湖北省咸宁市赤壁第一高级中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省咸宁市赤壁第一高级中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 乙烷中混有少量乙烯气体, 欲除去乙烯可选用的试剂是      (        ) A．氢氧化钠溶液        B．酸性高锰酸钾溶液    C．溴水        D．碳酸钠溶液 参考答案： C 略 2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12PC15 。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC13和0.50mol C12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是（     ） A．0.40mol                        B．0.20mol  Ｃ．小于0.20mol                  D．大于0.20mol，小于0.40mol 参考答案： C 略 3. 在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4 · 10 H2O晶体析出，若温度不变，则剩余溶液中溶质的质量分数为     A．× 100%               B．× 100% C．× 100%           D．× 100% 参考答案： C 4. 一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8g Fe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（　　） A．反应后溶液中无硝酸亚铁 B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol?L﹣1 C．反应后溶液中c（NO3﹣）=1.6mol?L﹣1 D．反应后的溶液最多还能溶解1.61g Fe 参考答案： B 考点：化学方程式的有关计算． 专题：计算题． 分析：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量， A．少量铁和稀硝酸反应生成硝酸铁； B．根据氮原子守恒计算原溶液中硝酸的浓度； C．根据电荷守恒确定硝酸根离子浓度； D．反应后的溶液中硝酸与硝酸铁中含NO3﹣，结合3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O计算最多消耗的Fe． 解答：解：n（Fe）==0.05mol，n（NO）==0.05mol，反应后溶液中的c（H+）=0.1mol/L，说明溶液中硝酸过量， A．铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故A正确； B．根据氮原子守恒得原溶液中n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]+n（HNO3） （剩余）=0.05mol+3×0.05mol+0.1mol/L×0.1L=0.21mol， 则原来硝酸的浓度==2.1mol/L，故B错误； C．根据电荷守恒得c（NO3﹣）=3c（Fe3+）+c（H+）=3×+0.1mol/L=1.6mol/L，故C正确； D．原硝酸的物质的量=0.21mol，由3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知，最多消耗Fe为0.21mol××56=4.41g，则还能溶解4.41g﹣2.8=1.61g，故D正确， 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确硝酸剩余发生的化学反应及最多溶解铁发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒计算原来硝酸浓度，选项D为解答的难点，题目难度中等． 5. 用一种试剂鉴别苯酚溶液、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用（    ） A．盐酸         B．FeCl3溶液        Ｃ．溴水           D．四氯化碳 参考答案： C 6. 门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为最合适的是 A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B．立即打开电灯，寻找泄漏处 C．立即打开门和窗，关闭煤气源           D．上述三者可同时进行 参考答案： C 略 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是(　　) A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 NA B．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 NA个原子 C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 NA个如图所示结构单元 D．电解精炼铜时转移0.1 NA个电子时，阳极溶解3.2 g铜 参考答案： C 8. 能在KOH的醇溶液中发生消去反应的是 参考答案： C 略 9. 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600   A．元素X的常见化合价是+1价         B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl   D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 参考答案： D 略 10. 下列物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是 A．Na→ Na2O2       B．Al2O3 → Al(OH)3    C．Na2CO3 → NaHCO3   D．NO → NO2 参考答案： B 略 11. 学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是    A.稳定性:          B.离子半径:阴离子不一定大于阳离子    C.酸性:      D.熔沸点:离子化合物>共价化合物 参考答案： BC 略 12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－ B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合： Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3—=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 参考答案： BC 13. 下列化合物中的所有原子都在同一平面上的是 A．CH3(CH2)4CH3                 B．CH3CH2CHO C．CH2=CHCH=CH2               D．(CH3)3C－C≡C－CH=CHCH3 参考答案： C 14. 将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。此过程利用了下列哪些氯气的性质  ①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水   A．①②③     B．②③    C．③④    D．③⑤④ 参考答案： 略 15. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是     A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-    B．Ba2+、K+、OH-、NO3-     C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-     D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2- 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：     （1）A仪器的名称是__________，所盛试剂是__________，B中发生反应的化学方程式是__________。     （2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是____________________。     （3）此实验结果所得产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：     ①温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________。 ②试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：____________________。为避免此副反应发生，应采取的措施是______________________________。 （4）漂粉精同盐酸作用产生氯气：，该反应中每生成，转移电子的物质的量为__________，被氧化的的物质的量为__________。有效氯是漂粉精中有效的含量大小的标志。已知： 有效氯=（漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量）100%，该漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中的质量分数为__________（保留一位小数）。 参考答案： （1）分液漏斗，浓盐酸，，     （2）。     （3）①将U形管置于冷水浴中。 ②。在B、C之间增加一个饱和食盐水洗气装置。 （4）1                       65.5% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在定量实验中怎样减小误差? 参考答案： 在定量实验中，由于种种原因可能使测定结果发生偏差.应从所选择的实验仪器是否精确，实验方法是否恰当，实验者本身对实验的观察、判断、数据记录与处理等是否准确等方面进行分析. 18. 写出结构简式：2,4,6－三硝基甲苯　　　 参考答案： 19. 哪些仪器使用以前都需检漏？ 参考答案： 容量瓶 滴定管  分液漏斗