的物质完成相关实验,其中合理的选项是
选项
I中的物质
II中收集的气体
III中的物质
A
Cu和浓硝酸
NO
NaOH溶液
B
浓盐酸和高锰酸钾
Cl2
NaOH溶液
C
大理石和稀硫酸
CO2
澄清石灰水
D
浓氨水和CaO
NH3
滴加酚酞的水
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某无色溶液,其中有可能存在以下离子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣,现取该溶液进行有关试验,其结果如下:
回答下列问题:
(1)生成沉淀甲的离子方程式: ;
已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),请你设计实验逐一鉴别这两种成分,将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满,表中每一行对应正确方可得分)
步骤
实验目的
试剂
现象
1
2
3
4
(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式: ;
(3)综上所述,该溶液中肯定存在的离子有: .
(4)针对溶液中可能存在的离子,用实验验证其是否存在的方法是
.
参考答案:
(1)2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O;
步骤
实验目的
试剂
现象
1
检验SO2
品红溶液
红色褪去
2
除尽SO2
酸性高锰酸钾溶液
紫色变浅或不完全褪去
3
检验CO2
澄清石灰水
变浑浊
(2)Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣;
(4)取沉淀丙加入足量稀盐酸,若沉淀不能完全溶解,则原溶液中含SO42﹣,沉淀全部溶解,则原溶液中无SO42﹣.
(1)Ag+与题目所给的所以阴离子都能反应,不能大量共存,所以原溶液不含Ag+,所以淡黄色沉淀甲不是AgBr,为SO32 ̄与S2 ̄在酸性条件下反应生成的S单质沉淀,所以离子方程式为:2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O;气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr),因为氢溴酸为强酸,能与CO32 ̄和SO32 ̄反应生成CO2和SO2气体,所以气体甲含有的两种氧化物为SO2和CO2,首先利用SO2的漂白性,通入品红溶液检验SO2,为了防止SO2对CO2检验的干扰,第2步应利用SO2的还原性,通入酸性KMnO4除去SO2,然后再通入澄清石灰水,检验CO2的存在,
故答案为:2S2﹣+SO32﹣+6H+=3S↓+3H2O;
步骤
实验目的
试剂
现象
1
检验SO2
品红溶液
红色褪去
2
除尽SO2
酸性高锰酸钾溶液
紫色变浅或不完全褪去
3
检验CO2
澄清石灰水
变浑浊
(2)因为Ba2+、Al3+不能与CO32 ̄、SO32 ̄共存,所以加入NH4HCO3后产生白色沉淀,说明原溶液含有AlO2﹣,加入过量氢溴酸后,转化为Al3+,Al3+与HCO3 ̄反应生成Al(OH)3沉淀,离子方程式为:Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑,
故答案为:Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑;
(3)根据(1)可推出原溶液含有S2 ̄、SO32 ̄、CO32 ̄;根据(2)可推出原溶液含有AlO2﹣;Ag+、Ba2+、Al3+与SO32 ̄、CO32 ̄等离子不能大量共存,根据溶液呈中性,所以原溶液还一定含有Na+,所以溶液中一定存在的离子为:S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣,
故答案为:S2﹣、SO32﹣、AlO2﹣、Na+、CO32﹣;
(4)原溶液中有可能有硫酸根离子,溶液乙中含碳酸氢根离子,则沉淀丙为BaCO3,可能有BaSO4,在沉淀丙中加入足量盐酸,若沉淀不能全部溶解,说明除BaCO3 外还有BaSO4;若全部溶解,则仅有BaCO3,
故答案为:取沉淀丙加入足量稀
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