浙江省金华市第二职业中学高三化学模拟试卷含解析

浙江省金华市第二职业中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（    ） A．将SO2通入水中            B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中            D．硫酸氢钠溶于水 参考答案： D 略 2. 联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题： （1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。 （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。 （3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ΔH3 ④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g)    ΔH4=－1048.9kJ/mol 上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为         。 （5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。 参考答案： （1）     －2 （2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O   （3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1      反应放热量大、产生大量气体 （4）8.7×10-7       N2H6(HSO4)2 （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生    1     N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4） 试题分析： （1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为－2。 （2）氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。 （3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5++OH－，已知N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107，KW=1.0×10-14)，平衡常数K=8.7×107×1.0×10-14=8.7×10-7。联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2。 （5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2为1kg÷32g/mol×32g/mol =1kg。与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）。 考点：考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离等知识。 3. 某溶液可能含有：K+、NH4+、NO3-、SO42-，SO32-，CO32-，进行如下实验：   ①取10mL溶液与足量烧碱共热，产生标准状况下气体22.4mL   ②另取10mL原溶液加入足量盐酸，无明显现象，再加足量BaCl2溶液得0.233g白色固体，则该溶液中：（   ）   A．可能含有K+，CO32-          B．一定含有K+，且c（K+）≥0.1mol/L   C．一定含有K+，且c(K+)一定为0.1mol/L            D．肯定只含SO42-，NH4+ 参考答案： B 略 4. 人类未来最理想的燃料是 A.煤                                                                      B.石油液化气 C.氢气                                                            D.水煤气 参考答案： C 略 5. 下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（        ） A．硫化氢与浓硝酸                B．木炭与浓硝酸共热   C．氢氧化铜与硝酸                D．四氧化三铁与硝酸 参考答案： D 6. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（  ）        A．0．1 molL---的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0．2 NA        B．2．24 LCO和2．8gN2组成的混合物中质子数为2．8 NA        C．5．6 g铁和1 mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0．6 NA        D．在标准状况下，560 mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0．1 NA 参考答案： D 略 7. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A  推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B  实施绿化工程，防治扬尘污染 C  研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D  加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量   参考答案： 答案：D 8. 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是(　　) A． 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料 D． 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁 参考答案： C 略 9. 金属X、Y、Z分别是Fe、Al、Cu、Ag中的一种。其中X能与稀H2SO4反应生成X2(SO4)3，而Y、Z不能与稀H2SO4反应；Y能与AgNO3溶液反应，而Z不能与AgNO3溶液反应。则X、Y、Z依次为 A．Fe、Ag、Cu  　B．Al、Cu、Ag    C．Fe、Cu、Ag     D．Al、Ag、Cu 参考答案： B 略 10. 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。某研究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。下列实验有关变量控制的操作错误的是    A．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C、酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的体积均确定为4mL，不使用催化剂 B．可选择浓度分别为0.05 mol·L-1、0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1的H2C2O4酸性溶液和浓度均为0.001 mol·L-1的KMnO4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验 C．可将单位时间内反应所生成的CO2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究 D．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间 参考答案： C 略 11. CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： 下列有关三聚氰酸的说法正确的是（　　） A．分子式为C3H6N303 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 参考答案： C 解：A．由三聚氰酸的结构简式可知，其分子式为C3H3N3O3，故A错误； B．分子中化学键都是不同原子之间形成的共价键，都是极性键，不存在非极性键，故B错误； C．三聚氰酸分子是原子之间通过共价键形成的分子，属于共价化合物，故C正确； D．该反应不符合酸与碱反应生成盐与水，不是中和反应，故D错误， 故选C． 12. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 参考答案： D A项由溴丙烷水解制丙醇属水解反应，由丙烯与水反应制丙醇属加成反应。 B项由甲苯硝化制对硝基甲苯属取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属氧化反应。 C项由氯代环己烷消去制环己烯属消去反应；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷属加成反应。 D两个反应均属水解反应（取代反应）。 【命题意图】考查有机反应基础知识和有机反应类型。 13. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（  ） a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质 A.bacd         B.adbc           C. abcd             D.dabc 参考答案： B 略 14. 某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是 A.a点导电能力比b点强 B.对于b、c两点，Kb>Kc C.与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>Vc D.X的值接近7，但大于7 参考答案： D 略 15. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是 A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3 D. 装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体 参考答案： C A. 装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；B. 因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；C.用装置③加热NH4HCO3，产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3，C正确；D. NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （1）在的制备方法中，有下列两种制备方法： 方法一：==== 方法二：====