湖北省咸宁市赤壁赤壁镇小柏中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

湖北省咸宁市赤壁赤壁镇小柏中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有机物的命名正确的是（    ） A．2—甲基—3—丁烯       B．乙基苯 C． 2—乙基丙烷                D．1—甲基乙醇   参考答案： B 2. 以下化学用语正确的是(　　) A．溴化钠的电子式： B．水分子的结构式：H—O—H C．硫原子结构示意图： D．氯离子的电子式：Cl－ 参考答案： B 略 3. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是 A．还原性    B．与水反应的剧烈程度 C．阳离子的氧化性    D．原子半径 参考答案： C A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性越强，其阳离子的氧化性越弱，故C错误；D．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，核外电子层数逐渐增多，电子层数越多，半径越大，故D正确；故选C。 4. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是   A．装置甲：收集NO2气体            B．装置乙：验证SO2气体是否具有漂白性 C．装置丙：验证氨气在水中的溶解性  D．装置丁：用于吸收尾气NH3 参考答案： C 略 5. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸 参考答案： C 略 6. 下列离子方程式正确的是（     ） A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气   Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫 Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中    Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 参考答案： C 略 7. 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是 A．6和8        B．19和16 C．12和17     D．10和8 参考答案： C 8. 类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是（    ）   A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”也能发生   B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸   C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生   D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 参考答案： D 略 9. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质 B．热稳定性：H2T＜H2R C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等 参考答案： C 10. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加热  C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2 参考答案： B 11. 下列说法不正确的是 A.除去粗盐中的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒 B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁 C.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止 D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀 参考答案： C 略 12. 化学在自然资源的开发和利用中具有重要的意义，下列对其认识中不正确的是 A．利用化学知识和化学规律，人们可以更好的开发和利用资源 B．利用化学知识和化学规律，人们可以制取更多物质，丰富物质世界 C．人们在开发和利用资源的过程中，对环境造成了污染，化学对此无能为力 D．人们对资源的开发和利用过程中，时刻不能忘记资源的可持续性发展     参考答案： C 13. 下列物质中，属于离子化合物的是 (　　) A．N2         B．CO2        C．NaOH           D．CH4 参考答案： C 略 14. 在NO2与水的反应中，下列说法正确的是 A．氮元素的化合价不发生变化                 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂            D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： D 15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，0.2NA个NH3分子的质子数NA B．1 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8NA C．7.1g Cl2变为氯离子时，得到的电子数一定为0.1NA D．1L 0.2 mol/L硫酸铁溶液中含有的SO离子数目为0.2NA 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为_____________________。完成本实验除了托盘天平、药匙、 烧杯、胶头滴管外、还必须用到的玻璃仪器有_____________________       。 （2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后 的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。 （4）在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。      ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面      ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水  ④定容时俯视刻度线  ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 参考答案： （1）②①③⑧⑤⑥⑦④    250mL容量瓶、玻璃棒 （2）27.4    10.0 （3）检查容量瓶是否漏水  （4）④ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知反应：2H2 + O2 = 2H2O + 能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436 kJ/mol   O—O：496 kJ/mol   H—O：463 kJ/mol 拆开化学键 形成化学键 能量变化 2 mol H2中的化学键 4 mol H—O键 4×463 kJ — 2×436 kJ — 496 kJ = 484 kJ 1 mol O2中的化学键       参考答案： 共消耗1368 kJ   共释放1852 kJ   放热484 kJ 18. 在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末达到平衡且测得容器中有1.6 mol SO2 ，回答下列问题： （1）写出容器内发生反应的化学方程式                                   ； （2）2 min内SO2的平均反应速率________________________。  (3)达到平衡的标志是             ① 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 ② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2 ③ 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 ④容器内的压强恒定不变 (4)平衡时容器内的压强是开始的       倍。 参考答案： （1）2SO2 ＋O2 2SO3  （缺条件扣1分） （2） 0.6 mol/(L.min)  （3）③④        （4） 0.8 略 19. 在AlCl3溶液中加入等体积的NaOH溶液,反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝元素,则AlCl3和NaOH溶液的物质的量浓度之比为          . 参考答案： 2:3   2:7