资源描述
湖北省十堰市文武学校高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等,右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图,下列关于氧族元素的说明正确的
A.含有18e-的两种氢化物中只存在极性键
B.氢化物的沸点大小是H2O<H2S<H2Se<H2Te
C.a所对应的氢化物是H2O
D.每1mol H2S分解会吸收20KJ的热量
参考答案:
D
略
2. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子,通过添加过量难溶电解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀,经过滤除去包括MnS在内的沉淀,再经蒸发、结晶,可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实,可推w ww.ks 5u.c om知MnS具有的相关性质是
A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS
参考答案:
C
3. 香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用A.无水硫酸铜、B.澄清石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.品红溶液、F.酸性高锰酸钾溶液等可将其一一检出,检出的正确顺序是
A.混合气→A→E→B→D→C B.混合气→A→E→F→E→B→D→C
C.混合气→C→D→E→E→A D.混合气→B→E→A→D→C
参考答案:
B
略
4. 锂一空气电池被誉为最具有前途的电池技术。图I和图Ⅱ分别是锂一空气电池放电和充电时的工作示意图: 下列说法中错误的是
A. 放电时b极的电极反应式为 ====
B. 固体电解质具有阻止水分子通过的功能
C.充电时c极电极反应式为====Li
D.充电时d极发生还原反应
参考答案:
D
略
5. 下列实验操作正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排饱和食盐水集气法收集
D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓盐酸中,再用水稀释到所需浓度
参考答案:
D
略
6. 下列叙述的两个量,一定相等的是( )
20070515
A.0.1mol·L-1NaCl与0.05mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目
B.标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目
C.质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目
D.pH都为3的稀盐酸与FeCl3溶液中,由水电离产生的H+离子数目
参考答案:
C
略
7. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时,正极反应都为O2+2H2O+4e-== 4OH-
B. 以NaOH溶液为电解质时,负极反应为Al+3OH--3e-==Al(OH)3↓
C. 以NaOH溶液为电解质时,电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变
D. 电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极
参考答案:
A
A、电解质溶液显碱性或中性,该燃料电极的正极发生反应为:O2 +2H2O+4e-=4OH-,故A正确;B、铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢氧化钠的溶液中氢氧化铝继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,故B错误;C、该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O,溶液pH降低,故C错误;D、电池工作时,电子从负极出来经过外电路流到正极,故D错误;故选A。
点睛:铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-,总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O,要注意铝为活泼金属,既能与酸反应,又能与碱反应。
8. 在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体积中加入含重氢的水,经过足够长的时间后,可以发现,除水外体系中含有重氢的化合物是
A、只有乙醇 B、只有乙酸 C、只有乙酸乙酯 D、乙酸乙酯、乙醇、乙酸
参考答案:
D
9. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-,且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①ClO- ②NH4+ ③Fe3+ ④I- ⑤AlO2- ⑥Cl-,其中不必检验就能加以否定的离子是( )
A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①④⑤
参考答案:
D
略
10. 甲、乙代表2种金属,下列叙述中,不能判断金属活动性甲比乙强的是( )
A.常温下,甲能从水中置换出氢,而乙不能
B.最高价氧化物对应的水化物碱性比较,甲比乙的强
C.甲与非金属反应时失电子比乙少
D.甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产生气泡
参考答案:
C
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
【专题】元素周期律与元素周期表专题.
【分析】A、常温下,甲能从水中置换出氢,说明甲的活泼性非常强,而乙不能,说明乙的活泼性较弱;
B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,元素的金属性越强;
C、金属性的强弱与失电子的多少无关,与失电子的难易程度有关;
D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电,原电池的负极金属活泼性强于正极金属来回答.
【解答】解:A、常温下,甲能从水中置换出氢,说明甲的活泼性非常强,而乙不能,说明乙的活泼性较弱,即金属活动性甲比乙强,故A不选;
B、金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,元素的金属性越强,即甲比乙的强,故B不选;
C、金属性的强弱与失电子的多少无关,与失电子的难易程度有关,故选C;
D、根据原电池电解质溶液中的氢离子在正极放电,乙电极表面产生气泡,说明乙是正极,原电池的负极金属活泼性强于正极金属,故D不选;
故选C.
【点评】本题考查了金属活泼性的判断方法,要注意的是:金属的金属性强弱与得失电子的难易有关,与得失电子的多少无关.
11. (08山东临沂质检)电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++ 2SO4+2PbSO4 +2H2O
则下列说法正确的是 ()
A. 放电时:电流方向由B到A
B. 充电时:阳极反应是PbSO4 - 2 e- + 2H2O = PbO2 + SO42- +4H+
C. 充电时:铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D. 放电时:正极反应是 Pb - 2e- +SO42- = PbSO4
参考答案:
答案:B
12. 下列关于d轨道的说法错误的是( )
A.M层才开始出现d轨道 B.d轨道最早出现在第4周期元素
C.电子排布时,3d轨道能量高于4s轨道 D.d轨道有10种空间伸展方向
参考答案:
D
略
13. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图1所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
参考答案:
D
略
14. 若溶液中由水电离产生的c (OH-)=l×l0mol,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是:
参考答案:
B
15. 自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是
A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl3
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①燃烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 (从下列仪器中选取出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法: 。
参考答案:
(1)BDE
(2)过滤 蒸馏
(3)2I-+MnO2+4H+==Mn2++I2+2H2O
(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大
(5)取小量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘)
本实验的基本思路是:从海水中提取含I-的碘化物(通过灼烧、浸泡等方法),再用氧化剂(MnO2)氧化I-得到I2,最后用萃取剂(苯)从水溶液中萃取I2。
萃取剂选择有两个条件:①与原来的溶剂(水)互不相溶;②被萃取物质在萃取剂中溶解度较大。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的,其中还可能
含有少量Fe2+、Fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。
已知:① IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次递减;② I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6
请回答:
实验I:确定加碘盐中碘元素的存在形式
【实验步骤及现象】
编号
实验步骤
实验现象
①
用适量蒸馏水溶解食盐,并将所得溶液分成2份
②
向第一份溶液中加入KSCN溶液,再加入氯水
溶液加入KSCN后无明显变化,加入氯水后变红
③
向第二份溶液加入稀盐酸酸化,再加入足量KI固体,最后加入淀粉溶液
溶液变蓝
(1)由实验②,可以得出的结论是 。
(2)经检验,实验③中加入KI固体充分反应后,生成的含碘物质只有一种,发生反
应的离子方程式为 。
(3)由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 (填化学式)中。
实验II:测定加碘盐中碘元素含量
【实验步骤】
① 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液。
② 用托盘天平称取20.0 g加碘盐,置于锥形瓶中,加入100 mL蒸馏水,溶解。
③ 向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸,再加入足量5% KI溶液,振荡,静置几分钟后,
加入几滴淀粉溶液。
④ 用0.002 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,至终点。平行测定3次。
【实验数据】
实验编号
1
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索