湖北省十堰市文武学校高三化学测试题含解析

湖北省十堰市文武学校高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的 A.含有18e－的两种氢化物中只存在极性键 B.氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te C.a所对应的氢化物是H2O D.每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量 参考答案： D 略 2. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推w ww.ks 5u.c om知MnS具有的相关性质是   A．具有吸附性                    B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同   C．溶解度大于CuS、PbS、CdS      D．溶解度小于CuS、PbS、CdS   参考答案： C 3. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A．混合气→A→E→B→D→C                  B．混合气→A→E→F→E→B→D→C    C．混合气→C→D→E→E→A                  D．混合气→B→E→A→D→C 参考答案： B 略 4. 锂一空气电池被誉为最具有前途的电池技术。图I和图Ⅱ分别是锂一空气电池放电和充电时的工作示意图: 下列说法中错误的是 A. 放电时b极的电极反应式为 ==== B. 固体电解质具有阻止水分子通过的功能 C.充电时c极电极反应式为====Li D.充电时d极发生还原反应 参考答案： D 略 5. 下列实验操作正确的是（    ） A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量             B．用10mL量筒量取8．58mL蒸馏水 C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排饱和食盐水集气法收集 D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 参考答案： D 略 6. 下列叙述的两个量，一定相等的是(   ) 20070515          A．0.1mol·L－1NaCl与0.05mol·L－1Na2CO3溶液中的Na+离子数目        B．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目        C．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目        D．pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目 参考答案： C 略 7. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是 A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－ B. 以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓ C. 以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变 D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 参考答案： A A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误；故选A。 点睛：铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，要注意铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应。 8. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体积中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含有重氢的化合物是 A、只有乙醇  B、只有乙酸   C、只有乙酸乙酯   D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸 参考答案： D 9. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－ ②NH4+  ③Fe3+  ④I－  ⑤AlO2－  ⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ）     A．③⑤⑥        B．④⑤⑥            C．①③④        D．①④⑤ 参考答案： D 略 10. 甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是（　　） A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强 C．甲与非金属反应时失电子比乙少 D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡 参考答案： C 【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱； B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强； C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关； D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答． 【解答】解：A、常温下，甲能从水中置换出氢，说明甲的活泼性非常强，而乙不能，说明乙的活泼性较弱，即金属活动性甲比乙强，故A不选； B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，元素的金属性越强，即甲比乙的强，故B不选； C、金属性的强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关，故选C； D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电，乙电极表面产生气泡，说明乙是正极，原电池的负极金属活泼性强于正极金属，故D不选； 故选C． 【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关． 　 11. （08山东临沂质检）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：   Pb+PbO2+4H++ 2SO4+2PbSO4 +2H2O 则下列说法正确的是 （） A. 放电时：电流方向由B到A B. 充电时：阳极反应是PbSO4 - 2 e- + 2H2O = PbO2 + SO42- +4H+ C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 D. 放电时：正极反应是 Pb - 2e- +SO42- = PbSO4     参考答案： 答案：B 12. 下列关于d轨道的说法错误的是（　　　） A．M层才开始出现d轨道　　　B．d轨道最早出现在第4周期元素 C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道　D．d轨道有10种空间伸展方向 参考答案： D 略 13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z) C．气态氢化物的热稳定性顺序为：X＜Y＜Z D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 参考答案： D 略 14. 若溶液中由水电离产生的c (OH－)=l×l0mol，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是： 参考答案： B 15. 自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是 A．FeCl2               B．Na2SO3              C．NaOH     D．AlCl3 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤①燃烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是       （从下列仪器中选取出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯  B.坩埚  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精灯  F.干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是             ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是             。 （3）步骤④反应的离子方程式是                       。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                                     。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：            。 参考答案： （1）BDE （2）过滤    蒸馏 （3）2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O （4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大 （5）取小量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘） 本实验的基本思路是：从海水中提取含I－的碘化物（通过灼烧、浸泡等方法），再用氧化剂（MnO2）氧化I－得到I2，最后用萃取剂（苯）从水溶液中萃取I2。 萃取剂选择有两个条件：①与原来的溶剂（水）互不相溶；②被萃取物质在萃取剂中溶解度较大。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能 含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。 已知：① IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减；② I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6 请回答： 实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式 【实验步骤及现象】 编号 实验步骤 实验现象 ① 用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份    ② 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红 ③ 向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液 溶液变蓝 （1）由实验②，可以得出的结论是                                              。 （2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反 应的离子方程式为                                                        。 （3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于                  （填化学式）中。 实验II：测定加碘盐中碘元素含量 【实验步骤】 ① 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液。 ② 用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。 ③ 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后， 加入几滴淀粉溶液。 ④ 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。 【实验数据】 实验编号 1