湖北省孝感市湖北航天中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

湖北省孝感市湖北航天中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验方案合理的是(     ) A．鉴别苯和甲苯：分别加入溴水振荡 B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入无水硫酸铜 C．制备纯净的氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应 D．检验淀粉是否已水解：在水解混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸 参考答案： B 略 2. 右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （    ） A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大  B．t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液   C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃， A溶夜中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 参考答案： C 3. 下列金属的冶炼中,通过在高温下加入还原剂来完成的是（    ） A. Na    B. Fe    C. Al    D. Ag 参考答案： B 分析：金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，据此解答。 详解：A、Na用电解法得到，A不符合； B、Fe通常采用热还原法冶炼，B符合； C、铝是电解熔融氧化铝得到，B不符合 D、银是加热分解氧化物的方法得到，D不符合； 答案选B。 4. 下列反应的离子方程式书写正确的是                                       A．钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液  Al＋2OH-＝AlO2-＋H2- C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑  D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H2- 参考答案： CD 5. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 A.Ca(ClO)2不稳定，易分解            B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应    D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应 参考答案： C 略 6. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A、元素周期表目前共有8个周期     B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族 C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期 D、元素周期表中第IA族全部是金属元素 参考答案： C 略 7. 实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是(　　) A. Fe3＋、Al3＋、Cl－、Br－    B. Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C. Na＋、K＋、NO3－、Cl－    D. Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ 参考答案： B 酸性条件下，NO有强氧化性，而Fe2＋有还原性易被氧化为Fe3＋，它们不可能大量共存，B错误；其它三组离子组中离子间均能大量共存，A、C、D均正确；正确选项B。 点睛：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四种离子的混合液能够大量共存，NO3－不能氧化Fe2＋；但是在强酸性环境下，NO3－具有强氧化性，把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以Fe2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－四种离子的混合液在强酸性环境下不能够大量共存。 8. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 参考答案： C 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系． 专题：溶液和胶体专题． 分析：分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm～100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作业，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法． 解答：解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间，即1nm～100nm，故A正确； B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，故B正确； C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，Fe（OH）3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，故C错误； D、Fe（OH）3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了胶体性质，胶体与其他分散系的本质区别，熟悉胶体的性质及判断即可解答． 9. 将2mol SO2和1mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（） A．每生成2mol SO2的同时，消耗2molSO3 B．混合气体的总质量不再变化 C．每生成2mol SO3的同时，消耗1molSO2 D．混合气体的压强不再变化 参考答案： D 考点：化学平衡状态的判断． 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 解答：解：A、每生成2molSO2的同时，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能说明化学反应已达反应限度，故A错误； B、从反应开始到平衡总质量一直不变化，故B错误； C、每生成2molSO3的同时，消耗1molSO2，都是指正方向，不能说明化学反应已达反应限度，故C错误； D、混合气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 10. 下列说法正确的是(    ) A. 在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol B. 16 g O2和16 g O3含的氧原子个数一样多 C. 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等 D. 1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol/L 参考答案： B 试题分析：A、n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，质量为22 g，则M=22g÷0.5mol=44g/mol，相对分子质量为44，错误；B、O2和 O3都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等，正确；C、物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，错误；D、1 mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L，错误。 11. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO2与CO分子数之比为 A. 1:3    B. 3:1    C. 1:2    D. 2:1 参考答案： A 【详解】相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，1mol氮气占容器总体积的4/5，氮气和混合气体的体积之比为4：1，则其物质的量之比为4：1，所以混合气体的物质的量为0.25mol, 设一氧化碳的物质的量为x，二氧化碳的物质的量为y，则有关系式：x+y=0.25，28x+44y=8，解联立方程得，x= 0.1875、y=0.0625，CO2与CO的物质的量比为0.0625：0.1875=1:3，则CO2与CO分子数之比为1:3，故选A。 【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比计算混合气体的物质的量，再结合物质的量、质量计算混合气体中各成分的物质的量，最后根据物质的量之比等于其分子数之比计算即可。 12. 常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－　③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是(　　) A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是的还原产物 参考答案： B 解析：在反应①中，Z－作还原剂，作氧化剂，X2＋是还原产物，Z2是氧化产物，还原性Z－>X2＋，氧化性>Z2；在反应②中，A2＋作还原剂，B2作氧化剂，还原性A2＋>B－，氧化性B2>A3＋；在反应③中，B－为还原剂，Z2为氧化剂，B2为氧化产物，Z－为还原产物，氧化性Z2>B2，还原性B－>Z－。 13. A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图， B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C所在的一组元素是     A．Be、Na、Al                                  B．B、Mg、Si C．C、Al、P                                     D．O、P、Cl 参考答案： D 略 14. 下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是          A.C2H6        B.C2H4        C.C2H2         D.C6H6 参考答案： B 略 15. 下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是  (    ) A.浓硫酸       B.饱和食盐水       C.浓氢氧化钠溶液    D.氢氧化钙悬浊液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. I．实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2％的Na2CO3溶液。回答下列问题： （1）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体            g。 （2）用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中，实际称量的碳酸钠晶体质量为       g。   II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题： （1）用量筒量取质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸         mL。 （2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是      。 （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是  。 A．量取浓硫酸时，仰视读数 B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上 D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 F．容量瓶不干燥 （4）从容量瓶中取该溶液40 mL，与5